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文檔簡介

課題1. 質(zhì)量守恒定律（2）學習目標； 編寫：顧美娟 審核：周佩宏 姓名 1. 理解化學方程式的意義2. 理解化學方程式的讀法3. 通過化學反應中的反應物及生成物的關系，能表示出他們之間的質(zhì)量關系即質(zhì)量比。學習過程；一 舊知回顧；1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容_。2. 為什么質(zhì)量會守恒？(從微觀角度解釋)_。3. 說說“五個不變”“兩個變”，“兩個不一定變”內(nèi)容？二 新知內(nèi)容：1. 如何表示化學反應：如： （ ） （ ） 點燃 碳 + 氧氣 二氧化碳 （ ）2. 化學方程式的意義：（1） （2） (3) 點燃=以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例分析化學方程式的意義：C + O2 CO2（ （1）從物質(zhì)上說： （2）從質(zhì)量上說： （3）從微粒個數(shù)上說： 3化學方程式的讀法：以C + O2 CO2為例點燃=點燃=（1） （2） （3） 例1讀出反應2H2+ O2 2H2O（1） （2） （3） 例2求出下列反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比點燃=CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O高溫=(3)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 求物質(zhì)的質(zhì)量比注意: 討論：從物質(zhì)種類,質(zhì)量和化學反應條件等方面考慮,下列反應的化學方程式能提供給點燃=你那些信息?1. 硫在氧氣中燃燒的反應:S + O2 SO22. 鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4=Cu+FeSO43. 粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應:Cu+H2 Cu+H2O高溫= _ 4.小結(jié)：這節(jié)課你有何收獲？ 課堂練習：1 化學興趣小組對摸化學反應進行探究，并將實驗測的結(jié)果填在下表中，請你分析并填空：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量g201222反應后質(zhì)量g022待測（1） 該反應的類型是 （2）C物質(zhì)可能是該反應的 （填“反應物“生成物”“催化劑”）(3)反應后D物質(zhì)的質(zhì)量是 g2 求出下列方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比：點燃=（1）4P+5O2 2P2O5點燃=（2）4Al+3O2 2Al2O3MnO2=MnO2=(3)2H2O2 2H2

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