（廣東版）高三化學一輪復習 專講專練 第四單元（含詳解） .doc

（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第四單元（含詳解）(考查范圍：第四單元分值：100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案)1下列物質中，常用于在玻璃上刻蝕花紋的是()a稀硫酸(h2so4)b氫氧化鈉(naoh)溶液c氫氟酸(hf) d碳酸鈉(na2co3)溶液2下列有關實驗原理或操作正確的是()圖d413制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：si3hcl(氣)sihcl3(氣)h2sihcl3(氣)h2si3hcl(氣)對上述兩個反應的敘述錯誤的是()a都是置換反應b都是氧化還原反應c反應中硅元素都被還原 d都不是離子反應4根據(jù)下列實驗方法和現(xiàn)象，得出結論正確的是()a某溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有clb某溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有soc某溶液溶液呈紅色，則原溶液中一定含有fe3d某溶液有氣體產生，則原溶液中一定含有co5下列過程應用于工業(yè)生產的是()a鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉b氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣c濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣d氯氣與石灰乳反應制漂白粉6用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下實驗中(必要時可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是()選項試劑b濕潤的試紙a現(xiàn)象結論a碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性b濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體cna2so3，硫酸品紅試紙褪色so2具有漂白性dcu，濃硝酸ki淀粉試紙變藍no2為酸性氣體二、雙項選擇題(每小題6分，共12分)7下列離子方程式正確的是()a鈉與水反應：2na2h2o=2na2ohh2b硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液與0.02 mol/l ba(oh)2溶液等體積混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：fe3no6hfe33no23h2o8關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()圖d42三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9(16分).a、b、c、d四種物質之間有如圖d43所示的轉化關系。已知：a是空氣中的主要成分，b、c、d均為化合物，且c為紅棕色氣體。圖d43請回答下列問題：(1)寫出a和c的名稱或化學式：a _，c _；(2)在上圖dc的過程中，d表現(xiàn)出強_(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在d的稀溶液中滴入naoh溶液，其反應的離子方程式是_。.現(xiàn)有以下四種物質：a新制的氫氧化銅cu(oh)2懸濁液b碳銨(nh4hco3)c明礬kal(so4)212h2od熟石灰ca(oh)2請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。(1)檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用_；(2)要使含泥沙的洪水變澄清，可使用_；(3)要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用_；(4)給農作物施用氮肥，可使用_。10(16分)某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。圖d44【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖d44所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；加熱a試管直到b中品紅褪色，熄滅酒精燈；將銅絲向上提至離開液面。(1)裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)熄滅酒精燈后，因為有導管d的存在，b中的液體不會倒吸，其原因是_。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是_。【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成cu2和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖d45所示的實驗：圖d45(4)中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是_。(5)中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為_。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)_。a固體甲中，cus和cu2s不能同時存在b固體甲中，cuo和cu2o至少有一種c固體甲中若沒有cu2o，則一定有cu2sd固體甲中可能有cu2s11(16分)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到已知硫酸鋁銨晶體的化學式為al2(nh4)2(so4)424h2o。制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：圖d46(1)“氧化”步驟的離子方程式是_，“沉淀”步驟的離子方程式是_。(2)檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是_。(3)“反應”的離子方程式是_。(4)上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：_、_、過濾、洗滌、干燥。12(16分)某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用。已知：氫氧化鈉少量時2nh4hso42naoh=(nh4)2so4na2so42h2o，氫氧化鈉過量時nh4hso42naoh=na2so4nh32h2o。(1)同學們設計的實驗裝置圖如圖d47所示，請回答相關問題。圖d47裝置中堿石灰的作用是_。廣口瓶內四氯化碳的作用是_。指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是_ 。(2)同學們改進實驗裝置后(改進裝置圖略)，進行如下實驗。稱取不同質量的上述樣品分別與40.00 ml相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(此溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量。部分實驗數(shù)據(jù)如下：氫氧化鈉溶液體積/ml40.00樣品質量/g7.75015.5023.25氨氣質量/g1.8701.8701.700請計算(計算結果保留兩位小數(shù))：樣品中氮元素質量分數(shù)的計算表達式為_，計算結果是_ %(保留四位有效數(shù)字)。 1c解析 hf用于刻蝕玻璃。2d解析 氮氣難溶于水，不能產生噴泉，故a錯；轉移溶液需用玻璃棒引流，故b錯；氯化氫易溶于水，不能用排水法收集，故c錯。3c解析 單質化合物=化合物單質，此類反應都是置換反應，故a正確；置換反應全都是氧化還原反應，故b正確；反應中硅元素由0價升高為2價，被氧化，而反應中硅元素由2價降低為0價，被還原，故選c；電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下的反應，才是離子反應，故d正確。4c解析 a項，不一定，原溶液中可能含有co等；b項，不一定，原溶液中可能含有ag等；d項，不一定，原溶液中可能含有hco或so等。5d解析 工業(yè)上主要以海水曬鹽的方法制粗鹽，通過分離、提純制氯化鈉，故a錯；工業(yè)上主要以合成氨的方法制氨氣，故b錯；工業(yè)上主要以電解飽和食鹽水的方法制氯氣，故c錯。6c解析 物質的檢驗一般是采用物質的特征反應，根據(jù)相應的特征現(xiàn)象來判斷檢驗結果。選項a，碘水中的i2遇淀粉變藍色，與i2的氧化性無關。選項b，nh3遇紅色石蕊試紙變藍，證明nh3是一種堿性氣體。選項c，na2so3與h2so4反應產生so2，so2使品紅試紙褪色，證明so2具有漂白性。選項d，cu與濃hno3反應產生的no2氧化i產生i2，i2遇淀粉變藍，證明no2具有氧化性而不是酸性。7ac解析 a項，電子、電荷、原子均守恒，正確；b項中反應物醋酸為弱酸，屬弱電解質，應書寫化學式，錯誤；c項，可假設體積均為100 l，即1 mol nh4al(so4)2與2 mol ba(oh)2反應，oh首先將al3沉淀，再與nh反應，so與ba2恰好完全反應，c項正確；d項，過量的鐵粉還能與fe3發(fā)生歸中反應生成fe2，d項錯誤。8ab解析 煤油浮在feso4溶液上，隔絕空氣防止氧化，feso4溶液與naoh溶液能反應生成白色的fe(oh)2 沉淀，故a正確；na2co3受熱溫度高于nahco3，但與前者相連的澄清石灰水無現(xiàn)象，與后者相連的澄清石灰水變渾濁，說明前者受熱不能分解生成co2，而后者受熱分解生成了co2，故b正確；nh4cl固體受熱易分解為nh3和hcl，這兩種氣體遇冷易化合為nh4cl固體，因此不能用于制氨氣，故c錯；蒸餾時，應根據(jù)逆溫規(guī)律確定冷凝水流向，溫度計水銀球應測蒸氣的溫度，而非溶液的溫度，故d錯。9(每空2分).(1)n2或氮氣no2或二氧化氮(2)氧化性(3)hoh=h2o.(1)a(2)c(3)d(4)b解析 .(1)氮氣約占空氣體積的，在放電條件下與氧氣直接化合生成無色的no，常溫下no很容易與氧氣化合生成紅棕色的no2；no2易溶于水并生成硝酸和no，濃硝酸與cu發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸銅、no2和h2o；因此圖中a、b、c、d分別為n2或氮氣、no或一氧化氮、no2或二氧化氮、濃hno3；(2)濃hno3no2時，前者所含氮元素的化合價由5價降為4價，發(fā)生還原反應，則濃hno3是氧化劑，表現(xiàn)強氧化性；(3)強酸和強堿生成可溶性鹽和水，則該反應實質為hoh=h2o。.(1)葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅cu(oh)2懸濁液共熱產生紅色沉淀；(2)明礬kal(so4)212h2o是常用的凈水劑，能使含泥沙的洪水變澄清；(3)熟石灰ca(oh)2是堿，能中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水；(4)碳銨(nh4hco3)是銨鹽，可以給農作物施用氮肥。10(1)2h2so4(濃)cucuso4so22h2o(3分)(2)試管a中溫度降低氣體壓強減小，空氣從d導管進入試管a中維持其中的壓強，使液體不會倒吸(2分)(3)從d管口向a中鼓入大量空氣(2分)(4)取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈(3分)(5)2cus3o22cuo2so2(條件也可為“煅燒”) (3分)(6)bcd(3分)解析 (6)由濾液呈藍色可知，固體甲中含cuo和cu2o至少有一種。煅燒cus的反應方程式為2cus3o22cuo2so2，由該方程式可計算出2 g cus煅燒后固體質量減少0.32 g；煅燒cu2s的反應方程式為cu2s2o22cuoso2，該反應是固體質量不變的反應；煅燒cu時固體質量增加，根據(jù)題意，固體甲中一定含有cus，同時cu2o和cu2s至少一種。綜上分析只有a項不正確。11(1)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3分)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(3分)(2)取少量濾液于試管中，加幾滴kscn溶液，若溶液不變紅，則雜質已除盡(3分)(3)al(oh)33h=al33h2o(3分)(4)蒸發(fā)濃縮(2分)冷卻結晶(2分)解析 (1)雜質feso4先被h2o2氧化為fe3，fe3被氨水沉淀為氫氧化鐵；(2)fe3遇kscn溶液變紅，檢驗雜質是否除盡的方法就是檢驗濾液中是否含有fe3；(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，硫酸是強酸，二者反應生成硫酸鋁溶液；(4)反應后從溶液中分離出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。12(1)吸收氨氣中的水蒸氣(3分)防止倒吸(3分)殘留在反應裝置中的氨