貴州省都勻市高二化學(xué)開學(xué)質(zhì)檢（3月）試題（含解析）.doc

20162017學(xué)年度下學(xué)期開學(xué)質(zhì)檢考試高二化學(xué)考試時(shí)間：120分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1下列敘述中正確的是（ ）a化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)b化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化c吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生d放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生【答案】c【解析】a化合反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如c+co22co，是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b化學(xué)反應(yīng)中有鍵的斷裂與鍵的形成，一定有物質(zhì)變化，也一定有能量變化，故b錯(cuò)誤；c吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無頭，吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生，故c正確；d放熱反應(yīng)不需要加熱不一定能發(fā)生，如可燃物燃燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，故d錯(cuò)誤；答案為c。2下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個(gè)峰的是（ ）a bc d【答案】d【解析】a中只有一種等效氫，核磁共振氫譜中出現(xiàn)一個(gè)峰，故a錯(cuò)誤；b中四種等效氫，核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰，故b錯(cuò)誤；c中四種等效氫，核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰，故c錯(cuò)誤；d中三種等效氫，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個(gè)峰，故d正確；答案為d?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中等效氫原子的判斷應(yīng)有以下三種情況：同一碳原子上的氫原子等效；同一碳原子的甲基上的氫原子等效；關(guān)于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效；化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明有機(jī)物中含有三種類型的氫原子，據(jù)此判斷。3下列各組材料中，不能構(gòu)成原電池的是（ ）a鋅、鐵、番茄 b銅、鋅、酒精 c鋅、碳棒、氯化銨 d鋅、鐵、海水【答案】b【解析】a鋅、鐵是電極，番茄中存在電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池，故a正確；b兩金屬的活潑性不同，但是乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故b錯(cuò)誤；c 鋅、碳棒是電極，氯化銨是電解質(zhì)，可以構(gòu)成原電池，故c正確；d 鋅、鐵是電極，海水是nacl的水溶液，可以構(gòu)成原電池，故d正確；答案為b。【點(diǎn)睛】根據(jù)原電池的形成條件來判斷原電池的形成條件：1有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；電極均插入電解質(zhì)溶液中；3兩極相互連接（或接觸）；4能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4下列說法正確的是（ ）aph7的溶液一定是酸性溶液b常溫時(shí)，ph=5的溶液和ph=3的溶液相比，前者c（oh）是后者100倍c25時(shí)，向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp變小d25時(shí)，向cacl2溶液中通入co2，有白色沉淀生成【答案】b【解析】a水的電離平衡h2oh+oh-，由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動(dòng)，h+和oh-濃度增大，故ph7的溶液可能為在較高溫度下的水，故a錯(cuò)誤；bkw=c（h+）c（oh-），ph=-lg，ph=5的溶液中c（h+）=10-5mol/l，c（oh-）=；ph=3的溶液中c（h+）=10-3 mol/l，c（oh-）=；前者與后者的c（oh-）之比為：=100：1，故b正確；c向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以ksp值不變，故c錯(cuò)誤；d鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；答案為b。學(xué)*52011年3月，雙匯“瘦肉精”事件爆發(fā)，由于奸商的違法經(jīng)營，使得“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是 （ ）a分子式為c13h19cl3n2o b屬于芳香烴c摩爾質(zhì)量為313.5 g/ mol d不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】c【解析】a分子式為c12h18ocl2n2，故a錯(cuò)誤；b該分子中含有n、o元素、cl元素，所以不屬于烴，屬于烴的衍生物，故b錯(cuò)誤；c分子式為c12h18ocl2n2，則其摩爾質(zhì)量為313.5g/mol，故c正確；d該分子中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，該物質(zhì)中含有氨基、氯原子、醇羥基、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，注意并不是所有醇羥基都能發(fā)生消去反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，易錯(cuò)誤認(rèn)為有苯環(huán)就是芳香烴。6對于可逆反應(yīng)：2a（g）b（g） 2c（g）h0，下列各圖正確的是（ ）【答案】a【解析】a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故a正確；b根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且v正v逆，故b錯(cuò)誤；c催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故d錯(cuò)誤；故選a?！军c(diǎn)睛】做化學(xué)平衡圖象題時(shí)注意兩個(gè)方面的問題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時(shí)有三個(gè)變量時(shí)，使其中之一不變，討論另外兩個(gè)變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時(shí)間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大7下列說法中正確的是（ ）a分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物b相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體c碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴d分子式相同的有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)【答案】c【解析】試題分析：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的化合物，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)不一定相似，選項(xiàng)a不正確；相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，其分子式不一定相同，所以不一定互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)b不正確；碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵，屬于飽和烴，因此一定為烷烴，選項(xiàng)c正確；分子式相同有機(jī)物，結(jié)構(gòu)可能不同，有可能互為同分異構(gòu)體，不一定是同一種物質(zhì)，選項(xiàng)d不正確。學(xué)*科考點(diǎn)：有機(jī)物的概念 重點(diǎn)考查同分異構(gòu)體、同系物及烷烴8某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ）ab中導(dǎo)氣管里形成一段水柱bb中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡c金屬片剪口處溶液變紅d鋅被腐蝕【答案】b【解析】鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：zn-2e-=zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，即2h2o+o2+4e-=4oh-，所以錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色；a錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故a正確；b原電池形成后沒有氣體生成，所以b中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故b錯(cuò)誤；c錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色，故c正確；d形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：zn-2e-=zn2+，故d正確；故選b。【點(diǎn)睛】理解金屬的吸氧腐蝕的工作原理是解題的關(guān)鍵，鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理知識(shí)來回答即可。9反應(yīng) a+bc（h 0）分兩步進(jìn)行：a+bx（h 0）xc（h 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）abc d【答案】d【解析】試題分析：已知反應(yīng) a+bc（h 0） ，x c（h0） ，由a + b c （h0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，x的能量大于a和b的能量總和；由x c （h0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，x的能量大于c的能量；所以圖象d符合，答案選d。學(xué)*考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。10在一個(gè)密閉容器中，反應(yīng)aa(g) bb(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的60%，則不正確的說法是（ ）a物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率小了 b平衡向生成a的方向移動(dòng)了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 da b【答案】d【解析】a平衡時(shí)b的濃度是原來的35%，小于原來的倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故a正確；b平衡時(shí)b的濃度是原來的35%，小于原來的倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，故b正確；c平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)b的質(zhì)量減小，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)b質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故c正確；d增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明ab，故d錯(cuò)誤；故選d?！军c(diǎn)睛】注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵；采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，a和b的濃度應(yīng)均是原來的 倍，與達(dá)到新的平衡時(shí)b的濃度相比判斷平衡移動(dòng)，再根據(jù)平衡移動(dòng)逐項(xiàng)判斷。11已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4.0則下列說法中正確的是（ ）a在na2a、naha兩溶液中，離子種類不相同 b在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）c在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）【答案】b【解析】a在na2a、naha兩溶液中，分析a2-離子水解，ha-存在電離和水解；離子種類相同，故a錯(cuò)誤；b在naha溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ha-）+c（oh-）+2c（a2-），故b正確；c在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh-）+2c（a2-）+c（ha-），陰離子總數(shù)不相等，故c錯(cuò)誤；d在na2a溶液中，a2-離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（na+）c（a2-）c（oh-）c（h+），故d錯(cuò)誤；答案為b。12固體氧化物燃料電池(sofc)以固體氧化物（能傳導(dǎo)o2）作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（ ）a電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為o24e=2o2b固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過c若h2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：h22oh4e=2hh2od若c2h4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：c2h46o212e=2co22h2o【答案】d【解析】原電池中負(fù)極失去電子，而氧氣是得到電子的，a不正確；b不正確，電子是通過導(dǎo)線傳遞的，而不是在溶液中；由于電解質(zhì)是固體氧化物，所以電池內(nèi)部傳遞的是氧離子，即負(fù)極反應(yīng)式是h2o22eh2o，所以選項(xiàng)c不正確，因此正確的答案選d。13已知c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃燒熱分別是1411.0 kjmol1、1366.8 kjmol1，則由c2h4（g）和h2o（l）反應(yīng)生成c2h5oh（l）的h為（ ）a44.2 kjmol-1 b+44.2 kjmol-1c330 kjmol-1 d+330 kjmol-1【答案】a【解析】試題分析：h2（g）1/2o2（g）=h2o（l） h=285.8kjmol1，c2h4（g）3o2（g）=2co2（g）2h2o（l） h=1411.0kjmol1，c2h5oh（l）3o2（g）=2co2（g）3h2o（l） h=1366.8kjmol1，c2h4（g）h2o（l）=c2h5oh（l），得出：c2h4（g）h2o（l）=c2h5oh（l） h=44.2 kjmol1，故選項(xiàng)a正確?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識(shí)。14某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是（ ）a合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)b合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池，可在石墨表面鍍銀c合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的ph增大d合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極【答案】d【解析】a合上電鍵后，甲乙形成原電池，乙池為陽極，陽離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的陽離子向乙池移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，有氧氣生成，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液，故b錯(cuò)誤；c合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液2h2o+4agno34ag+o2+4hno3 ，反應(yīng)生成硝酸，溶液的ph減小，故c錯(cuò)誤；d合上電鍵后，甲池中發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅電極為原電池負(fù)極，故d正確；答案為d。15下列說法中，正確的是（ ）a向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（nh4+）/ c（c l ）=1b25時(shí)，mg（oh）2固體在20ml 0.01moll1氨水中的ksp比在20ml0.01moll1 nh4cl溶液中的ksp小cph試紙測得新制氯水的ph為4.5dfecl3溶液和fe2（so4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到fe2o3【答案】a【解析】a向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中存在電荷守恒式為c（nh4+）+c（h+）=c（oh ） +c（c l ），c（h+）=c（oh ），則c（nh4+）= c（c l ），故a正確；bksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c氯水有漂白性，ph試紙測得新制氯水是無色，無法讀出ph的值，故c錯(cuò)誤；dfecl3水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鐵水解，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是fe2（so4）3，故d錯(cuò)誤；答案為a。16常溫下amol/lch3cooh稀溶液和bmol/lkoh稀溶液等體積混合，對于混合后的溶液，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）a若c（oh）c（h+），則a=bb若c（k+）c（ch3coo），則abc若c（oh）=c（h+），則abd若c（k+）c（ch3coo），則ab【答案】d【解析】試題分析：如果ab，則二者恰好反應(yīng)，生成醋酸鉀水解，溶液顯堿性，a正確；若c(k+)c(ch3coo-)，則根據(jù)電荷守恒c(k+)c(h)c(oh)+c(ch3coo-)可知，溶液顯堿性，因此ab是有可能的，b正確；同樣如果若c(oh-)=c(h+)，溶液顯中性，則ab也是有可能的，c正確；若c(k+)c(ch3coo-)，則溶液顯酸性，所以堿一定不能是過量的，即a不可能小于b，答案選d。考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)以及溶液酸堿性的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是要明確在酸堿中和反應(yīng)中應(yīng)該首先判斷酸堿的過量問題，只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17在2l帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molx（g）和1moly（g），發(fā)生反應(yīng)：2x（g）+y（g） 2z（g）； h 0若達(dá)到平衡時(shí)z的物質(zhì)的量濃度為0.45 moll1。請回答下列問題。（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則y的平均反應(yīng)速率為_。（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t 1 時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。若c=0.90mol，t 1 時(shí)刻改變的條件是_（填選項(xiàng)編號，a升溫 b降溫 c加壓 d減壓 e.加催化劑），t 2 _5min (填“”，“”或“=”）。（3）在粗制cuso45h2o晶體中常含有雜質(zhì)fe2+。在提純時(shí)為了除去fe2+，常加入合適的氧化劑，使fe2+氧化為fe3+，下列物質(zhì)可選用的是：_akmno4 bh2o2 c氯水 dhno3已知某溫度下fe (oh)3的溶度積ksp=1.01038，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105moll-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則fe3+完全沉淀時(shí)溶液的ph=_。（4）常溫下0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)數(shù)值一定變小的是_ac（h+） bc（h+）/ c（ch3cooh）cc（h+）c（oh） dc（oh）/ c（h+）（5）一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)a（g）+2b（g） 4c（g）h0，達(dá)平衡時(shí)，c（a）=2moll-1，c（b）=7moll-1，c（c）=4moll-1，試確定b的起始濃度c（b）的取值范圍是_?！敬鸢浮?(1)0.045 moll1min1 (2)e (3) (4)b (5)11 (6)a (7)3moll-1c（b）9moll-1【解析】設(shè)消耗的y物質(zhì)的量為x 2x（g）+y（g）2z（g）起始量（mol） 2 1 0變化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2-2x 1-x 2x若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍，2-2x+1-x+2x=（2+1）0.85x=0.45mol，則：（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則y的平均反應(yīng)速率=0.045mol/（lmin）；（2）若c=0.90mol，圖象分析可知反應(yīng)速率增大，但最后大點(diǎn)的平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，所以改變的條件是加入了催化劑的作用，t1時(shí)刻改變的條件是加入了催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，小于5min；(3)加入的物質(zhì)不僅要具有氧化性還引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)后可以生成硫酸根離子或水，氯水、高錳酸鉀和硝酸雖然能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，雙氧水氧化亞鐵離子同時(shí)生成水，水不是雜質(zhì)，故選b；（4）ach3cooh溶液加水稀釋過程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c（h+）減小，故a正確；b稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則c（h+）/ c（ch3cooh）的比值增大，故b錯(cuò)誤；c溶液中c（h+）c（oh-）之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故c錯(cuò)誤；d稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，則c（oh）/ c（h+）的比值增大，故d錯(cuò)誤；故選a；（5）可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）4c（g）h0達(dá)到平衡時(shí)，c（a）=2mol/l，c（b）=7mol/l，c（c）=4mol/l，若a完全轉(zhuǎn)化為c，消耗b為04mol/l，則b最小值為3mol/l，若c完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，生成2molb，則b的最大值為9mol/l，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，均不能完全轉(zhuǎn)化，則b的濃度范圍為3mol/lc（b）9mol/l?！军c(diǎn)睛】明確影響電離平衡的因素為解答（4）的關(guān)鍵，醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積變化程度更大，則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減??；由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行解答。18（）（1）在25、101kpa下，1 g甲醇（ch3oh）燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj。則甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_（）現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(ml)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00/ / /325.005.0029.5824.58（2）實(shí)驗(yàn)中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_作指示劑。用_式滴定管盛裝0.2500 mol/l燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00ml待測鹽酸溶液。（3）下圖表示第二次滴定時(shí)50 ml滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_ml。（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c (hcl) = _。（5）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測定結(jié)果_。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)【答案】 (1)ch3oh（l）+3/2o2（g）co2（g）+2h2o（l） h=725.76 kj mol1 (2)酚酞 (3)堿 (4)24.60 (5)0.2460 moll1 (6)偏低【解析】（1）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kj，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kj32=725.8kj，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=-725.8kjmol-1；（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑；因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑；naoh溶液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿性滴定管中；（3）滴定前讀數(shù)為：0.20ml，滴定后讀數(shù)為：24.80ml，消耗溶液的體積為24.60ml；（4）消耗的燒堿溶液的體積為v（naohl）=24.60ml，則c（hcl）=0.2460 moll1 ；（5）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，液面在刻度線上方，滴定后俯視，液面在刻度線下方，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則會(huì)使最終測定結(jié)果偏低。19（1）na2co3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是_（用離子方程式表示）。加熱后顏色變_（填“深”或“淺”），0.1mol/l na2co3溶液和，0.1mol/l nahco3溶液比較，水的電離程度前者_(dá)后者（填“”“等于”或“”）。（2）已知h2o2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以ho2形式存在。目前研究比較熱門的al-h2o2電池，其電池總反應(yīng)為2al+3ho2=2alo2+oh+h2o?，F(xiàn)以alh2o2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結(jié)構(gòu)簡式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：右池是_池；電極b是_極，其電極反應(yīng)式為_。通電2min后，al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生n2的體積為_（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！敬鸢浮?(1)co32+h2ohco3+oh (2)深 (3) (4)電解 (5)正 (6)ho2+2e+h2o=3oh (7)1.12l【解析】（1）na2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在co32-+h2ohco3-+oh-，水解過程為吸熱過程，加熱溫度升高，使co32-水解平衡右移，c（oh-）增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以紅色加深；碳酸鈉中碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)，ph大，其中水的電離程度大；電解時(shí)，電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，h元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成氮?dú)獾碾姌O是陽極，生成氫氣的電極是陰極，則al是負(fù)極、b為正極，c為陽極，d為陰極；（2）右池是電解池；（3）根據(jù)以上分析，電極b是正極，電極反應(yīng)式為ho2-+2e-+h2o=3oh-；（4）每消耗2.7g al，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電解池陽極中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，在可生成0.05mol氮?dú)?，理論上產(chǎn)生氣體體積為1.12l?！军c(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化與陰陽極的關(guān)