講與練高中化學(xué) 3.2.1鈉的重要化合物基礎(chǔ)鞏固訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

3.2.1鈉的重要化合物基礎(chǔ)鞏固訓(xùn)練1下列對(duì)于na2o、na2o2的比較正確的一項(xiàng)是()ana2o、na2o2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物bna2o、na2o2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體cna2o2在和co2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑dna2o2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol na2o2轉(zhuǎn)移2 mol電子解析：a項(xiàng)：na2o2與水反應(yīng)除了生成naoh外，還有o2生成，所以na2o2只是na的氧化物，但不是堿性氧化物；b項(xiàng)：na2o2是淡黃色固體；c項(xiàng)：na2o2與co2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系： ，na2o2中1價(jià)o變成了2價(jià)o和零價(jià)o2；d項(xiàng)：na2o2與h2o反應(yīng)時(shí)，na2o2中1價(jià)氧變成了2價(jià)o和零價(jià)o2，故1 mol na2o2轉(zhuǎn)移1 mol電子。答案：c2(雙選題)有關(guān)nahco3和na2co3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()a等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下na2co3產(chǎn)生的co2體積大b等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積na2co3是nahco3的兩倍c將石灰水加入nahco3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入na2co3溶液中產(chǎn)生白色沉淀d同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，na2co3溶液的堿性大于nahco3溶液的堿性解析：相對(duì)分子質(zhì)量nahco3小于na2co3，所以等質(zhì)量的nahco3、na2co3的物質(zhì)的量n(nahco3)n(na2co3)，即產(chǎn)生co2的體積在相同條件下nahco3的大；物質(zhì)的量相等的nahco3、na2co3與hcl溶液反應(yīng)，消耗hcl的物質(zhì)的量na2co3是nahco3的兩倍，則消耗同濃度hcl溶液的體積na2co3是nahco3的兩倍；nahco3溶液中hco與oh反應(yīng)生成co，co與ca2結(jié)合生成caco3沉淀；相同條件下，na2co3溶液的堿性比nahco3溶液的堿性強(qiáng)。答案：ac3某無(wú)色透明溶液加入na2o2后，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有的離子是()acu2bmg2cba2 dfe3解析：在溶液中cu2、fe3均有顏色，故可排除a、d兩項(xiàng)。na2o2與水反應(yīng)生成naoh和o2，生成的naoh與mg2反應(yīng)產(chǎn)生mg(oh)2白色沉淀，而不與ba2產(chǎn)生沉淀。故正確答案為b。答案：b4某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是()a該物質(zhì)一定是鈉的化合物b該物質(zhì)中一定含有鈉元素c該物質(zhì)一定是金屬鈉d該物質(zhì)中一定不含鉀元素解析：焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鈉元素，它可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物。但鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光后才能觀察到，所以不能確定該物質(zhì)是否含有鉀元素。答案：b5下列判斷正確的是()a可用水來(lái)確定某na2o粉末中是否含有na2o2b可用co2來(lái)確定某na2o粉末中是否含有na2o2c可利用在空氣中加熱的方法除去na2o中的na2o2d將足量的na2o2、na2o分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色解析：co2、h2o與na2o、na2o2均能反應(yīng)，但與na2o2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氧氣，因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且co2也是氣體，故co2與na2o2的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，水與na2o2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯現(xiàn)象，a正確，b錯(cuò)誤；在空氣中加熱na2o2與na2o的混合物，后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者，c錯(cuò)誤；將兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因na2o2具有漂白性，最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白，d錯(cuò)誤。答案：a6下列敘述中正確的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出解析：caco3與co2反應(yīng)生成ca(hco3)2，再加入nahco3是沒(méi)有現(xiàn)象的，a項(xiàng)錯(cuò)；向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成nahco3，無(wú)co2氣體放出，b項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的nahco3和na2co3，其中nahco3的物質(zhì)的量多，與足量hcl反應(yīng)時(shí)，放出的co2多，c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：na2co3co2h2o=2nahco3，由于nahco3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，d正確。答案：d7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6l co2氣體迅速通過(guò)na2o2固體，得到4.48 l氣體，則這4.48 l氣體的質(zhì)量為()a8.8 g b6.4 gc8.2 gd6.2 g解析：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量分別為n(前)0.25 mol，n(后)0.20 mol，nn(前)n(后)0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)：2na2o22co2=2na2co3o2，應(yīng)用差值法可得n(o2)0.05 mol，故反應(yīng)后的0.20 mol氣體由0.05 mol o2和0.15 mol co2組成，則反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。答案：c8有4種鈉的化合物w、x、y、z，它們之間存在如下關(guān)系：wxh2oco2zco2xo2zh2oyo2xca(oh)2ycaco3試回答下列問(wèn)題：(1)w、x、y、z的化學(xué)式分別是：w_、x_、y_、z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_。化學(xué)方程式：_。解析：反應(yīng)可認(rèn)定為nahco3的分解反應(yīng)：2nahco3na2co3h2oco2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將x(na2co3)代入兩反應(yīng)，逆推可知z為na2o2，y為naoh。2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且na2o2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)為na2co3ca(oh)2=caco32naoh，其離