河南省鄭州市希望中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.doc

河南省鄭州市希望中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%硫酸，充分?jǐn)嚢瑁媚退崧┒愤^濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是( )a.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 b.向?yàn)V液中加水后過濾c.用碳酸鈉溶液處理濾液 d.將濾液緩緩加入水中【答案】d【解析】因?yàn)V液中含有大量濃硫酸，所以應(yīng)將濾液緩緩加入水中，使?jié)饬蛩嶙兂上×蛩?，從而?，8-二硝基萘析出。2以下說法正確的是（ ）a.氧化性比s單質(zhì)氧化性弱b.既有氧化性又有還原性c.hcl的還原性強(qiáng)于d.的氧化性小于【答案】b【解析】由同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，氧化性：cl2s,h+mg2+，還原性：hbrhcl,n2中氮處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。故應(yīng)選b。3下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是a乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色b苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色c甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺d將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色【答案】d【解析】試題分析：乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，這是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)a不正確；苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色，這是萃取的緣故，選項(xiàng)b不正確；甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺，發(fā)生了取代反應(yīng)，選項(xiàng)c不正確；裂化汽油中含有不飽和烴，將裂化獲得的汽油滴入溴水中，發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，選項(xiàng)d正確考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，涉及反應(yīng)類型的判斷。4將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是ao2 bn2 ch2 dnh3【答案】d【解析】試題分析：將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管，這說明該氣體極易溶于水，氧氣、氮?dú)夂蜌錃饩请y溶于水的，氨氣極易溶于水，因此該氣體可能是氨氣，答案選d?？键c(diǎn)：考查氣體的溶解性5三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 nf35 h2o=2 nohno39 hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是anf3是氧化劑，h2o是還原劑b還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是12c若生成02 mol hno3，則轉(zhuǎn)移02 mol電子dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】bd【解析】試題分析：a、三氟化氮中氮為+3價，反應(yīng)中化合價升高到+5價，降低到+2價，所以是氧化劑又是還原劑，錯誤，不選a；b、三氟化氮中有2個化合價降低做氧化劑，1個化合價升高，做還原劑，所以比例為1:2，正確，選b；c、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，所以當(dāng)生成02摩爾硝酸時轉(zhuǎn)移04摩爾電子，錯誤，不選c；d、反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣中的氧氣立即反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，正確，選d?？键c(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)6下列試劑中可用于鑒別fe2+和fe3+的是naoh溶液 酸性kmno4溶液 kscn溶液 ki淀粉溶液a b c d【答案】d【解析】試題分析：naoh溶液，向fe2+溶液中加入naoh溶液后，fe2+與oh-反應(yīng)生成fe(oh)2 ，fe(oh)2 不穩(wěn)定易被氧氣氧化為fe(oh)3 ，白色沉淀變成紅褐色沉淀，正確；酸性kmno4 溶液；因?yàn)閒e2+具有較強(qiáng)的還原性能使酸性kmno4 溶液褪色，fe3+不能，能夠用酸性kmno4 溶液鑒別fe2+和fe3+，正確；kscn溶液；加入kscn溶液，溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加kscn溶液沒有明顯現(xiàn)象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+，正確；ki淀粉溶液，鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，溶液變成藍(lán)色，能區(qū)別fe2+和fe3+，正確；選d考點(diǎn)：考查fe2+和fe3+的鑒別。7設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）a28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4na b0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有c=c雙鍵數(shù)為 na c1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l己烷所含分子數(shù)為0.5 na 【答案】b【解析】試題分析：a、乙烯分子中含有6個共用電子對，28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6na，錯誤；b、正確；c、羥基中含有9個電子，1 mol羥基所含的電子總數(shù)為9na，錯誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問題。82016年夏季奧運(yùn)會將在“足球王國”巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱為奧林匹克烴,下列說法中正確的是（ ）a.該有機(jī)物屬于芳香族化合物,是苯的同系物b.該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子c.該有機(jī)物的一氯代物只有一種d.該有機(jī)物完全燃燒生成h2o的物質(zhì)的量小于co2的物質(zhì)的量【答案】d【解析】從結(jié)構(gòu)上看,奧林匹克烴屬于稠環(huán)芳香烴,屬于芳香族化合物,但不屬于苯的同系物,因?yàn)楸降耐滴镏缓幸粋€苯環(huán),并且側(cè)鏈為飽和烴基,a錯;該分子中含有碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵,b錯;對于該烴為對稱結(jié)構(gòu),所以可以沿對稱軸取一半考慮,如圖所示,對連有氫原子的碳原子進(jìn)行編號,如圖所示,則其一氯代物有七種,c錯;該有機(jī)物的化學(xué)式為c22h14,燃燒生成n(h2o)n(co2)=227,d正確。9c（h）相同的等體積的兩份溶液a和b；a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是反應(yīng)所需要的時間ba開始反應(yīng)時的速率ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab反應(yīng)過程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a. b. c. d.【答案】a【解析】試題分析：由于溶液中起始?xì)潆x子濃度相同，隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸還能電離出氫離子，所以反應(yīng)速率快些，反應(yīng)需要的時間短，即ba，正確；由于醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，所以醋酸濃度大，物質(zhì)的量大，反應(yīng)消耗的酸的物質(zhì)的量相等，則醋酸有剩余，而不是鹽酸有剩余，而鹽酸中鋅有剩余，正確；醋酸有剩余，所以鋅不剩余，不正確。所以選a。考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的反應(yīng)。10下列有機(jī)物的命名正確的是()【答案】c【解析】a項(xiàng)應(yīng)為1,2二溴乙烷，b項(xiàng)應(yīng)為3甲基1戊烯，d項(xiàng)應(yīng)為2,2,4三甲基戊烷。11下列各圖像中，不正確的是（ ）【答案】a【解析】溫度越高，合成氨的反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時nh3%越小，所以a選項(xiàng)錯誤；弱酸ha的稀溶液加水稀釋時，n（a-）增大而n（ha）減小，所以c（a-）/c（ha）增大，b選項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能， c選項(xiàng)正確；向nh4al（so4）2溶液加入naoh溶液時，與oh-反應(yīng)的先后順序是：al3+、nh4+、al（oh）3，所以d選項(xiàng)正確。12i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)；某i2、ki混合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c(i3)與溫度t的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是a反應(yīng)i2(aq)i(aq)i3(aq)的h0b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2則k1k2c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有v正v逆d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大 【答案】bc【解析】 試題分析：a由圖像可以看出，升高溫度c(i3)降低，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)i2(aq)i(aq)i3(aq)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以hc(h+)c(oh) bb點(diǎn)時：c(na+) =c( ch3coo)c(h+)=c( oh)cc點(diǎn)時：c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)dd點(diǎn)時：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)【答案】a【解析】試題分析：aa點(diǎn)時醋酸過量，溶液為ch3cooh和ch3coona的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（ch3coo-）c（ch3cooh），a錯誤；b根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），溶液呈中性，應(yīng)有c（h+）=c（oh-），則c（na+）=c（ch3coo-），b正確；cc點(diǎn)時，酸堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)，c正確；d、d點(diǎn)為naoh和ch3coona的混合物，溶質(zhì)為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于ch3coo-存在微弱的水解，則有c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+），d正確；答案選a。考點(diǎn)：考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算。15（8分）有機(jī)物a的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同的反應(yīng)生成下列物質(zhì)：（1）在ag中，不屬于酯類的化合物有 （填寫編號）。（2）寫出苯環(huán)上只有一個取代基，且組成上比a少一個碳原子的a的同系物的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）在ag中互為同分異構(gòu)體的是 （填寫編號）。（4）a的一種同分異構(gòu)體h，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)。寫出h與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）ac 每個1分，錯選不得分 （2）略 2分（3）bc 每個1分，錯選不得分 （4）略 2分【解析】16(8分)如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，e為淡黃色粉末?；卮鹣铝袉栴}。（1）寫出ab的化學(xué)方程式 。（2）寫出cd的離子方程式_。（3）在bc的變化中，所得c的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是_，主要原因是_?！敬鸢浮浚?）2na2h2o2naohh2 （2）co32-2hco2h2o （3）naoh通入co2的量不足 或 nahco3通入的co2過量【解析】試題分析：未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，所以這些都是na及其化合物，e為淡黃色粉末首先可以知道e是na2o2，na2o2和水反應(yīng)得到的鈉的化合物是naoh，b是naoh。na2o2和鹽酸反應(yīng)生成的鈉的化合物是nacl，d是nacl，a可以燃燒，a是na，b是naoh與co2反應(yīng)生成c，c能與co2反應(yīng)，則c是na2co3，f是nahco3，綜合上述，a是na，b是naoh，c是na2co3，d是nacl，e是na2o2 ，f是nahco3，（1） na與水反應(yīng)的方程式為：2na2h2o2naohh2（2） na2co3與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：co32-2hco2h2o 。（3） 在bc的變化中naoh可能過量，所以雜質(zhì)是naoh，主 要 原因是通入co2的量不足，也有可能雜質(zhì)是nahco3通入的co2過量有一部分的na2co3，與co2反應(yīng)生成了nahco3?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫、可能出現(xiàn)的異常情況的分析。17(1)常溫下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的鹽酸各100 ml，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者 后者(填“”、“”或“”)（2）在25條件下將ph5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的ph為(填選項(xiàng)字母，下同) a5 b7 c35之間 d57之間（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（na） c（ch3coo）（填“ ” 或“”或“”，下同 ）。 （4）ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（na） c（ch3coo） （5）將m mol/l的醋酸和n mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的ph7，則醋酸溶液中c（h） 氫氧化鈉溶液中c（oh），m與n的大小關(guān)系是 。 （6）用標(biāo)準(zhǔn)的naoh滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。（多選、錯選不得分） a配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有na2co3雜質(zhì)；b滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；zxxkd滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；e未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管?！敬鸢浮?1)(2) d（3）堿， ；（4）酸，；（5），；（以上每空1分）（6）a、d、e（多選、錯選不得分）（2分）【解析】略18滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)常用的定量實(shí)驗(yàn)，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應(yīng)的“終點(diǎn)”的判斷，實(shí)驗(yàn)測出消耗的兩種物質(zhì)的量來計算未知濃度的溶液的濃度。下面是甲同學(xué)用滴定實(shí)驗(yàn)來測定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的kio3)。已知：i22s2o322 is4o62，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00010-3 mol/l的na2s2o3溶液15.00 ml，恰好反應(yīng)完全。（1）配平化學(xué)方程式 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o（2）判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蝞a2s2o3溶液后，溶液由 色變?yōu)?色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變 。（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測精制食鹽中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)（4）已知在酸性環(huán)境下：2h+ + s2o32- = s + so2 + h2o，所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng) ，否則實(shí)驗(yàn)測得食鹽中碘的含量會 (填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”)【答案】（1）(3分，全對給3分，錯一個不得分) 1 kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o（2）(2分，每空1分)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 （3）(3分)635/w（4）(4分，每空2分)先加適量naoh中和多余硫酸至溶液中性 偏高【解析】試題分析（1）ki中的i從-1價升到0價,升一個化合價，kio3中的i從+5價降到0價,降了5個化合價h2so4中沒有元素變價，所以ki與kio3的的比為5：1，再根據(jù)原子守恒得：1 kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o；（2）開始滴加na2s2o3溶液， na2s2o3溶液少量，碘單質(zhì)沒有反應(yīng)完，溶液顯藍(lán)色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蝞a2s2o3溶液，碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變 。（3）據(jù)反應(yīng)：kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o和i22s2o322 is4o62，n(i) = n(kio3) = 1/3 n(i2) =1/6 n(s2o32)= 1/6 2.0 10-31510-3molm(i) = 127g/mol1/6 2.0 10-31510-3mol = 4.2 * 10(-4) g = 6.35 * 10-1 mg , 精制食鹽中的碘含量= 6.35 * 10-1 mg /w10-3kg=635/w mg/kg。（4） 因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境下會發(fā)生2h+ + s2o32- = s + so2 + h2o，所以在c操作前應(yīng))先加適量naoh中和多余硫酸至溶液中性；否則消耗的s2o32- 偏多，造成結(jié)果偏高?？键c(diǎn)：考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)設(shè)計、操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析的能力19（16分）某課外活動小組探究鎂與co2、no2的反應(yīng)。i、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在co2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是c和mgo；該小組采用類比mg與co2反應(yīng)的思路對mg與no2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測：寫出mg在no2中燃燒的化學(xué)方程式 。反應(yīng)產(chǎn)生的固體中可能存在 物質(zhì)（填化學(xué)式）。ii、設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）資料信息：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o（1）寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）裝置b中盛裝的干燥劑是（填序號）_；濃硫酸 無水cacl2 堿石灰（3）實(shí)驗(yàn)開始時正確的操作步驟是_ _；a打開a裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取no2b打開活塞kc點(diǎn)燃c處酒精燈d當(dāng)c處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k（4）d中naoh溶液盛的很滿，這樣做的目的是_ _；（5）本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷，改進(jìn)措施是_?！敬鸢浮縤、 4mg + 2no2 = 4mgo + n2 （3分）； mg3n2 （2分）。ii、（1）cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，錯一個都不得分）；（4）使剩余no2氣體被naoh溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞k處接一吸收no2的尾氣處理裝置（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：i.根據(jù)題目提示可知2mg + co2 2mgo + c，故mg和no2反應(yīng)生成mgo和n2，故方程式為：4mg + 2no2 = 4mgo + n2 ；又因?yàn)閙g和n2在點(diǎn)燃的條件下，會反應(yīng)生成mg3n2，故生成物中可能存在 mg3n2；ii.（1）a容器中濃硝酸與銅反應(yīng)生成no2，方程式為：cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o；（2）由于no2是酸性氣體，堿石灰會吸收no2，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與no2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以使用無水氯化鈣干燥；（3）先打開活塞k，助于排空空氣，然后制備，除雜收集，故順序?yàn)閎adc；（4）增大接觸面積，使剩余no2氣體被naoh溶液完全吸收；（5）實(shí)驗(yàn)中都要設(shè)置尾氣處理裝置，故在活塞k處接一吸收no2的尾氣處理裝置?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)相關(guān)知識20（4分）將4.6克鈉加人到95.6克水中，反應(yīng)完畢后。求：1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積。2）所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.24l 8%【解析】由方程式2na2h2o=2naohh2可知：4.6克鈉也就是0.2mol完全與水反應(yīng)，生成0.1mol氫氣，0.2g，在標(biāo)況下的體積為2.24l所得naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.240=8g，溶液的質(zhì)量為4.6+95.6-0.2=100g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%21（15分）材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料k由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究c的組成而設(shè)。g、f、h均為難溶于水的白色固體；圖中c、h、k均為含a元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用mno2制取氣體b，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，為防止氣體b污染環(huán)境通常用 （填化學(xué)式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 （2）化合物h與碳混合加強(qiáng)熱可制得單質(zhì)a，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3d=k+8x,k的化學(xué)式為 ，x的化學(xué)式為 。（4）k抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，k與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）mno2+4hcl(濃)mncl2+ cl2+2 h2o；（2分）naoh；（1分）cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2分）（2）1:2（2分）（3）si3n4，（2分） nh3；（2分）（4）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（2分）（5）sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.（2分）【解析】試題分析：g、f、h均為難溶于水的白色固體，e與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則g是氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，說明e中含有氯離子；h是白色固體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁，但a元素是非金屬元素，所以h是二氧化硅，所以f是硅酸，i是硅酸鈉。則c是氯化硅，b是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應(yīng)生成d是si(nh2)4。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+ cl2+2 h2o；氯氣有毒，通常用naoh溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2）二氧化硅與c在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成si和co，化學(xué)方程式為sio2+2c2co+si該反應(yīng)的氧化劑是二氧化硅，還原劑是c，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式3d=k+8x，k由兩種非金屬元素組成，根據(jù)元素守恒，則k中含有3個si原子，所以k是si3n4，其余原子在x中，所以x是nh3；（4）si3n4與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，該氣體是sif4，則鹽是nh4f，銨鹽中含有離子鍵、共價鍵；（5）反應(yīng)是氯化硅與過量的氨氣反應(yīng)生成si(nh2)4和氯化銨，化學(xué)方程式是sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫22已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，a是世界上用量最大的金屬單質(zhì)：試回答：（1）寫出e的化學(xué)式 ，f的化學(xué)式 （2）寫出由e轉(zhuǎn)變成f的化學(xué)方程式 。顏色變化_（3）向g溶液加入a的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（4）寫出g溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）_（5）寫出b溶液轉(zhuǎn)變成g溶液的方程式_【答案】（1）fe（oh）2；fe（oh）3；（2）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；白色灰綠紅褐；（3）2fe3+fe=3fe2+；（4）取少量g溶液于試管中，向試管中滴加少量kscn溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有fe3+；（5）2fecl2+cl2=2fecl3。【解析】試題分析：d與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到的溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明d溶液中含有k元素，d能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀h為氯化銀，所以d應(yīng)該是kcl白色沉淀e在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀f，則e是氫氧化亞鐵、f是氫氧化鐵，g則氯化鐵b和c反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以b、c分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，g能和a反應(yīng)生成b，所以a是鐵，b是氯化亞鐵，c是氫氧化鉀，a與鹽酸反應(yīng)得到b與氫氣。（1）由上述分析可知，e的化學(xué)式為fe（oh）2，f是氫氧化鐵，化學(xué)式為fe（oh）3，故答案為：fe(oh)2；fe（oh）3；（2）由e轉(zhuǎn)變成f的化學(xué)方程式為：4fe（oh）2+