浙江省寧波市第七中學九年級科學10月月考試題(1).doc

浙江省寧波市第七中學2014屆九年級科學10月月考試題注意事項：全卷分試題卷i、試題卷和答題卷。有四個大題，35個小題。滿分為180分，考試時間為120分鐘。（可能用到的相對原子質量：fe：56 ，o：16 ，c：12， h：1， zn：65 ，na：23，cl：35.5， mg：24，s：32）試 題 卷 i一、選擇題(本大題共20小題，每小題4分，共80分。請選出每小題中一個符合題意的選項。不選、多選、錯選均不給分)1分類是學習化學的方法之一，下列物質是按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（ ）a鹽酸、熟石灰、食鹽、 水 b硫酸、純堿、硫酸鈉、干冰c硝酸、燒堿、碳酸鈣、氧氣d碳酸鈣、氨水、硫酸鋇、氧化鈉2.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是（ ）a b c d3下列各組物質能在水溶液中大量共存的是（ ）ahcl、naoh、h2so4 bagno3、hno3、bacl2cfecl3、na2so4、kno3 dcuso4、nacl、koh4某同學在實驗室測定了幾種溶液的ph，其結果如下表：溶液鹽酸cucl2溶液na2so4溶液水na2co3溶液naoh溶液ph 777該同學由此得出的結論正確的是（ ）a鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性b. ph7一定是堿溶液cph=7一定是鹽溶液 d. ph7一定是酸溶液5下圖中表示蒸發(fā)結晶操作的實驗裝置的是（ ）6為了使火車提速，鐵路部門要建造無縫隙鐵軌。工人師傅常用鋁粉和氧化鐵反應，使生成的鐵水澆注在兩根鐵軌的空隙之間，其反應的方程式為2al+fe2o32fe+al2o3 。在這個反應中被氧化的物質是（ ）aal bfe2o3 cfe dal2o37下列反應中屬于四種基本反應類型之一，且化學方程式完全正確的是（ ）a2fe+6hcl=2fecl3+3h2 b2nano3+cucl2=2nacl2+cu(no3)2cfe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o dcuco3+2naoh=cu(oh)2+na2co38取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中(如圖所示)，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）a氨水的ph大于7 b所有分子的運動速率都相等 c氨分子和氯化氫分子在不斷運動 d酸溶液、堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同顏色9某化學興趣小組為驗證ag、fe、cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是（ ） a b c d10某同學的課堂筆記中摘錄下來的部分物質的名稱、化學式，其中錯誤的是（ ）a氧化鐵 feob氯化鉀 kcl c氫氧化銅cu（oh)2 d硝酸hno311農業(yè)上用質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。下列方法中能配制出該溶液的是（ ）a4g氯化鈉和16g水 b16g20的氯化鈉溶液和5g水c10g8的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉5g水 d14g10的氯化鈉溶液和2g氯化鈉12.用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中必需用到的是（ ）a b c d13某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法中正確的是（ ）a濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 b濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵c濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅d濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅14下列四種情況，所得溶液質量為2 g的是（ ）1 g鎂與1 g鹽酸反應 室溫下，1 g飽和食鹽水與1 g水混合 室溫下，1 g飽和食鹽水與1 g食鹽混合 1 g氫氧化鈉溶液與1 g稀硫酸反應a b c d15下列四個圖像，能正確反映其對應實驗操作的是（ ）a工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳 b用等質量、等質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣 c向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 d某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體16下面除去混合物中少量雜質(括號內為雜質)的方案中，不合理的是（ ）混合物思路方法選用物質aco (co2)吸收過量的氫氧化鈉溶液bcacl2 (hcl) 轉化、過濾過量的碳酸鈣cfeso4（cuso4）置換、過濾過量的鐵粉dnaoh( na2co3) 沉淀、過濾過量的澄清石灰水17木炭、氫氣、一氧化碳分別與黑色的氧化銅粉末反應，下列敘述錯誤的是（ ）a都有紅色銅產生 b都有氧化物產生c反應時都需要加熱 d反應都屬置換反應18.右圖表示的是a、b、c三種溶液兩兩混合發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象，符合該實驗現(xiàn)象的a、b、c三種溶液依次是（ ） a鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 b氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液 c鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水 d氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液19右面五環(huán)圖中的每一個環(huán)代表初中科學中常見的一種物質，兩環(huán)相交表示兩者之間能相互反應。下列符合題意的是（ ）afe agno3溶液 na2co3溶液 ca(oh)2溶液bagno3溶液 cu na2co3溶液 ca(oh)2溶液cfe agno3溶液 h2so4 ca(oh)2溶液dcuo co na2co3溶液 ca(oh)2溶液20將co通入盛有12 g fe2o3的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入co至試管冷卻，此時試管內殘留固體的質量為96g，則反應生成鐵的質量為（ ）a24 g b56 gc84 gd96 g試 題 卷 二、簡答題(本題每空2分，共40分)21今有肥皂水 食鹽水 楊梅汁 白糖水 蒸餾水五種液體，根據你的生活經驗判斷，其中ph7的是 ph7的是 （填序號）。22. 請在h、o、s、cl、na、ca等5種元素中選擇恰當?shù)脑?，組成符合下列要求的物質，并將其化學式填寫在相對應的位置上（1）一種大氣污染物，容易造成硫酸型酸雨的氣體是 ；（2）海水中含量最高的鹽 。（3）可用于配制農藥波爾多液的堿 。 23、右圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是 。（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成co2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有 離子。oh-co32-so42-no3-ba2+溶不不溶cu2+不不溶溶li+溶微溶溶溶（3）硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是 。24、鋰元素(元素符號為li)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰（lioh）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。 (1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質_；(2)右表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和lioh發(fā)生復分解反應，請你寫出此化學方程式：_ _。25、如圖所示af是初中化學常見的物質。圖中“”表示轉化關系，“”表示相互能反應，（部分物質和反應條件未標出）。其中a是紫紅色金屬，b常溫下是氣體，c是人體胃液中含有的酸，e、f均為氧化物。則(1)a的一種用途是 ；(2)b的化學式為 ；(3)e和f反應的化學方程式為 ；26、已知某粗鹽樣品中含有na2so4、mgcl2、cacl2等雜質。實驗室提純流程如下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼） 。a右盤重，砝碼輕 b右盤輕，樣品重c左盤重，樣品輕 d左盤輕，砝碼重（2）第步操作a的名稱是 ，得到白色沉淀的成分是： 的混合物。（3）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是 。27、在調節(jié)好的天平兩邊的托盤里，各放質量相同的燒杯，分別盛放等量的同一種稀硫酸，天平仍然平衡，指針在o點?，F(xiàn)分別向左邊燒杯中加入m克鋅，向右邊燒杯中加入m克鐵，如圖所示。試回答： (1) 若天平失去平衡，則一定是 的托盤下沉（選填“左邊”或“右邊”）。 (2) 若天平最終仍保持平衡，且指針仍在o點，則： 反應物中一定沒有剩余的是 ，一定有剩余的是 。三、實驗探究題(本大題共3小題，每空3分，共30分)28在學習酸和堿的知識時，老師將幾塊片狀氫氧化鈉固體放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中片狀固體變成了白色粉末，同學們對白色粉末的成分進行了如下實驗探究：回答下列問題：（1）上述實驗中操作用到玻璃棒的作用是 。（2）步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是 。（3）若測得e的ph7，則a的成分 。29.小明同學將bacl2溶液與h2so4溶液混合，得到一種濁液，小明又將濁液過濾，并探究濾液的成分?！咎岢霾孪搿坎孪?：濾液里的溶質只有hcl；猜想2：濾液里的溶質有hcl和h2so4；猜想2：濾液里的溶質有hcl和 ?！驹O計驗證實驗】操作i：濾液驗證猜想2 操作ii：濾液驗證猜想3其中操作 不能達到實驗目的，應該將藥品更換成 （填序號）。aagno3溶液 bbacl2溶液cnahco3固體 d金屬鋁30某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題： (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是裝置c和d，導管接口的連接順序為a( )( )( )。(2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通co”或“先通co再加熱”)。(3)實驗進行中，玻璃管a中反應方程式為 。(4)除co外，還有哪些物質可以還原fe2o3。 。四、分析計算題(本大題共5小題，每小題6分，共30分)31. 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（c2h5oh），飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100ml血（每100ml血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56l），會使血液中乙醇含量升高30mg/100ml血。回答下列問題： （1）乙醇中含有_種元素。 （2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比是_。 （3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100ml血液中乙醇的含量（理論上）升高_mg，_（填影響或不影響）其駕車或操作機器的能力32. 某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）33. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管d的質量為83.4克；準確稱得6克純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管a中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管d的總質量為85.6克。試回答：(1) a裝置的作用是 。 (2) 若沒有c裝置，則會導致測定結果 (填“偏大”或“偏小”，下同)；若沒有步驟，則會導致測定結果 。(3) 根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算出純堿樣品碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）34、隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定并記錄如下表：實驗次序第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（克）35353535剩余固體的質量（克）8.67.46.25.2 請回答下列問題：（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為 克；（2）第四次實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為 ；（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？35.在學習酸的性質時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子ph計不斷讀取反應時的ph，得出如右圖所示的關系。問：（1）由圖得，與原溶液中的鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量是 克（2）該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）（3）a點所表示的溶液的總質量。第一次月考答案一、選擇題(本大題共20小題，每小題4分，共80分)12345678910adcadacbda11121314151617181820cbaccddcab二、簡答題(本題共有7小題，每空2分，共40分)21. 、 22. (1) so2 (2) nacl (3) ca(oh) 2 23. (1) 白色沉淀 (2) 碳酸根 (3) 沒有沉淀生成 24. (1) 溶于水等(合理即可) (2) 2lioh+cuso4 =cu(oh