江蘇省灌云縣陡溝中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次過關(guān)檢測試題（答案不全）蘇教版.doc

高三上學(xué)期第一次過關(guān)檢測化學(xué)試題1、 選擇題( 每題3分，共320=60分 ）1、下列說法正確的是（ ）a、在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)b、在原電池中，電子由正極流向負(fù)極c、在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)d、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極2、下列事實，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 （ ）a、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕b、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊c、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質(zhì)d、鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕3、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a、增大鹽酸的濃度 b、提高反應(yīng)的溫度 c、增大壓強(qiáng) d、用鐵粉代替鐵片4、在一定溫度下，可逆反應(yīng) a2（g）+3b（g） 2c（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a、c的生成速率c的分解速率相等b、單位時間內(nèi)生成n mol a 的同時生成n mol bc、a、b、c的濃度不再發(fā)生變化d、a、b、c的物質(zhì)的量之比為1：3：25、某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）a、增大反應(yīng)物的濃度 b、減小反應(yīng)容器的體積c、增大生成物濃度 d、升高反應(yīng)溫度6、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）a.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是正值 b.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)一定是負(fù)值c.凡需加熱方能反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng) d.吸熱反應(yīng)一定是分解反應(yīng)7、在2a+b 3c+5d中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（ ）a.v（a）=0.5 mol(ls)-1 b.v(b)=0.3 mol（ls）-1c.v(c)=0.6 mol（ls）-1 d.v(d)=0.8 mol（ls）-18、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：a+b c+d，在t1時增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時間），下列有關(guān)a、b、c、d的狀態(tài)敘述正確的是（ ）a.a、b、c是氣體，d不是氣體 b.a、b是氣體，c、d有一種是氣體c.c、d是氣體，a、b有一種是氣體 d.c、d有一種是氣體，a、b都不是氣體9、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（ b ）10、已知反應(yīng)a2（g）+2b2(g)2ab2(g)的h0,下列說法正確的是（ ）a.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間c.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動11、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ ）a在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大b加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)12、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kj的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc (s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol13、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為li + mno2=limno2,下列說法正確的是（ ）a、 li是正極，電極反應(yīng)為li e- = li+b、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為li e- = li+c、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為mno2 + e- = mno2 d、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為li 2e- = li2+14、2no和co都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2no+2co=n2+2co2 對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） （a）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （b）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 （c）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大 （d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響15、4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）16、用石墨作電極，電解1mol/l下列物質(zhì)的溶液，溶液的ph值保持不變的是（ ）。ahcl bnaoh cna2so4 dnacl17、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的18、100ml濃度為2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。a加入適量的6mol/l的鹽酸 b加入數(shù)滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水 d加入適量的氯化鈉溶液 19、已知2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol1co(g)+o2(g)=co2(g) ；h=2829 kjmol1某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出11374 kj的熱量，同時生成36 g液態(tài)水，則原混合氣體中h2和co的物質(zhì)的量之比為a21b12c11d2320、鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）a充電時陽極反應(yīng)：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變d放電時電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動二、填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的條件下，反應(yīng)h2（g）+i2（g） 2hi（g） h0 ，在一密閉的體系中達(dá)到化學(xué)平衡，（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。（2分）（2）請說明改變下列條件時，平衡如何移動。保持壓強(qiáng)不變，升高溫度： （2分）保持溫度不變，縮小容器的體積： （2分）保持體積不變，通入氫氣： （2分）22、a與b反應(yīng)生成c，假定反應(yīng)由a、b開始，它產(chǎn)的起始濃度均為1moll-1反應(yīng)進(jìn)行2分鐘后，a的濃度為了0.8moll-1 ，b的濃度為0.6moll-1 ，c的濃度為0.6moll-1 。 （1）2min內(nèi)反應(yīng)平均速率為：（6分）v（a）= ，v（b）= ，v（c）= ，（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v（a）= v（b）= v（c）（4分）（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4分）23、通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極： （2分）正極： （2分）總反應(yīng)： （2分）寫出fe(oh) 2 進(jìn)一步被氧氣氧化成fe(oh) 3 的化學(xué)方程式。（2分） 24已知：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，標(biāo)明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空：（12分）正極 ，電極反應(yīng) 負(fù)極 ，電極反應(yīng) 三、計算題(4+10=14分)25、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8lc2h2（g）在o2 中完全燃燒，生成co2（g）和h2o（l）,放出2598.8kj26、850k時，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的so2和o2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得so2、o2和so3 濃度分別為3.010-3moll-1 、4.010-3moll-1和2.210-2moll-1。計算（1）該溫度下反應(yīng)2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的平衡常數(shù)？（5分）（2）平衡時so2轉(zhuǎn)化率？（5分）學(xué)校： 班級： 姓名 ：考號： 灌云縣陡溝中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期高三年級化學(xué)第一次過關(guān)檢測答題卷 分值：120分 考試時間：100分鐘 1、 選擇題（3分20=60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案2、 填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）21、共（9分）（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。（2分）（2） 保持壓強(qiáng)不變，升高溫度： （2分）保持溫度不變，縮小容器的體積： （2分）保持體積不變，通入氫氣： （2分）22、 （共14分）（1）2min內(nèi)反應(yīng)平均速率為：（6分）v（a）= ，v（b）= ，v（c）= ，（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v（a）= v（b）= v（c）（4分）（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4分）23、（共10分）負(fù)極： （2分）正極： （2分）總反應(yīng)： （2分）寫出fe(oh) 2 進(jìn)一步被氧氣氧化成fe(oh) 3 的化學(xué)方程式。（4分） 24（共12分）正極 ，電極反應(yīng) 負(fù)極 ，電極反應(yīng) 作圖區(qū)：三、計算題(4+10=14分)25、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8lc2h2（g）在o2 中完全燃燒，生成co2（g）和h2o（l）,放出2598.8k.26、850k時，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的so2和o2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得so2、o2和so3 濃度分別為3.010-3moll-1 、4.010-3moll-1和2.210-2moll-1。計算（1）該溫度下反應(yīng)2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的平衡常數(shù)？（5分）（2）平衡時so2轉(zhuǎn)化率？（5分） 2、 選擇題( 每題3分，共320=60分 ）1、下列說法正確的是（ ）a、在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)b、在原電池中，電子由正極流向負(fù)極c、在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)d、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極2、下列事實，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 （ ）a、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕b、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊c、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質(zhì)d、鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕3、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a、增大鹽酸的濃度 b、提高反應(yīng)的溫度 c、增大壓強(qiáng) d、用鐵粉代替鐵片4、在一定溫度下，可逆反應(yīng) a2（g）+3b（g） 2c（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a、c的生成速率c的分解速率相等b、單位時間內(nèi)生成n mol a 的同時生成n mol bc、a、b、c的濃度不再發(fā)生變化d、a、b、c的物質(zhì)的量之比為1：3：25、某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）a、增大反應(yīng)物的濃度 b、減小反應(yīng)容器的體積c、增大生成物濃度 d、升高反應(yīng)溫度6、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）a.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是正值 b.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)一定是負(fù)值c.凡需加熱方能反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng) d.吸熱反應(yīng)一定是分解反應(yīng)7、在2a+b 3c+5d中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（ ）a.v（a）=0.5 mol(ls)-1 b.v(b)=0.3 mol（ls）-1c.v(c)=0.6 mol（ls）-1 d.v(d)=0.8 mol（ls）-18、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：a+b c+d，在t1時增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時間），下列有關(guān)a、b、c、d的狀態(tài)敘述正確的是（ ）a.a、b、c是氣體，d不是氣體 b.a、b是氣體，c、d有一種是氣體c.c、d是氣體，a、b有一種是氣體 d.c、d有一種是氣體，a、b都不是氣體9、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（ b ）10、已知反應(yīng)a2（g）+2b2(g)2ab2(g)的h0,下列說法正確的是（ ）a.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間c.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動11、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ ）a在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大b加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)12、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kj的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol13、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為li + mno2=limno2,下列說法正確的是（ ）a、 li是正極，電極反應(yīng)為li e- = li+b、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為li e- = li+c、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為mno2 + e- = mno2 d、 li是負(fù)極，電極反應(yīng)為li 2e- = li2+14、2no和co都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2no+2co=n2+2co2 對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） （a）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （b）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 （c）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大 （d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響15、4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）16、用石墨作電極，電解1mol/l下列物質(zhì)的溶液，溶液的ph值保持不變的是（ ）。ahcl bnaoh cna2so4 dnacl17、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的18、100ml濃度為2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。a加入適量的6mol/l的鹽酸 b加入數(shù)滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水 d加入適量的氯化鈉溶液 19、已知2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol1co(g)+o2(g)=co2(g) ；h=2829 kjmol1某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出11374 kj的熱量，同時生成36 g液態(tài)水，則原混合氣體中h2和co的物質(zhì)的量之比為a21b12c11d2320、鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有關(guān)該電池的說法正確的是a充電時陽極反應(yīng)：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變d放電時電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動二、填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的條件下，反應(yīng)h2（g）+i2（g） 2hi（g） h0 ，在一密閉的體系中達(dá)到化學(xué)平衡，（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。（2分）（2）請說明改變下列