高考化學(xué)真題分類匯編 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）(1).doc

化學(xué)高考題分類目錄b單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化b1 離子反應(yīng)與離子方程式3 2014重慶卷 下列敘述正確的是()a濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體bch3coona溶液中滴加少量濃鹽酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)可得到ca(oh)2d25 時(shí)cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度3d解析 濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，a項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動(dòng)，使醋酸根離子濃度減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，c項(xiàng)錯(cuò)誤；cu(no3)2溶液中的cu2能抑制cu(oh)2的溶解，d項(xiàng)正確。3 2014四川卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀鹽酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為cl22oh=clcloh2o，錯(cuò)誤；nahco3的電離方程式為nahco3=nahco，nahco3與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是hco和h發(fā)生反應(yīng)hcoh=co2h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，alcl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為no，則d正確。12 2014山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()a無色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在clo，b項(xiàng)錯(cuò)誤；hco水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在fe3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。32014江蘇卷 25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() aph1的溶液中：na、k、mno、co bc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、no c0.1 moll1nh4hco3溶液中：k、na、no、cl d0.1 moll1fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so3c解析 ph1的溶液中，c(h)0.1 mol l1，co與h生成h2o、co2而不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c(h)11013 moll1的溶液顯堿性，mg2、cu2不能與oh大量共存，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nh4hco3電離出的nh和hco與k、na、no、cl都不反應(yīng)，c項(xiàng)正確； fe3能與scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7 2014江蘇卷 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()acu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2 d向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3： co2alo2h2o=al(oh)3hco7d解析 稀硝酸與銅反應(yīng)生成no而不是no2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nh和fe2都能與oh反應(yīng)，naoh溶液過量時(shí)，離子方程式應(yīng)為fe24oh2nh= fe(oh)22nh3h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；ch3cooh為弱酸，在離子方程式中不能拆分成離子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；naalo2溶液中通入過量的co2時(shí)，生成al(oh)3和nahco3，d項(xiàng)正確。102013海南卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()anh4hco3溶于過量的濃koh溶液中：nh hco2oh= co nh32h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4c向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe24br3cl2=2fe32br26cld醋酸除去水垢：2hcaco3=ca2 co2 h2o10ac解析 a項(xiàng)，nh4hco3溶于過量的濃koh溶液，離子反應(yīng)方程式正確；b項(xiàng)，明礬溶液中，al3和so個(gè)數(shù)比為12，so完全沉淀時(shí)，al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為alo，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，向febr2溶液中通入足量氯氣，fe2和br完全被氧化，正確；d項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式，錯(cuò)誤。11 2014全國卷 下列離子方程式錯(cuò)誤的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：pbso42h2o2e=pbo24hso11c解析 向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，a項(xiàng)正確；酸性kmno4溶液具有很強(qiáng)的氧化性，可將h2o2氧化，本身被還原為mn2，b項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，c項(xiàng)所給離子方程式不完整，錯(cuò)誤；鉛蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正極作陽極，pbso4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，d項(xiàng)正確。8 2014安徽卷 下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是()a該溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反應(yīng)的離子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成11.2 g fe8d解析 fe3與c6h5oh發(fā)生顯色反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；題中離子方程式電荷不守恒，b項(xiàng)錯(cuò)誤；離子方程式中離子不符合化學(xué)式的配比，正確的離子方程式為2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)3，c項(xiàng)錯(cuò)誤，1 l 0.1 mol/l的該溶液中含有n(fe3)1 l0.2 mol/l0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質(zhì)量為0.2 mol56 g/mol11.2 g，d項(xiàng)正確。9 2014北京卷 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()a測(cè)0.1 mol/l氨水的ph為11：nh3h2onhohb將na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al2oh2h2o=2alo3h29c解析 0.1 mol/l氨水的ph為11，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，a正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，b正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：cucl2=cu22cl，c錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，d正確。8 2014廣東卷 水溶液中能大量共存的一組離子是()ana、ca2、cl、sobfe2、h、so、clock、fe3、no、scndmg2、nh、cl、so8d解析 ca2和so大量存在時(shí)能生成caso4沉淀，a項(xiàng)錯(cuò)誤；h和clo結(jié)合生成hclo，fe2、so均會(huì)與hclo發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3和scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；只有d項(xiàng)正確。9 2014天津卷 na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備na2s2o35h2o反應(yīng)原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g na2so3加入圓底燒瓶中，再加入80 ml蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 ml乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出na2s2o35h2o，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的na2so3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 moll1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2s2oi2=s4o2i(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ml。產(chǎn)品的純度為(設(shè)na2s2o35h2o相對(duì)分子質(zhì)量為m)_。.na2s2o3的應(yīng)用(7)na2s2o3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。9(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)na2so4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有na2so4(4)s2o2h=sso2h2o(5)由無色變藍(lán)色(6)18.10100%(7)s2o4cl25h2o=2so8cl10h解析 (1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物na2so3易被空氣中的氧氣氧化成na2so4，故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是na2so4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有na2so4，即檢驗(yàn)so是否存在，需要防止so的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中na2s2o3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2hs2o=sso2h2o所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00 ml，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 ml，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 ml0.00 ml18.10 ml；根據(jù)2na2s2o35h2o2s2oi2，得n(na2s2o35h2o) 2n(i2)20.100 0 moll118.10103 l3.620103 mol，則產(chǎn)品的純度100%100%。(7)s2o被cl2氧化成so，cl2被還原為cl，首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出s2o4cl22so8cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出s2o4cl25h2o=2so8cl10oh。27 2014新課標(biāo)全國卷 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及x射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；pbo2的酸性比co2的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；pbo2也可以通過石墨為電極，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入cu(no3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。(4)pbo2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為pbox或mpbo2npbo，列式計(jì)算x值和mn值_。27(1)六a弱(2)pbo44hcl(濃)pbcl2cl22h2o(3)pboclo=pbo2clpb22h2o2e=pbo24h石墨上包上銅鍍層pb22e=pb不能有效利用pb2(4)根據(jù)pbo2pboxo2，有322394.0%x21.4。根據(jù)mpbo2npbo，1.4，。解析 (1)由碳位于第二周期a族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)pbo2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知，反應(yīng)物pbo與次氯酸鈉反應(yīng)，生成pbo2，由于pb化合價(jià)升高，故另一生成物為cl化合價(jià)降低得到的cl；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即pb2失去電子被氧化生成pbo2，同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強(qiáng)的cu2得到電子生成銅；若電解液中不加入cu(no3)2，陰極發(fā)生的則是pb2得電子變?yōu)閜b，這樣就不能有效利用pb2。(4)根據(jù)題意pbo2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)pbo2pboxo2，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。13 2014浙江卷 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：na、nh、mg2、al3、so、no、cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3no8al5oh2h2o3nh38alo根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()a試樣中肯定存在nh、mg2、so和nob試樣中一定不含al3c試樣中可能存在na、cld該霧霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso413b解析 由氣體1的性質(zhì)及生成過程知原試液中含有nh；因?yàn)樵趬A性條件下，由氣體2的性質(zhì)及生成過程、題給反應(yīng)信息知試液中含有no；由沉淀1的性質(zhì)知其成分為baso4與mg(oh)2，故原試液中含有so、mg2；沉淀2中肯定含有baco3，由已知信息無法確定溶液中是否含有na、cl。綜合前述分析知a、c、d項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤。b2 氧化還原反應(yīng)概念7 2014浙江卷 下列說法不正確的是()a光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)b氨氮廢水(含nh及nh3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理c某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(v1012 l)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10121011moll1的目標(biāo)分子d向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變7d解析 電解水會(huì)消耗大量的電能，故光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)，a項(xiàng)正確；化學(xué)氧化法和電化學(xué)氧化法均可以將nh和nh3中3價(jià)的n元素氧化為0價(jià)的氮元素，b項(xiàng)正確；單個(gè)細(xì)胞的v1012 l，所以1 l待測(cè)成分中含有1012個(gè)細(xì)胞，其物質(zhì)的量為mol，由此可知該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10121011 moll1的目標(biāo)分子，c項(xiàng)正確；甲醇與汽油所具有的化學(xué)能不同，故向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值改變，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8 2014安徽卷 下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是()a該溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反應(yīng)的離子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成11.2 g fe8d解析 fe3與c6h5oh發(fā)生顯色反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；題中離子方程式電荷不守恒，b項(xiàng)錯(cuò)誤；離子方程式中離子不符合化學(xué)式的配比，正確的離子方程式為2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)3，c項(xiàng)錯(cuò)誤，1 l 0.1 mol/l的該溶液中含有n(fe3)1 l0.2 mol/l0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質(zhì)量為0.2 mol56 g/mol11.2 g，d項(xiàng)正確。27 2014北京卷 (12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置a，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為co2、so2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以fes形式存在，a中反應(yīng)：3fes5o21_3_。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。h2o2氧化so2的化學(xué)方程式：_。用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液。若消耗1 ml naoh溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過b和c的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。27(1)o2、so2、co2fe3o4so2(2)h2o2so2=h2so4(3)排除so2對(duì)co2測(cè)定的干擾吸收co2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析 (1)鋼樣進(jìn)行灼燒，碳、硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳和二氧化硫，所以氣體成分為co2、so2和o2；若硫元素的存在形式為fes，根據(jù)給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，3后面的物質(zhì)為so2，則根據(jù)質(zhì)量守恒確定1后面的物質(zhì)為fe3o4，化學(xué)方程式為3fes5o2fe3o43so2。(2)h2o2與so2反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2o2 so2= h2so4；根據(jù)消耗1 ml的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于硫含量y g，則消耗z ml的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于含硫量為zy g，則鋼樣中硫含量為。(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，測(cè)定二氧化碳前必須除去二氧化硫，避免干擾，所以b、c裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，測(cè)定碳的含量即測(cè)定二氧化碳的量，因此需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質(zhì)量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。20 2014江蘇卷 (14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收h2s后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s22e=s(n1)ss2=s寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。(2)將h2s和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反應(yīng)回收s，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol h2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中fe3的物質(zhì)的量不變，需消耗o2的物質(zhì)的量為_。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含cus，可采取的措施有_。(3)h2s在高溫下分解生成硫蒸氣和h2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，h2s在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20(1)2h2o2e=h22ohs2h=(n1)sh2s(2)cu、h、cl(或銅、氫、氯)0.5 mol提高混合氣體中空氣的比例(3)2h2s2h2s2解析 (1)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中h2o電離出的h被還原為h2，即2h2o2e=h22oh；在酸性條件下，s2與h結(jié)合生成h2s，故s與酸發(fā)生反應(yīng)：s2h=(n1)sh2s。(2)由圖示可知，最終產(chǎn)物為cus、hcl、s和fecl3，因而cu、h、cl三種元素的化合價(jià)未變。根據(jù)電子守恒，1 mol h2s轉(zhuǎn)化為s，失去2 mol電子，而1 mol o2消耗4 mol電子，故1 mol h2s消耗0.5 mol o2。為了把cus轉(zhuǎn)化為s，應(yīng)加入氧化劑，在溶液的量不增加的前提下，只能增加o2的量，即增加空氣的量。(3)結(jié)合圖像可知，體系中有3種組分，說明h2s未完全分解，即屬于可逆反應(yīng)。選取某溫度下各組分的體積分?jǐn)?shù)，如選取1300 下各組分的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)合s原子守恒，推出硫蒸氣的組成為s2，可得反應(yīng)為2h2s2h2s2。b3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用11 2014重慶卷 氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_。(2)nabh4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到nabo2，且反應(yīng)前后b的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)消耗1 mol nabh4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫： (g) (g)3h2(g)。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a moll1，平衡時(shí)苯的濃度為b moll1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開。(用a、d表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率_。(100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)11答案(1)h2o(2)nabh42h2o=nabo24h24na或2.4081024(3) mol3l3(4)adc6h66h6e=c6h1264.3%解析 (2)b元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，則依反應(yīng)生成物是nabo2可知，反應(yīng)前nabh4中b的化合價(jià)也是3價(jià)，則h為1價(jià)，水中氫元素化合價(jià)為1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)氫元素化合價(jià)可確定失去電子數(shù)。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成h2為3b mol/l，消耗環(huán)戊烷b mol/l，則平衡時(shí)環(huán)戊烷為(ab) mol/l，進(jìn)而列式確定平衡常數(shù)。(4)苯生成環(huán)戊烷是得氫反應(yīng)，為還原反應(yīng)，即電極d是陰極，電極e是陽極，導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向ad；目標(biāo)產(chǎn)物是環(huán)戊烷，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，則電極反應(yīng)式為c6h66h6e=c6h12；陽極生成2.8 mol氣體，該氣體是oh在陽極放電產(chǎn)生的氧氣，轉(zhuǎn)移電子11.2 mol；設(shè)陰極消耗苯的物質(zhì)的量是x mol，同時(shí)生成x mol環(huán)戊烷，依電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移的電子為6x mol，則根據(jù)電子守恒知，同時(shí)生成氫氣是(11.2 mol6x mol)25.6 mol3x mol；依據(jù)混合氣體成分可列式 10%，解得x1.2，因此儲(chǔ)氫裝置的電流效率為64.3%。16 2014海南卷 鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)liclo4，溶于混合有機(jī)溶劑中，li通過電解質(zhì)遷移入mno2晶格中，生成limno2。 回答下列問題：(1)外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為_。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)mno2可與koh和kclo3在高溫下反應(yīng)，生成k2mno4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno2和mno2的物質(zhì)的量之比為_。16(1)ba(2)mno2eli=limno2(3)否電極li是活潑金屬，能與水反應(yīng)(4)3mno2kclo36koh3k2mno4kcl3h2o21解析 (1)該電池工作時(shí)li失去電子作負(fù)極、mno2得到電子作正極，故外電路的電流方向是由b極流向a極。(2)電池正極上mno2得到電子，其中4價(jià)的mn元素變?yōu)?價(jià)，由此可以寫出電池的正極反應(yīng)式為mno2eli=limno2。(3)由于li易與水反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。(4) 因錳元素價(jià)態(tài)升高，故kclo3被還原為kcl，故可將方程式先寫成：mno2kohkclo3k2mno4kcl，依得失電子守恒得：3mno2kohkclo43k2mno4kcl，再根據(jù)質(zhì)量守恒知koh前應(yīng)該配6，右側(cè)還有“3h2o”。k2mno4(mn為6價(jià))在酸性溶液中歧化，生成kmno4(錳為7價(jià))和mno2(錳為4價(jià))。由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知生成的kmno4和mno2的物質(zhì)的量之比為21。7 2014天津卷 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_。(3)已知： 化合物mgoal2o3mgcl2alcl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解mgcl2而不電解mgo的原因是_；制鋁時(shí)，電解al2o3而不電解alcl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：si(粗)sicl4sicl4(純)si(純)寫出sicl4的電子式：_；在上述由sicl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)p2o5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_。anh3 bhi cso2 dco2(6)kclo3可用于實(shí)驗(yàn)室制o2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7(1)b(2)氬na(或鈉離子)(3)mgo的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本alcl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kjmol1(5)b(6)4kclo3kcl3kclo4解析 (1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(na)r(cl)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如na的熔點(diǎn)低于mg、al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是na，因此na的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，mgo的熔點(diǎn)比mgcl2的熔點(diǎn)高，mgo熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；alcl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解alcl3的方法。(4)sicl4屬于共價(jià)化合物，其電子式為；由sicl4制純硅的化學(xué)方程式為sicl4(l)2h2(g)si(s)4hcl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kj熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kj熱量。(5)nh3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用p2o5干燥；hi是具有還原性的酸性氣體，可用p2o5干燥，但不能用濃硫酸干燥；so2、co2既能用濃硫酸干燥，又能用p2o5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)kclo3(cl的化合價(jià)為5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是kcl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比5價(jià)高，可能為6價(jià)或7價(jià)，若為6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為11，只能是7價(jià)，故該含氧酸鹽為kclo4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。30 2014山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、al2cl和alcl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無fe2o3，理由是_(用離子方程式說明)。 30(1)負(fù)4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只寫fe2fe3=3fe2)解析 (1)電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4al2cl3e=al7alcl；若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的h得電子還原為h2。(2)用naoh溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，h2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和fe2o3粉末反應(yīng)的助燃劑為kclo3，然后插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe3與反應(yīng)生成的fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe2，再加入kscn溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含fe2o3。27 (15分)2014新課標(biāo)全國卷 次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：(1)h3po2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_。(2)h3po2及nah2po2均可將溶液中的ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。h3po2中，p元素的化合價(jià)為_。利用h3po2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。nah2po2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)h3po2的工業(yè)制法是：將白磷(p4)與ba(oh)2溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba(h2po2)2，后者再與h2so4反應(yīng)。寫出白磷與ba(oh)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)h3po2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式：_。分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因：_。早期采用“三室電滲析法”制備h3po2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。27(1)h3po2h2poh(2)1h3po4正鹽弱堿性(3)2p43ba(oh)26h2o3ba(h2po2)22ph3(4)2h2o4e=o24h陽極室的h穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h2po穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成h3po2poh2po或h3po2被氧化解析 (1)h3po2為一元弱酸，其電離方程式為h3po2hh2po。(2)由化合價(jià)代數(shù)和為0可確定p為1價(jià)；根據(jù)題中信息寫出化學(xué)方程式為4agh3po22h2o=4agh3po44h，即氧化產(chǎn)物為h3po4；nah2po2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化寫出化學(xué)方程式為2p43ba(oh)26h2o=2ph33ba(h2po2)2。(4)陽極是水電離出的oh放電，其反應(yīng)式為2h2o4e=o24h；陽極室中的h穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的h2po穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成h3po2；陽極室內(nèi)可能有部分h2po或h3po2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致生成物中混有po。14 2013海南卷 (9分)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入_，將其中的br氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為br和bro，其離子方程式為_。(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成brcl。brcl分子中，_顯正電性。brcl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)cubr2分解的熱化學(xué)方程式為：2cubr2(s)=2cubr(s) br2(g)h105.4 kj/mol在密閉容器中將過量cubr2于487 k下加熱分解，平衡時(shí)p(br2)為4.66103 pa。如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(br2)將會(huì)_(填“增大”“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(br2)的變化范圍為_。14(1)cl23br26co3h2o=5br bro6hco(2)brbrclh2o=hclhbro(3)增大2.33103 pap(br2)4.66103 pa解析 (1)溴在碳酸鈉溶液中的歧化反應(yīng)可理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生h的被碳酸鈉吸收。(2)正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合oh形成分子，則生成hbro。(3)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可提高p(br2)；體積增大一倍時(shí)，p(br2)降為原來的一半，即2.33103 pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33103 pa；若反應(yīng)物足量，平衡可恢復(fù)到原有的p(br2)，故p(br2)的變化范圍