山東省兗州市高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版(1).doc

高二上學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)試題2013.11本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h： l c：12 o：16 na：23 cl：35.5 fe：56第i卷（共48分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列變化過(guò)程中，s0的是 2某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用的鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是（ ） a如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失b燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯c圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒d若改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱偏高。3 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 c. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b.h1h2 d. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞 4. 從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是 （）5在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是 ak越大，反應(yīng)程度越大 bk越大，反應(yīng)程度越小ck的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān) dk越大，反應(yīng)程度可能變大，也可能變小6甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/moll10.10.20平衡濃度/moll10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50b改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600列敘述中正確的是a正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)a. 當(dāng)10 na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kj的能量b. 當(dāng)1 na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kj的能量c. 當(dāng)2 na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kj的能量d. 當(dāng)4 na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kj的能量 a-317.3kj/molb-379.3kj/molc-332.8 kj/mold317.3 kj/mol11根據(jù)熱化學(xué)方程（反應(yīng)在25，101kpa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（ ）aa的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 ba的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁ca的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丙乙丁15下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kj的熱量高考資源網(wǎng)16. 已知可逆反應(yīng)aabbcc中，物質(zhì)的含量a和c隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 該反應(yīng)在t1、t3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 b. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c. 該反應(yīng)在t2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡d. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 第卷（共計(jì)52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分） （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。 （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率_ (選填“增大”“減小”“不變”原因是_ _ ； （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_ ，e2_ (填“增大”“減小”“不變”)。18（16分）聯(lián)氨（n2h4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，n2h4與n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。中反應(yīng)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是 a.減小no2的濃度b.降低溫度 c.增加no2的濃度d.升高溫度示的反應(yīng)速率為 達(dá)平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 l，氣體的顏色變化過(guò)程是 此時(shí)，v正 v逆 （填“”、“”或“=”）。中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1 時(shí)刻 _ ；t3時(shí)刻_t4時(shí)刻_（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量的大小關(guān)系是：t0 t1_ t2 t3 （填 “”“”“”）（4）t6時(shí)刻，若升高溫度，反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中。20（8分）等物質(zhì)的量a、b、c、d四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：加n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a_，b_，c_，d_（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：a_，b_，d_（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）溫度k1k2973 k1.472.381173 k2.151.67請(qǐng)?zhí)羁眨?1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)表達(dá)式：k3 .(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出k1、k2與k3之間的關(guān)系式_，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_(填寫字母序號(hào)，下同)a增大壓強(qiáng) b體積不變時(shí)充入