高考化學大一輪復習 物質的檢驗與鑒別課后限時自測（含解析）(1).doc

課后限時自測(三十四)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2014北京西城區(qū)期末考試)下列實驗用酸性kmno4溶液不能達到預期目的的是()a區(qū)別so2和co2b檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵c區(qū)別苯和甲苯d檢驗ch2=c(ch3)cho中含有的碳碳雙鍵【解析】so2具有還原性，可以使酸性kmno4溶液褪色，co2不能使酸性kmno4溶液褪色，a項可以達到預期目的；硫酸亞鐵具有還原性，可以使酸性kmno4溶液褪色，而硫酸鐵不能使酸性kmno4溶液褪色，b項可以達到預期目的；酸性kmno4溶液可以把甲苯氧化為苯甲酸從而使酸性kmno4溶液褪色，苯與酸性kmno4溶液不反應，c項可以達到預期目的；ch2=c(ch3)cho中含有的碳碳雙鍵和醛基都可以與酸性kmno4溶液反應，d項不能達到預期目的。【答案】d2(2014貴州五校聯(lián)考)下列實驗能達到目的的是()a用ccl4萃取碘水中的碘b將足量鹽酸加入混有少量caco3雜質的na2so4中可除去雜質c將混有少量氯化氫氣體的cl2通入naoh溶液中除去氯化氫氣體d將fe(oh)3固體加入沸水中制備fe(oh)3膠體【解析】ccl4不溶于水，密度比水大，碘在ccl4中的溶解度比在水中的大，a對；b項中引入了新雜質，b錯；cl2能與naoh溶液反應，c錯；應將飽和fecl3溶液加入沸水中制備fe(oh)3膠體，d錯?！敬鸢浮縜3(2014石家莊聯(lián)考)下列敘述中正確的是()afe2能夠水解，因此在新配制的feso4溶液中需加入少量鐵粉bco2中混有少量氯化氫氣體，可以用飽和na2co3溶液除去c向某白色粉末中滴加稀硫酸，產生使澄清石灰水變渾濁的有刺激性氣味的氣體，證明該白色粉末中一定含有亞硫酸鹽d用鉑絲蘸取某透明溶液，在酒精燈外焰上加熱灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則該透明溶液中一定含有k【解析】feso4溶液中加入少量鐵粉的目的是防止feso4被氧化，a錯；co2能與na2co3溶液反應，應用飽和nahco3溶液除去氯化氫氣體，b錯；亞硫酸氫鹽也能與稀硫酸反應生成so2，c錯?！敬鸢浮縟4溶液x中只可能含有na、nh、al3、fe3、hco、co、i、so中的若干種，某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷不正確的是()a氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍b沉淀丙可能是純凈物c在同一溶液中na、fe3、hco、i不能大量共存d溶液戊中一定含有i【解析】在堿性條件下，逸出的氣體只能是nh3，溶液x中肯定存在nh，通入co2后生成的白色沉淀丁只能是al(oh)3，故原溶液x中肯定存在al3，則肯定不存在hco、co。沉淀丙可能是fe(oh)3或baso4或fe(oh)3與baso4的混合物。若原溶液x中含有fe3，則溶液戊中不存在i，故d錯。【答案】d5(2014鄭州市高三模擬)下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別的是()anacl、nabr、ki三種無色溶液bhcl、nacl、nano3、na2co3四種溶液cnabr、hcl、kcl三種溶液d淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液【解析】nacl、nabr、ki三種無色溶液要用agno3溶液鑒別，選項a不符合題意；hcl、nacl、nano3、na2co3四種溶液兩兩混合，有氣泡產生的是hcl和na2co3兩種溶液，剩余的是nacl和nano3兩種溶液，需再用agno3溶液鑒別，選項b不符合題意；nabr、hcl、kcl三種溶液需先用na2co3溶液鑒別出hcl，再用agno3溶液鑒別，選項c不符合題意；淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應生成碘單質，溶液顏色加深，溴水與淀粉碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質與淀粉反應使溶液呈藍色，剩余的為淀粉，選項d符合題意?！敬鸢浮縟6(2010重慶高考)能鑒別mgi2、agno3、na2co3、naalo2四種溶液的試劑是()ahno3bkohcbacl2 dnaclo【解析】hno3能將i氧化成i2，溶液變成黃褐色，與agno3溶液混合無明顯現(xiàn)象，與na2co3溶液混合產生無色無味氣體，與naalo2溶液反應產生沉淀，hno3過量沉淀溶解，a項正確；koh不能鑒別na2co3和naalo2溶液，b項錯；bacl2與agno3、na2co3反應都生成沉淀，與另兩種混合無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，c項錯；naclo只能鑒別出mgi2，d項錯?！敬鸢浮縜7.(2014福建省名校高三年級模擬考試)如圖把氣體通過盛有足量試劑的試劑瓶a，在試管b中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體試劑瓶a試管baso2、co2kmno4溶液品紅溶液bcl2、hcl濃硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2濃硫酸酚酞試液dc2h4、ch4kmno4溶液溴的ccl4溶液【解析】so2、co2先通入kmno4溶液，so2被kmno4氧化，再通入品紅溶液，無明顯現(xiàn)象，a項錯誤；cl2、hcl與濃硫酸不反應，再通入ki淀粉溶液，發(fā)生反應：2kicl2=2kcli2，淀粉遇i2變藍，b項正確；nh3、co2先通入濃硫酸，nh3被吸收，再通入酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，c項錯誤；c2h4、ch4先通入kmno4溶液，c2h4被氧化，再通入溴的四氯化碳溶液，ch4能溶解，無明顯現(xiàn)象，d項錯誤。【答案】b8某無色溶液中可能存在al3、h、na、so、co、no、alo和s2八種離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：向溶液中加入足量的稀鹽酸，產生無色氣體；繼續(xù)滴加bacl2溶液，產生白色沉淀；過濾后，向濾液中逐滴加入naoh溶液，產生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中()a一定存在的離子是na、so、co、alob一定存在的離子是na、so、no、aloc可能存在的離子是al3、cod可能存在的離子是co、s2、na【解析】實驗說明原溶液中含有so、co中的一種或兩種；實驗說明實驗所得到的溶液中含有so，由此可知原溶液中肯定含有so和no，故不存在al3、h，加入足量鹽酸時，部分so被硝酸氧化為so；實驗說明實驗所得溶液中含有al3，即原溶液中含有alo；根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中應該含有na?！敬鸢浮縝9(2014廣東省潮州市模擬)下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論a把so2通入紫色石蕊試液中紫色褪去so2具有漂白性b把濃硫酸滴到ph試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性c將充滿no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2no2n2o4的h0d向agcl沉淀中滴加ki溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積：agi比agcl更小【解析】so2不能漂白石蕊試液，so2溶于水，溶液呈酸性，變?yōu)榧t色，a項錯誤；濃硫酸具有脫水性，會使ph試紙變黑，b項錯誤；no2為紅棕色，n2o4無色，故浸入熱水中，顏色加深，現(xiàn)象描述錯誤，c項錯誤；agcl是白色、agi是黃色，沉淀由白色轉化為黃色，說明agcl轉化為agi，故agi比agcl難溶，溶度積更小，d項正確?！敬鸢浮縟10下列有關說法中正確的是()a將鐵粉放入稀硝酸中充分反應后，滴入kscn溶液無明顯現(xiàn)象，說明稀硝酸不能將fe氧化成fe3b常溫下，單質硅不溶于濃硫酸和濃硝酸，說明常溫下硅遇強氧化性酸鈍化c硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室中常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物來制備氨氣d將so2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色，由此驗證h2so3的不穩(wěn)定性【解析】a項，將鐵粉放入稀硝酸中充分反應后，滴入kscn溶液無明顯現(xiàn)象，這是由于鐵粉過量造成的，過量的fe與fe3反應生成了fe2，錯誤；b項，單質硅不溶于濃硫酸和濃硝酸的原因是單質硅在常溫下性質比較穩(wěn)定，錯誤；d項中的實驗現(xiàn)象是由于so2的漂白性導致的?！敬鸢浮縞二、非選擇題(共50分)11(12分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(feso47h2o)和膽礬晶體。請回答：(1)步驟、中均需進行的實驗操作是_。(2)溶液a中的離子主要有_；試劑x是_。(3)進行步驟時，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的co2氣體通入溶液a中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_ (用離子方程式表示)；為了避免固體c減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是_。(4)從環(huán)境保護角度考慮，用固體f制備cuso4溶液的化學方程式是_。【解析】合金中加入過量氫氧化鈉溶液，鋁溶解，鐵、銅不溶，采用過濾分離；溶液中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，通入過量co2，生成氫氧化鋁沉淀，過濾，沉淀中加鹽酸溶解生成氯化鋁溶液；固體b中含鐵、銅，試劑x應該是硫酸，鐵溶解生成硫酸亞鐵溶液，過濾分離出銅。(3)沉淀溶解的原因是所得氣體中含揮發(fā)出的hcl，應該在通入之前除去，可在裝置、之間加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；(4)溶解銅可以用濃硫酸，但會形成污染，所以要加入氧化劑o2?！敬鸢浮?1)過濾(2)na、alo、oh稀硫酸(3)al(oh)33h=al33h2o在裝置、之間增加一個盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶(合理答案即可)(4)2cuo22h2so42cuso42h2o(合理答案即可)12(12分)某待測液中可能含有so、so、s2、co、hco等陰離子，現(xiàn)進行如下實驗操作檢驗(已知所加bacl2溶液、h2so4、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮ba2與s2的反應)。 (1)沉淀c的化學式為_。(2)生成沉淀b的反應的離子方程式為_。(3)若氣體a是單一氣體，則其化學式為_；若氣體a是混合氣體，則其成分為_(填化學式)。(4)原待測液中是否含有co、hco？_。(5)原待測液中是否含有so、so？_?！窘馕觥?1)溶液b與h2so4反應生成沉淀c，則沉淀c只能是過量的ba2與so反應生成的baso4。(2)能與cl2反應生成沉淀的離子只有s2。(3)無色氣體a與澄清石灰水反應生成白色沉淀e，則a中必有co2。若沉淀a中含有baso3，則氣體a中還有硝酸的還原產物no。(4)氣體a中含有co2，說明待測液中含有co。由于hco與ba2不反應，所以無法判斷待測液中是否含有hco。(5)向沉淀a中加入稀硝酸仍然有白色沉淀d，則d是baso4，說明沉淀a的成分為baso3或baso4或二者均有?！敬鸢浮?1)baso4(2)cl2s2=2cls(3)co2co2與no(4)一定含有co，可能含有hco(5)含有so和so中的一種或兩種都有13(12分)(2014遼寧省實驗中學模擬)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。.甲同學設計兩種方案來檢驗na2so3溶液是否發(fā)生變質。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質。請你對兩方案作出評價：方案一：_(填“合理”或“不合理”)，理由_。方案二：_(填“合理”或“不合理”)，理由_。.乙同學為探究na2so3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0 moll1na2so3溶液的實際濃度。(1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？_(填序號)a濃硝酸b65%硫酸c濃鹽酸(2)實驗前后測得c裝置增重3.2 g，則na2so3溶液實際的物質的量濃度為_。(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_?！窘馕觥?加入稀鹽酸有氣泡生成，證明溶液中含有亞硫酸鈉，na2so3溶液可能沒有變質，也可能部分變質。亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀，故亞硫酸鈉溶液未變質、部分變質、全部變質時的現(xiàn)象相同，都會生成白色沉淀。.制備二氧化硫氣體選用硫酸，c裝置增重3.2g，產生的n(so2)0.05mol，所以n(na2so3)0.05mol，c(na2so3)0.05 mol/0.06 l0.83 moll1，該實驗裝置中一個明顯的缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置。【答案】.不合理亞硫酸鈉部分變質時滴加鹽酸也會產生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產生白色沉淀.(1)b(2)0.83 moll1(3)缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)14(14分)(2013江蘇高考)檸檬酸亞鐵(fec6h6o7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(feso47h2o)通過下列反應制備：feso4na2co3=feco3na2so4feco3c6h8o7=fec6h6o7co2h2o下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph(開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 moll1計算)。金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2al33.05.0fe25.88.8(1)制備feco3時，選用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a將feso4溶液與na2co3溶液同時加入到反應容器中b將feso4溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應容器中c將na2co3溶液緩慢加入到盛有feso4溶液的反應容器中(2)生成的feco3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。(3)將制得的feco3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 下攪拌反應。鐵粉的作用是_。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_。(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_。(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備feso47h2o晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和naoh溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，_，得到feso4溶液，_，得到feso47h2o晶體。【解析】(1)根據(jù)相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph可知，制備feco3時要注意控制溶液的ph。所以需要將na2co3緩慢加入到feso4溶液中，防止fe(oh)2的生成。(2)feco3表面吸附so、na等雜質離子，檢驗洗滌是否完全時，可檢驗so是否存在