化學人教版九年級下冊金屬和金屬材料復習課教學設計

金屬和金屬材料復習學案一、【復習目標】1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。2、掌握金屬的化學性質(zhì)，能靈活應用金屬活動性順序表解決實際問題。3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施，增強節(jié)約金屬資源的意識。二、【復習重點、難點】 1、金屬的化學性質(zhì)2、金屬活動性順序表的應用（一）（知識整理） 幾種常見的金屬： 、 、 純金屬 共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ， 物理性質(zhì) 熔點 。金屬 特性：銅 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 材料 幾種常見的合金（混合物，均勻融合）： 合金 合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度： 熔點： 1、與氧氣的反應： 、 在常溫下就能反應；但 、 在高溫下才與氧氣反應； 即使高溫也不反應。金屬和金屬材料 金屬的 2、與酸的反應：（鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀硫酸） 化學性質(zhì) 3、與化合物溶液反應：（鐵、鋁與硫酸銅溶液 和 銅與硝酸銀溶液）（）金屬的位置越靠前，它的活動性就 越強，反應越快。（）H前面的金屬能置換出酸中的 H （不可用硝酸）（）前面的屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 ( 除K Ca Na外） 4、金屬活動性順序： 1、原料： 1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式）：金屬資源的 3、設備：利用和保護 1、金屬的腐蝕與防護： 2、金屬資源保護： 鐵銹蝕條件： 防銹措施： 除銹方法：2、保護的途徑：1.記憶金屬活動順序表：。2.含雜質(zhì)的計算：（1）.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關系：純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= 100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（二）、（簡單運用）1.2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于（ ） A金屬材料 B合成材料 C天然材料 D復合材料2. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（ ）A都是銀白色的固體 B有導電性 C能和稀硫酸反應 D通常狀況下能與氧氣反應3. “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ） A鐵 B金 C銀 D銅4. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 5.下列反應中，屬于置換反應的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO36.下列化學方程式書寫正確的是（ ）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CAl + CuS04= AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵8. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵 焦炭(1)請在方框內(nèi)填入相應物質(zhì)的化學式。(2)寫出步驟的化學方程式： (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。9根據(jù)你的生活經(jīng)驗，回答下列問題：（1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有 這一性質(zhì)；（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的 不同；（3）銅的導電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個理由就可以） ；（4）燈泡中的燈絲一般用的是 ，你能說出不用錫制的原因嗎？ ；（5）區(qū)分兩塊金屬材料硬度的大小時，一般采用的方法是 ；（6）銅合金和金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時用金而不用銅的合金？ ；（三）、（問題探究）探究一：總結(jié)金屬的性質(zhì)例1 據(jù)福建三明日報報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。請你識別真假黃金戒指。（要求：不少于三種方法）探究二：尋找金屬生銹的條件及防銹措施例2.請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是 。（2）查閱有關資料:“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色的物質(zhì)。（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：NaOH溶液可用來吸收CO2）裝置現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重由實驗可知，銅生銹是銅與水、 、 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。得出結(jié)論：經(jīng)過交流討論，三位同學認為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與 （填物質(zhì)名稱）有關。（4）反思與應用：利用所得結(jié)論進行填空：寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 ；請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議 。（四）、（拓展延伸）1、下列化合物可以通過金屬與對應的酸發(fā)生置換反應獲得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 (SO4) 32、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為 。3、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu(2)將鋁絲插入前應進行的操作是 ；(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 ；(4)小強同學認為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是 。4、（1）上世紀70年代自行車是我國公民的主要交通工具之一，我國曾被稱為“自行車王國”。為防止生銹，根據(jù)自行車的各零部件不同功能，采用了不盡相同的防銹措施。在自行車的生產(chǎn)和組裝中，以下各種做法的主要目的與防銹無關的有 ( ) A選用不銹鋼制作起支撐作用的鋼絲 B對車輪的輪圈和車龍頭鍍鎳C對車用螺母烤藍，對車身烤漆 D在車龍頭上安裝塑料車把手（2） 金、銀等能以單質(zhì)形式存在于自然界，鐵、鎂等為何不能單質(zhì)形式存在？5、下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：來源:中國教育出版網(wǎng)顏色狀態(tài)硬 度密 度熔 點導電性導熱性延展性銀白色固體軟7.9 g/cm31525良好良好良好 將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成來源: 根據(jù)上述信息，回答下列問題： (1)試推