高考化學(xué)二輪最新備考試題 專題二 物質(zhì)的量.doc

專題二物質(zhì)的量一、 選擇題1. (2012揚州三模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a. 3mol nf3與水完全反應(yīng)生成hno3和no，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2nab. 4.4g 14co2含中子數(shù)2.4nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l正戊烷所含共用電子對數(shù)為8nad. 含amol/l h的醋酸溶液稀釋10倍后，h為0.1ana/l2. (2012金陵中學(xué)模擬)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()a. 14g分子通式為cnh2n的鏈烴中含有的c=c的數(shù)目為na/nb. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，no和 o2各11.2l 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75na c. 25時，ph7的nh4cl和nh3h2o混合溶液中，oh離子數(shù)為107nad. 兩份2.7g鋁分別與100ml濃度為2moll1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3na 3. (2012淮安四模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a. 25，1l ph1的硫酸溶液中含有的h數(shù)目為0.2nab. 7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1nac. 足量的cu與含有0.2mol h2so4的濃硫酸共熱可生成so2 為0.1nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與足量的naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na4下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(cp)(500 ml)品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b1 mol zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50 mld等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 moll15. 36.5g hcl溶解在1l水中(水的密度近似為1gml1)，所得溶液的密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()a. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1moll1b. 所得溶液中含有na個hcl分子c. 36.5g hcl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4ld. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5c/(1 000)6. (2012南通檢測)為測定某(nh4)2so4和nh4hso4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該混合物四份，分別加入相同濃度的naoh溶液各40.00ml，加熱、充分反應(yīng)，使生成的氨氣全部逸出設(shè)加熱時(nh4)2so4和nh4hso4都沒有發(fā)生分解，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表(氣體體積都已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時的數(shù)據(jù))實驗序號混合物的質(zhì)量/gnaoh溶液的體積/ml氨氣的體積/l7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00下列敘述正確的是()a. 若取3.7g混合物進(jìn)行同樣的實驗，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時生成的氨氣為0.84lb. 原混合物中(nh4)2so4和nh4hso4的物質(zhì)的量之比為14c. 所加入的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/ld. 向?qū)嶒炈玫娜芤褐性俚渭由倭縩aoh溶液仍會放出氨氣二、 非選擇題7. 現(xiàn)有mg某氣體，它的分子式由四個原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為mg/mol。(1) 該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2) 該氣體中所含的原子總數(shù)為_個。(3) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l。(4) 該氣體溶于1l水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5) 該氣體溶于水后形成vl溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。8. (1) 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積x2(g)和3體積y2(g)化合生成2體積z(g)，則z氣體的化學(xué)式是_。(2) a、b兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96l。已知a與b的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷a可能是_或_，b可能是_。(3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co和co2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4l，則co所占的體積是_l，質(zhì)量是_g。9. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100ml 3.00moll1 naoh溶液(密度為1.12gml1)恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為0.050 0mol。(1) 原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2) 所得溶液中cl的物質(zhì)的量為_mol。(3) 所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(cl2)n(h2)_。10. 在50ml amoll1的硝酸溶液中，加入6.4g cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有no2和no，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至100ml時測得c(no)3moll1。(1) 稀釋后的溶液的ph_。(2) 若a9，則生成的氣體中no2的物質(zhì)的量為_mol。(3) 治理氮氧化物污染的方法之一是用naoh溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：no2no2naoh=2nano2h2o2no22naoh=nano2nano3h2o若將上述的no2和no的混合氣體通入1moll1的naoh恰好被吸收，naoh溶液的體積為_ml。11. (2012興化中學(xué)月考)測定硫酸鋁晶體樣品中al2(so4)318h2o(含雜質(zhì)pb2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟為(edta分別能與al3或pb2以物質(zhì)的量之比11進(jìn)行反應(yīng))：步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25ml。步驟2：加入c1moll edta溶液v1ml(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100ml。步驟3：取25.00ml上述稀釋液，滴加指示劑，用c2moll1 pb(no3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的edta溶液，達(dá)到終點時消耗v2ml pb(no3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1) 步驟2中“稀釋至100ml”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_。(2) 根椐上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中al2(so4)318h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含字母的代數(shù)式表示)。(3) 若樣品中含有可與edta反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測定的al2(so4)318h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。12. 某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。(1) 寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式：_。(2) 現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬_ kg (3) 將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為10.56100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。 此波爾多液中cu2離子和ca2離子的物質(zhì)的量比為_(最簡整數(shù)比)。 波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為cuso4xcu(oh)2ca(oh)2，此種配比當(dāng)x1時，試確定y的數(shù)值。專題二物質(zhì)的量1. a解析：選項a的反應(yīng)是3nf35h2o=hno32no9hfn(e)2mol，選項a正確；選項b中的n(14co2)0.1mol，n(中子)0.1a mol，選項d錯誤。2. a解析：cnh2n的鏈烴中含1個c=c，則14g該物質(zhì)含有的c=c的物質(zhì)的量是mol，選項a正確；由于有2no2n2o4，選項b中所得混合氣體(o2、no2、n2o4)的物質(zhì)的量小于0.75mol，選項b錯誤；選項c中缺少溶液體積，無法計算n(oh)，選項c錯誤；選項d中的鹽酸不足、naoh過量，生成的氫氣量不等，選項d錯誤。3. b解析：選項a中的n(h)0.1mol，選項a錯誤；選項b中n(混合物)0.1mol，由于na2s 和na2o2分別含s2和o，則混合物中n(陰離子)0.1mol，選項b正確；銅與濃硫酸反應(yīng)，由于硫酸變稀，硫酸一定有剩余，則選項c中生成so2 一定小于0.1mol，選項c錯誤；選項d中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，選項d錯誤。4. c解析：該硫酸的物質(zhì)的量濃度是1 00098%1.84/9818.4moll1，選項a 錯誤；鋅與濃硫酸不能生成氫氣，選項b錯誤；選項c中的v(濃硫酸)0.2l4.6moll118.4moll10.05l50ml，選項c正確；選項d可以假設(shè)用100g水與100g濃硫酸混合，則混合后稀硫酸的物質(zhì)的量濃度5mol/l(1.84gcm3)9.2moll1，選項d錯誤。5. c解析：n(hcl)1mol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4l，選項c正確；鹽酸溶液中不含hcl分子，選項b錯誤；由于鹽酸溶液的密度小于1.36g/mol ，c(hcl)1moll1，選項a錯誤；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5g/1 036.5g3.5%，選項d錯誤。6. ab解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，實驗中，naoh過量，選取實驗數(shù)據(jù)，設(shè)含有(nh4)2so4和nh4hso4固體的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有132x115y7.4，2xy1.68/22.40.075，解得：x0.012 5，y0.05。選項a中，生成v(nh3)1.68l3.6/7.40.84l，選項a正確；xy14。選項b正確；實驗中naoh不足，22.2g混合物中含(nh4)2so4和nh4hso4分別是0.037 5mol 和0.15mol，n(nh)0.225mol，n(so)0.187 5mol，反應(yīng)后得到n(nh3)0.05mol，n(nh4)2so4(0.225mol0.05mol)/20.087 5mol，n(na2so4)0.187 5mol0.087 5mol0.1mol, 原n(naoh)2n(na2so4)0.2mol，c(naoh)5mol/l，選項c錯誤；實驗中naoh已不足量，再加少許naoh溶液，不一定產(chǎn)生氨氣，選項d錯誤。7. (1) m/m(2) 4mna/m(3) 22.4m/m(4) m/(m1 000)(5) m/mv8. (1)xy3(2) n2coh2(3) 11.214解析：(1)該反應(yīng)是x23y2=2z，根據(jù)元素守恒，z是xy3。(2) 設(shè)a與b的物質(zhì)的量分別是3x、x，相對分子質(zhì)量分別是14y、y，則有3xx8.96/22.40.4，42xyxy8.6，解得： x0.1，y2。故a的相對分子質(zhì)量是28，b的相對分子質(zhì)量是2，前者可以是n2或co，后者是h2。(3) n(co)28g/moln(co2)44g/mol36g，n(co)n(co2)1mol，解得：n(co)n(co2)0.5mol，v(co)11.2l，m(co)14g。9. (1) 10.7%(2) 0.250(3) 32解析：(1)(0.1l3.00moll140g/mol)(100ml1.12gml1)0.7%。(2) 反應(yīng)后溶液的成分是nacl和naclo，則n(cl)0.1l3.00moll10.050 0mol0.250mol。(3) 根據(jù)反應(yīng)，cl22naoh=naclnacloh2ohclnaoh=naclh2o，燃燒后，n(cl2)0.050 0mol，n(hcl)0.250mol0.050 0mol0.200mol。故燃燒前，n(h2)n(hcl)/20.1mol，n(cl2)0.050.10.15mol，n(cl2)n(h2)32。10. (1) 0(2) 0.125(3) 150解析：n(cu)0.1mol，n(hno3)0.05amol，反應(yīng)后溶液的n(no)0.3mol。 (1) 反應(yīng)后溶液只有cu(no3)2和hno3，n(h)0.3mol20.1mol0.1mol，c(h)1.0mol/l，ph0。(2) 反應(yīng)前n(hno3)0.45mol，作為氧化劑的硝酸是0.45mol0.1mol0.2mol0.15mol，則n(no)n(no2)0.15mol，3n(no)n(no2)0.1mol2。解得：n(no)0.025mol，n(no2)0.125mol。(3) n(no)n(no2)0.15mol，n(nano2)n(nano3)0.15mol，n(naoh)0.15mol，v(naoh)0.15mol/1moll10.15l150ml。11. (1) 100ml容量瓶、膠頭滴管(2) 100%(3) 偏高解析：(1) 溶液稀釋至精確體積，類似于溶液的配制，用容量瓶。(2) 樣品中的