甘肅省武威第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)12月月考試題.docx

甘肅省武威第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)12月月考試題 本試卷可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S:32 N:14 O:16 Cu:64 一、選擇題：（每小題2分，共50分。只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B. 常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C. 諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D. 荷塘月色中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體2. 下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是 （ ）A碘的升華、石油的分餾BNH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑 B. SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光學(xué)儀器 C. Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 D. NH3具有還原性，可用作制冷劑4.同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是 ( )A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1B. 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）Ac(H)乙丙丁B.反應(yīng)的離子方程式：Cl2H2OHClHClOC.m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存D.甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)20.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)21.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)、中含氮元素的反應(yīng)物都被氧化C.反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4ClD.反應(yīng)利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)22. 下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是()A 氯氣二氧化碳?xì)溲趸c B 氯化鈉過(guò)氧化氫氯化銨C 氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨 D 氯化鈉氦氣氫氧化鈉23.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取10 mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；分液后，將中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是( ）A肯定存在NH4+、Cl-、Br- B是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定CSO42-、SO32-至少含有一種 D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-24.2.56克Cu完全溶于一定量的濃HNO3中,生成的氣體恰好充滿500ml的燒瓶,然后將該燒瓶倒置于水中,緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水,則通入的氧氣為（ ）A.0.16g B. 0.02mol C. 0.224g D.0.32g25.2.8gFe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82g FeC反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.75mol/L D1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體二非選擇題（50分）26.（8分）填空題 (1)按要求寫出電子式： CO2_ COCl2_ NaCN_ N2H_(2)元素周期表中“對(duì)角線規(guī)則”是指處于周期表中對(duì)角線位置（左上和右下方）的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對(duì)角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式： 。27(12分) 亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(夾持裝置及裝置A中加熱裝置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2；在酸性條件下，NaNO2能把I氧化為I2，S2O能把I2還原為I。.制備NaNO2(1)裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2)裝置B的作用是_，_。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_(填字母)。AP2O5B堿石灰 C無(wú)水CaCl2 D生石灰(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。.測(cè)定NaNO2的純度(5)可供選擇的試劑如下：A稀硫酸Bc1 molL1 KI溶液C淀粉溶液Dc2 molL1 Na2S2O3溶液Ec3 molL1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的還原性測(cè)定其純度，可選擇的試劑是_(填字母)。利用NaNO2的氧化性測(cè)定其純度的步驟是準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為mg的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量的水溶解 （請(qǐng)補(bǔ)充完實(shí)驗(yàn)步驟）28（16分）.下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：（1）元素A在周期表中的位置 。（2）用電子式表示D2G的形成過(guò)程 ，其所含化學(xué)鍵類型為 。（3）C2、D+、G2離子半徑由大到小順序是 （用離子符號(hào)回答）。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。溶液a和b分別為，。溶液c中的離子方程式為 。（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。29（14分）.電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為_(kāi)。(2)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_。(3)“焙燒渣”在“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)“浸金”反應(yīng)中，H2SO4的作用為_(kāi)，該步驟的分離操作中，需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈？_。(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為23的條件下被草酸還原為Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)甲醛還原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，武威一中2019年秋季學(xué)期階段性考試高三年級(jí)化學(xué)試卷答案一、選擇題(50分)1-5BCCDA 5-10CBACD 11-15ADDBC 16-20DADBB 21-25BBCBB二非選擇題（50分）26.(8分)27.(12分)(1)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)將NO2轉(zhuǎn)化為NO銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO(3)BD(4)3MnO4H5NO=3Mn25NO2H2O(5)E加入過(guò)量的c1molL1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用c2molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次28.（16分）(1）第二周期第A族（2分）（2）（2分），離子鍵（2分）（3）S2O2Na+（2分）（4）硝酸（或HNO3）（1分）， 飽和NaHCO3溶液（1分）SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32（寫成H4SiO4也給分）（2分）（5）0.5 mol（2分）10Na2O2+ 6Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3+ 2AlO2+ 5O2+ 20Na+（2分）29.(1)3(2)高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O