氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平.doc

第2講氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平考綱要求 1.初步掌握用化合價升降法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2.能利用電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計算。氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法順向法和逆向法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。(1)_HCl(濃)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_FeS2_O2=_Fe2O3_SO2(3)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(4)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(5)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3【例2】配平下列離子方程式。(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O反思感悟配平的基本技能,(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。,(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。,(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH)，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。氧化還原反應(yīng)計算題中重要的解題思想對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果?！纠?】14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g【例4】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D5【例5】24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3 C4 D5反思感悟守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用【例6】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_(填序號)物質(zhì)相似。A75%酒精B雙氧水C苯酚D84消毒液(NaClO溶液)(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是_。(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、_和_(寫化學(xué)式)。(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_mol KMnO4?！纠?】傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。(1) 請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，氧化劑是_，還原劑是_。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點是_，從元素化合價的變化來看，該反應(yīng)的特點是_。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和_，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們打開自來水管有時能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是_(填序號)。A氧化還原反應(yīng) B非氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗1關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗【例8】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原理進(jìn)行了如下探究：【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是_(填序號)。a邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c制備銀鏡時，用酒精燈的燈焰給試管底部加熱d銀氨溶液具有較弱的氧化性e在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag?！驹O(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出了Fe2，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式：_。(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立；若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立【思考與交流】(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：_。2氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇方法中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇常見的有兩類：(1)自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑?！纠?】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。B若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。C若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。1(2011江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)2(2009全國理綜，6)物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是() A14 B15 C23 D253(2008上海，6)下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O4(2010上海，24)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：_(2)整個過程中的還原劑是_。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變成_色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為2050 mgkg1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。5(2011浙江理綜，26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于 雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；還原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_(用電子式表示)。第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_(填“是”或“否”)，并說明理由：_。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。 ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2：_。課時規(guī)范訓(xùn)練1雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3。下列說法正確的是()A生成物A是一種正鹽B氨氣是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I23今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是() ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl4銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是()A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強D每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為425做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2。下列有關(guān)敘述正確的是()A發(fā)生還原反應(yīng)的是C2OB該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC10 mol H參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5 molD1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對6某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液CNaOH溶液 D稀H2SO4E氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：(1) 加入以上藥品的順序是(寫序號)_。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。7某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。8小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1) 寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_，可證明NO的還原性。(2) 實驗前丙中充滿水的作用是_。(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3) 小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性， 他的理由是_。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_。9(1)在反應(yīng)2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，還原劑是_。(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比35反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x_，該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3HCl(濃)KClClO2Cl2(補充完整)中顯示出來的性質(zhì)是_。(4)在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_。10(2009上海，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_(填序號)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4HBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)41112(2)41128(3)38324(4)513333(5)29335【例2】(1)324OH325(2)256H258【例3】C根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得24，解得：m(Cu)3.2 g。112/x【例4】D本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。Na2 S xxNa2O4Na ClONaCl得關(guān)系式1xe162e，x5?！纠?】B題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。【例6】(1)BD(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O(3)K2MnO4(4)KOHMnO2(5)0.67或解析KMnO4稀溶液用作消毒劑是利用KMnO4的強氧化性，所給消毒劑中與KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有雙氧水和84消毒液(NaClO溶液)，故選BD。MnO2和KOH的熔融物中通入空氣后生成了K2MnO4，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，O2作氧化劑，依據(jù)元素守恒原理可確定生成物中有水，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等即可配平該化學(xué)方程式。向K2MnO4溶液中通入CO2來制備KMnO4可知錳元素的化合價升高，K2MnO4作還原劑。從上述工藝流程中可知，KOH和MnO2作為反應(yīng)原料參加反應(yīng)，而反應(yīng)過程中還有MnO2生成，最后的母液中又分離出KOH，都為可循環(huán)使用的物質(zhì)。由2MnO24KOHO22K2MnO42H2O和3K2MnO42CO2=MnO22KMnO42K2CO3可知，1 mol MnO2可制得 mol KMnO4?！纠?】(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)同種元素的化合價既升高又降低(2)HClBD解析(1)寫出氯單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中元素化合價的變化特點，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑。(2)由題給的兩個化學(xué)方程式可知，所有元素的化合價均沒有發(fā)生變化，故它們都不是氧化還原反應(yīng)，肯定不是置換反應(yīng)，是NH3(或H2O)中的H原子與HClO(或NH2Cl)中的Cl原子發(fā)生了交換，故是復(fù)分解反應(yīng)?！纠?】(1)ade(2)AgFe3=AgFe2(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH；配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)(4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2，可確Fe3一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可【例9】(1)5C2O242MnO16H=10CO22Mn28H2O(2)0.005A.氧化劑不需要無色淺紫紅色B無影響C偏小21%64%真題重組規(guī)范集訓(xùn)1BA錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對，因為該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價同時升高和降低了；C錯，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。2A設(shè)鋅是2a mol，HNO3是5a mol，則未被還原的HNO3生成了Zn(NO3)2，其物質(zhì)的量為2n(Zn2)4a mol；由得失電子守恒：4Zn4Zn28e，2NON2O8e，可得被還原的HNO3為n(Zn2)a mol，則被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是14，故選A。3AF沒有正價，故F2只具有氧化性；K為金屬，一般金屬沒有負(fù)價，故K的化合價只能升高，不能降低，即K只有還原性；HCl中的Cl處于最低價態(tài)，只有還原性，H只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有還原性。4(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.585(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3H2O在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2解析(1)使KSCN溶液顯血紅色的是Fe3，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3；I2在CCl4中顯紫紅色，其電子式為。IO與I在酸性條件下反應(yīng)生成I2，離子反應(yīng)方程式為IO5I6H=3I23H2O；Fe3與I反應(yīng)生成Fe2和I2，離子反應(yīng)方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI與O2反應(yīng)的方程式為4KIO22H2O=4KOH2I2；KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，因為加碘鹽受熱時，KI3H2O不穩(wěn)定又生成KI和I2，KI被氧氣氧化，I2受熱升華。(3)由題干信息知還原性S2OI，因此可用Na2S2O3作為穩(wěn)定劑。Na2CO3水解顯堿性，由3I26OH=5IIO3H2O知Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2。課時規(guī)范訓(xùn)練1C2.A3.C4B在中Sb、S兩元素的化合價沒有變化，所以Sb2S3既不是氧化劑，也不是還原劑；中碳是還原劑，其還原性強于Sb。5D發(fā)生還原反應(yīng)的是MnO，A項錯；根據(jù)質(zhì)量守恒判斷可知，右側(cè)方框內(nèi)產(chǎn)物是H2O，B項錯；配平方程式為2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移5 mol電子時，有8 mol H參加反應(yīng)，C項錯；由草酸的結(jié)構(gòu)式HOCOCOOH可知D項正確。6(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O解析由于I22NaOH=NaINaIOH2O故藍(lán)色褪去；加入稀H2SO4后，由于NaINaIO