硫和硫的化合物單元檢測(cè)題.doc

讓任何人在任何地方任何時(shí)候享受最好的教育服務(wù)硫和硫的化合物單元檢測(cè)題 班級(jí) 姓名 考試時(shí)間50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-641向FeCl3和BaCl2的酸性混合物溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS2A、B、C、D四地的地理位置如右圖所示，交通均較為便利，其它的地理?xiàng)l件如下： A地是風(fēng)景旅游城市B地是硫酸消費(fèi)中心C地有較為豐富黃鐵礦資源D地有少量的硫酸消費(fèi)根據(jù)以上信息，在硫酸廠廠址的選擇時(shí)應(yīng)選擇（ ）AA地BB地CC地DD地3某種氣體可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O（g）中的一種或幾種組成，現(xiàn)使其依次經(jīng)過(guò)下列藥品：澄清石灰水；Ba（OH）2溶液；濃硫酸；灼熱的氧化銅；無(wú)水硫酸銅粉末，結(jié)果觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：中未見(jiàn)渾濁，中變渾濁，中無(wú)明顯現(xiàn)象，中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，中固體變藍(lán)。若以上實(shí)驗(yàn)中，每一步反應(yīng)都充分進(jìn)行，則原混合氣體中 （ ）A一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O（g），肯定無(wú)NH3B一定有CO2和HCl，可能有H2C一定有H2、CO2和CO，可能有HClD一定有H2，一定沒(méi)有CO4如右圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 （ ）AX是HCl，Y是飽和食鹽水BX是CO2，Y是稀H2SO4CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液5欲除去二氧化碳中少量的二氧化硫雜質(zhì)，可選用 （ ）NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 氨水 酸性KMnO4溶液A、 B、 C、 D、6能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變B容器中化學(xué)反應(yīng)速率：v (SO2)=v(SO3)C容器中SO2、O2、SO3共存D容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:27由NaHS、MgSO4、NaHSO3三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a%8若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)開(kāi)該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸9（21分）實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸制取CuSO4有幾種方法：甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取6.4g銅片和10mL18molL1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是： (3分) 乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu+O2 2CuO； CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。對(duì)比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是： (4分) 為了同樣達(dá)到乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)，你能不能根據(jù)電化學(xué)原理也設(shè)計(jì)一個(gè)用銅和稀硫酸制取CuSO4的方案：（其它材料任選）（每空2分） 陽(yáng)極材料為： ；陽(yáng)極反應(yīng)式為： 陰極材料為： ；陰極反應(yīng)式為： 電解質(zhì)溶液為： （4分）請(qǐng)你選用下列試劑紫色石蕊試液 酚酞試液 甲基橙試液 蒸餾水 BaCl2溶液 PH試紙 0.1molL1的Na2S2O3溶液，設(shè)計(jì)兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別物質(zhì)的量濃度分別為0.05molL1和0.005molL1的兩種稀硫酸，簡(jiǎn)述操作過(guò)程如下：（） （） 10（15分）在一條魚(yú)、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠:甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾濁變澄清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)回答:四座工廠排出的廢液里含有的污染物質(zhì)是:甲: ，乙: ，丙: ，丁: ；（各2分）在丁的下游某處取出的河水，肯定含有的離子是 ；（4分）小河中魚(yú)、蝦幾乎絕跡的原因是: 。（3分）11（10分）用18.4mol/L 的濃H2SO420mL和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO42-離子濃度為3.18molL-1，求:產(chǎn)生SO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(SO2)= L；溶解的銅的物質(zhì)的量n(Cu)= mol；定容后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c (H