2015年必修一-第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課時(shí)作業(yè)題解析（11份）第一章 單元檢測(cè)

章末檢測(cè)(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下圖是初中化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是()24 時(shí)，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20NA BNA/360 C9NA/10 D360/NA3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO4相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A和 B和 C和 D5在容量瓶上，無(wú)需標(biāo)記的是()A標(biāo)線 B溫度 C濃度 D容量6下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是()A稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取12 mL7有一較濃的無(wú)色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子()A只有SO B只有AgC有SO和Ag D有SO或Ag8配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不會(huì)用到下列儀器中的哪一種()A分液漏斗 B燒杯C琉璃棒 D容量瓶9其溶液中可能含有SO、CO、Cl，為檢驗(yàn)是否含有SO，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是()A稀硫酸 B稀鹽酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液10在體積為V L的密閉容器中，通入氣體CO a mol和O2 b mol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A. B. C. D.11將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/L12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是()A兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為nmD相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為mn13下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A在常溫常壓下，11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，22.4 L Ne含有分子數(shù)為NAC71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同14下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是()A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)，放回原試劑瓶中D稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼15某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法16在4時(shí)，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是()A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/LB該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D所得溶液的體積為22.5 L第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(11分)根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題(裝置圖用符號(hào)表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無(wú)色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2H2O22H2OO2。反應(yīng)中MnO2的作用是_。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_，簡(jiǎn)述檢查本裝置氣密性的方法： _。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_。(3)為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過(guò)程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有_、_、洗滌、烘干、稱(chēng)量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是_。18(8分)實(shí)驗(yàn)室有如下儀器試管燒杯量筒蒸發(fā)皿錐形瓶溫度計(jì)蒸餾燒瓶分流漏斗回答下列問(wèn)題：(1)可以直接加熱的有_(填序號(hào)，下同)；(2)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有_；(3)使用前必須查漏的有_；(4)可作反應(yīng)容器的有_。19(8分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面問(wèn)題：(1)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法： _。(2)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)不用任何試劑把它們鑒別出來(lái)：_(簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)。20(8分)(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2。試計(jì)算：偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是_；480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為_(kāi)。偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是_，物質(zhì)的量之比是_；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是_。(2)據(jù)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中11個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：這種超強(qiáng)酸由_種元素組成。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，那么1 mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為_(kāi)，若稱(chēng)取該超強(qiáng)酸1 049 g，則其中含硼原子的數(shù)目為_(kāi)。21(9分)下列是常用的中和胃酸的藥物：藥名小蘇打胃舒平達(dá)喜化學(xué)式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO34H2O每片藥量0.50 g0.245 g0.5 g(1)胃舒平的摩爾質(zhì)量是_。(2)估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是_。(3)某瓶小蘇打有100粒藥片，則該瓶藥含小蘇打的物質(zhì)的量為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。22(8分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A在天平上稱(chēng)出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟Dc加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠單元檢測(cè)卷答案解析第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1C本題考查了初中化學(xué)中的基本實(shí)驗(yàn)操作。A選項(xiàng)，給試管里的液體加熱時(shí)，應(yīng)使試管與桌面呈45夾角，并上下移動(dòng)試管，以使試管受熱均勻；B裝置屬于洗氣瓶，混合氣體中的CO2被NaOH溶液吸收，而CO氣體從溶液中逸出，從而達(dá)到除雜的目的；C選項(xiàng)向試管中傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，瓶塞應(yīng)倒放在水平桌面上；D項(xiàng)的操作是濃硫酸稀釋時(shí)的正確操作。2B3CA中常溫常壓下33.6 L氯氣小于1.5 mol，鋁有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，A不正確；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為非氣態(tài)，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故共價(jià)鍵數(shù)目遠(yuǎn)大于19 NA，B不正確；C中因每個(gè)CO2、O2中均有兩個(gè)氧原子，則其混合物中NA個(gè)分子必含有2NA個(gè)氧原子，正確；D中因CO水解，則1 L 1molL1 Na2CO3溶液中CO離子數(shù)小于NA，不正確。4D5.C6.D7D加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，這種白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故選D。8A9B用稀鹽酸來(lái)排除CO的干擾。10C物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的原子個(gè)數(shù)不變，各種原子數(shù)之比等于各種原子的物質(zhì)的量之比。11B5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL時(shí)，c(HCl)5 mol/L0.25 mol/L，取出溶液的濃度與取出的體積無(wú)關(guān)，仍與取出前濃度相同。12C13.C14B只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中進(jìn)行；用剩的藥品一般不能放回原試劑瓶；取用砝碼應(yīng)先大后小。15BNaOH潮解，則稱(chēng)取NaOH的量不足，濃度偏低；加水未到刻度線，則溶液體積不足，濃度偏高；少量NaOH溶液殘留在燒杯中，溶質(zhì)沒(méi)全部進(jìn)入所配溶液；D項(xiàng)中實(shí)際質(zhì)量只有2.0 g0.4 g1.6 g。16B標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L HCl(氣)的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為36.5 g，溶液質(zhì)量為 36.5 g100 g，溶液體積為 mL，而溶液的密度未知，則無(wú)法求溶液體積，進(jìn)而無(wú)法求該溶液的物質(zhì)的量濃度。17(1)催化劑B關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開(kāi)手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好(2)A(3)溶解過(guò)濾加入的MnO2的質(zhì)量18(1)(2)(3)(4)19(1)取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”(或者用膠頭滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上層，則上層為“水層”，若水沉入下層后再溶解，則下層為“水層”)(2)取一支小試管，用膠頭滴管向其中加入一種無(wú)色液體12 mL，然后用另一膠頭滴管取另一無(wú)色液體逐滴滴入試管中，觀察，如果滴入的無(wú)色液體留在上層，則后滴入的液體為水，若滴入的液體沉入下層，則后滴入的液體為 CCl420(1)60 g/mol8