（狀元學案）高三化學一輪達標作業(yè)32 物質的檢驗、分離和提純（有詳解）.doc

2014屆高三一輪達標作業(yè)（有詳解）32 物質的檢驗、分離和提純一、選擇題(本題共10個小題，每小題5分，共50分)1(2012北京高考)下列實驗中，所選裝置不合理的是()a分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，選b用ccl4提取碘水中的碘，選c用fecl2溶液吸收cl2，選d粗鹽提純，選和2有四種無色溶液，它們分別是(nh4)2so4、nh4cl、na2co3、nano3，下列試劑中可以用來鑒別它們的是()abacl2溶液bnaoh溶液cba(oh)2溶液dagno3溶液解析：ba(oh)2溶液滴入(nh4)2so4溶液中，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產生，滴入nh4cl溶液中有刺激性氣味氣體產生，滴入na2co3溶液中有白色沉淀產生，滴入nano3溶液中無明顯現(xiàn)象。答案：c3有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有fe3存在b加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的co存在c用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素d分別含有mg2、cu2、fe2和na的四種鹽酸鹽溶液，只用naoh溶液是不能一次鑒別開的解析：a項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；b項，原溶液可能含有碳酸氫根離子；c項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；d項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，cucl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，fecl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，mgcl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，nacl溶液沒有現(xiàn)象。答案：c4為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法anh3(h2o)濃硫酸洗氣b乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液ckcl固體(i2)koh溶液加熱dna2so4固體(mgso4)水過濾解析：a中由于濃硫酸能吸收氨氣，故不能用來提純氨氣，a錯。b中乙酸能與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不能，且飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，靜置分層，乙酸乙酯在上層，可通過分液的方法將乙酸乙酯提純出來，故b正確。c中雖除去了i2，但卻使kcl中混有了koh及ki等新的雜質，故c錯。d中na2so4與mgso4皆可溶于水，故d錯。答案：b5為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是()配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度用10 ml的量筒量取4.80 ml的濃硫酸蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干向無色溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有so為鑒別kcl、alcl3和mgcl2溶液，分別向三種溶液中滴加naoh溶液至過量中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣除去no中混有的no2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集abcd解析：本題考查實驗基本操作，中等難度。中10 ml量筒可量取4.8 ml濃硫酸；中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌，直至有較多晶體析出時停止加熱；中若原溶液中含有so也有此現(xiàn)象；中中和熱的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種；中no易與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集。均正確。故選c。答案：c6只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和鹽酸al2(so4)3溶液和氨水abcd解析：中少量naoh溶液滴入alcl3溶液中，會立即產生白色沉淀，而少量alcl3溶液滴入naoh溶液中不會有白色沉淀，故可以相互鑒別。、中的兩種物質滴加順序不同，產生的現(xiàn)象相同，故不能相互鑒別。中少量鹽酸滴入naalo2溶液中，會立即產生白色沉淀，而少量naalo2溶液滴入鹽酸中不會產生白色沉淀，故可以相互鑒別。答案：a7(2012廣東高考)下列實驗能達到目的的是()a用溴水鑒別苯和正己烷b用bacl2溶液鑒別so與soc用濃hno3與cu反應制備no2d將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcl解析：本題考查物質的鑒別、制備、除雜等實驗方案的評價、考查考生的化學實驗能力，將溴水分別加入苯和正己烷中，苯與正己烷都可以萃取溴水中的溴，且有機層都在上層，現(xiàn)象相同，因此不能用溴水鑒別，故a錯；bacl2溶液與兩種離子發(fā)生如下反應：“soba2=baso4，soba2=baso3”，產生沉淀均為白色，因此不能用bacl2溶液鑒別，故b錯；濃硝酸與銅發(fā)生如下反應：“cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o”，因此可用于制備no2氣體，故c正確；混合氣通入飽和nahco3溶液時發(fā)生如下反應：“nahco3hcl=naclh2oco2”，cl2與水反應可生成hcl，進而與nahco3反應，故不能用飽和nahco3溶液除去cl2中混有的hcl，d錯。答案：c8甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cld丁溶液含有mg2解析：本題考查元素及其化合物知識，通過反應現(xiàn)象反推物質，充分考查了考生綜合分析問題的能力及逆向思維的方法。根據可知，乙溶液為h2so4溶液；根據可知，甲為ba(oh)2，因為只有ba(oh)2才能與so、mg2、hco反應產生白色沉淀；根據可知，丙溶液中含有cl，丙為mgcl2，丁為nh4hco3，選項d錯誤。答案：d9下列四組物質中，均可用一種試劑進行鑒別的是()黑色固體：feo、fe(粉)、cuo、c無色溶液：(nh4)2so4、nh4cl、na2so4、nacl無色溶液：agno3、kno3、na2co3無色液體：苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯a全部b只有c只有d只有解析：用稀鹽酸(稀硫酸)，得到淺綠色溶液的是feo，得到藍色溶液的是cuo，產生氣泡的是fe，不反應的是c，對；用ba(oh)2溶液并加熱，產生白色沉淀并聞到刺激性氣味的是(nh4)2so4，只聞到刺激性氣味的是nh4cl，只產生白色沉淀的是na2so4，剩下的是nacl，對；用稀鹽酸，產生白色沉淀的是agno3，產生氣泡的是na2co3，無現(xiàn)象的是kno3，對；用溴水，橙紅色在上層的為苯，在下層的為四氯化碳，變?yōu)闊o色的為己烯，剩下的為無水乙醇，對。答案：a10某地污水中含有zn2、hg2、fe3和cu2。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：甲：乙：丙： 下列判斷正確的是()a三種實驗方案中都能制得純凈的銅b乙方案中加過量鐵粉可以將zn2、hg2、fe3和cu2全部還原c甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型d丙方案會污染環(huán)境二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(8分)下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。(1)調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲_(填“向左”或“向右”)旋動。(2)溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_ _。(3)反應生成沉淀的離子方程式為_ _。(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(5)過濾中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(6)洗滌沉淀的目的是_；洗滌沉淀的方法是_；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入_溶液。解析：整個實驗過程中共有四處用到玻璃棒：溶解時攪拌，加速固體的溶解；加熱蒸發(fā)時攪拌，防止液體物質飛濺；過濾和沉淀洗滌時引流；用玻璃棒將固體轉移到研缽中。洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質na2so4。檢驗是否洗凈可用bacl2溶液。答案：(1)向右(2)攪拌，加速固體物質的溶解(3)cu22oh=cu(oh)2(4)攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺(5)引流(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，重復操作23次bacl212(10分)現(xiàn)有含nacl、na2so4、nano3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)cl、so、no的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1_，試劑2_。(2)恰當地控制試劑4的加入量的方法是_ _。(3)加入過量試劑3的目的是_。(4)操作的名稱是_，在加入試劑4后，獲得固體d的實驗操作是_(填操作名稱)。(5)寫出加入試劑4后發(fā)生反應的離子方程式_ _。(6)要檢驗原混合溶液中的cl，應該如何操作_ _。解析：這是一道物質的分離題，解題的關鍵是確定所加的試劑及加入試劑的順序。沉淀cl應加入agno3，沉淀so應加入bacl2或ba(no3)2溶液，因為so也能和ag反應，所以要在沉淀so后加入agno3。為了除去過量的ag和ba2，應加入過量的na2co3溶液，最后加入硝酸，調節(jié)溶液的ph7。答案：(1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液硝酸銀溶液(2)測定溶液的ph(3)除去溶液中過量的ba2、ag(4)過濾蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾(5)co2h=co2h2o(6)先加入足量ba(no3)2溶液沉淀so，然后再加agno3溶液檢驗cl13(10分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據上述流程回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應的化學方程式為_ _。(2)混合中使用冰水的目的是_ _。(3)操作和操作的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_混合物。(選填編號)。a固體和液體b固體和固體c互不相溶的液體d互溶的液體(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含fe3，則用于證明該假設所用的試劑為_，若假設成立，可觀察到的現(xiàn)象為_。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_，其用于證明該假設所用的試劑為_。解析：(1)so2具有還原性，br2具有氧化性，能發(fā)生反應so2br22h2o=2hbrh2so4。(2)降低體系溫度，可以增大so2氣體在水中的溶解性，同時防止溴揮發(fā)。(3)操作是分離固體和溶液，采用過濾；操作是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)na2so3具有還原性，可以將溴單質還原為溴離子，從而除去粗品中未反應完的溴。(5)fe3、br2的檢驗方法。答案：(1)so2br22h2o=2hbrh2so4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應完全(3)過濾蒸餾b(4)除去粗品中未反應完的溴(5)kscn溶液溶液變成紅色含有br2ccl414(10分) (2012山東高考)實驗室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應制備mgal2o4，主要流程如下：(1)為使mg2、al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反應物。(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水alcl3(183升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置b中盛放飽和nacl溶液，該裝置的主要作用是_。f中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為_。解析：(1)mg2、al3同時生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。(3)檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液中加入agno3溶液，觀察是否有沉淀產生。高溫焙燒在坩堝中進行。(4)裝置b中飽和nacl溶液除去氯氣中的hcl，f盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進入e。用干燥管盛裝堿石灰可起到f和g的作用。答案：(1)b(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁(3)agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)坩堝(4)除去hcl吸收水蒸氣堿石灰(或naoh與cao混合物)15(12分)某溶液中可能含有co、so、hco三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1 moll1硫酸、2 moll1鹽酸、2 moll1硝酸、1 moll1氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程：(1)提出假設：假設1：溶液中只存在co；假設2：_；假設3：_；假設4：溶液中存在so、hco。(2)基于假設4，設計出實驗方案，將實