高三化學一輪總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 第1講 化學反應速率課件 新人教版.ppt

第1講化學反應速率 重難點 外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學反應速率的影響 考綱要求 1 了解化學反應速率的概念 化學反應速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學研究領域中的重要作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學反應速率的影響 認識其一般規(guī)律 4 了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn) 生活和科學研究領域中的重要作用 知識梳理 題型構建 知識梳理 題型構建 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的或生成物濃度的來表示 化學反應速率 1 表示方法 2 數(shù)學表達式及單位 單位為mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 同一反應在同一時間內(nèi) 用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能 但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的之比 3 規(guī)律 減少 增加 不同 化學計量數(shù) 知識梳理 題型構建 c 知識梳理 題型構建 3y z 2x 0 025mol l 1 min 1 遞進題組 題組一 題組二 知識梳理 題型構建 1 2 4 3 知識梳理 題型構建 c 題組一化學反應速率的大小比較 題組一 題組二 1 2 4 3 知識梳理 題型構建 d 題組一化學反應速率的大小比較 題組一 題組二 1 2 4 3 知識梳理 題型構建 化學反應速率大小的比較方法 知識梳理 題型構建 題組二 三段式 模板突破化學反應速率的計算 b物質(zhì)表示的反應速率更快 物質(zhì)的量之比均為2 1 則a b轉(zhuǎn)化率相等 30 能迅速得出答案 因為通入和消耗的a b的 b 題組一 題組二 1 2 4 3 知識梳理 題型構建 題組二 三段式 模板突破化學反應速率的計算 題組一 題組二 1 2 4 3 知識梳理 題型構建 題組一 題組二 1 2 4 3 題組二 三段式 模板突破化學反應速率的計算 知識梳理 題型構建 題組一 題組二 1 2 4 3 題組二 三段式 模板突破化學反應速率的計算 答案c 知識梳理 題型構建 對于較為復雜的關于反應速率的題目 采用以下步驟和模板計算 寫出有關反應的化學方程式 找出各物質(zhì)的起始量 轉(zhuǎn)化量 某時刻量 根據(jù)已知條件列方程式計算 知識梳理 題型構建 影響化學反應速率的因素 2 外因 其他條件不變 只改變一個條件 1 內(nèi)因 主要因素 反應物本身的 性質(zhì) 知識梳理 題型構建 影響化學反應速率的因素 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 圖中 e1為 使用催化劑時的活化能為 反應熱為 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化能 如圖 2 活化分子 有效碰撞與反應速率的關系 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞 反應的活化能 e3 e1 e2 知識梳理 題型構建 無影響 小于 反應速率增大 反應速率增大 無影響 知識梳理 題型構建 知識梳理 題型構建 遞進題組 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構建 題組一濃度與壓強對化學反應速率的影響 a 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構建 題組一濃度與壓強對化學反應速率的影響 c 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構建 反應速率不變 氣體反應體系中充入惰性氣體 不參與反應 時 對反應速率的影響 反應速率減小 1 恒容 充入 惰性氣體 總壓增大 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 2 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小 知識梳理 題型構建 題組二外界條件對反應速率的綜合影響 3 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 解析本題考查化學反應速率 意在考查學生分析外界條件對化學反應速率的影響 結合選項知混合液的體積都為20ml 但選項d中反應溫度最高 反應物na2s2o3的濃度最大 其反應速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質(zhì)生成 d 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構建 c 題組二外界條件對反應速率的綜合影響 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構建 題組二外界條件對反應速率的綜合影響 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構建 題組二外界條件對反應速率的綜合影響 題組一 1 2 題組二 3 4 5 答案d 解析由圖像可知 1 2 3 4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多 只是反應速率有快慢之分 第4組實驗 反應所用時間最長 故反應速率最慢 a正確 知識梳理 題型構建 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 1 在學習了化學反應速率知識后 某研究性學習小組進行了科學探究活動 探究活動一 探究金屬與不同酸反應的反應速率 常溫下 從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等 表面積相同的鋁片 分別加入到盛有體積相同 c h 相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中 發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短 知識梳理 題型構建 探究活動二 探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素 下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù) 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 cl 對鋁和酸的反應有促進作用 在鋁和稀硫酸反應的試管中加入固體氯化鈉 看是否加快放出 在鋁和稀鹽酸反應的試管中加入固體硫酸鈉 看是否減慢放出 3 反應后溶液的溫度 硫酸均過量 金屬完全反應 等質(zhì)量金屬反應放出的熱量應相等 所以使等體積溶液的溫度升高值相近 氫氣的速率 氫氣的速率 本實驗所用稀 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 在其他條件不變時 反應物濃度越大 化學反應速率越快 反應物固體表面積越大 化學反應速率越快 反應溫度越高 化學反應速率越快 對于同一化學反應 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 2 某實驗小組以h2o2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對反應速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實驗 1 催化劑能加快化學反應速率的原因是 2 常溫下5 h2o2溶液的ph約為6 h2o2的電離方程式為 3 實驗 和 的目的是 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論 資料顯示 通常條件下h2o2穩(wěn)定 不易分解 為了達到實驗目的 你對原實驗方案的改進是 降低了活化能 向反應物中加入等量同種催化劑 或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?探究濃度對反應速率的影響 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率 酸性環(huán) 境能減小h2o2分解的速率 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 3 某探究小組用hno3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法 研究影響反應速率的因素 所用hno3濃度為1 00mol l 1 2 00mol l 1 大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格 實驗溫度為298k 308k 每次實驗hno3的用量為25 0ml 大理石用量為10 00g 1 請完成以下實驗設計表 并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號 298 粗顆粒 粗顆粒 1 00 2 00 2 00 細顆粒 308 298 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 控制變量法探究影響化學反應速率的因素 知識梳理 題型構建 1 常見考查形式 2 給出影響化學反應的幾種因素 讓學生設計實驗分析各因素對反應的影響 2 解題策略 解答時注意選擇數(shù)據(jù) 或設置實驗 要有效 且變量統(tǒng)一 否則無法做出正確判斷 1 確定變量 解答這類題目時首先要認真審題 理清影響實驗探究結果的因素有哪些 2 定多變一 在探究時 應該先確定其他的因素不變 只變化一種因素 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系 這樣確定一種以后 再確定另一種 通過分析每種因素與所探究問題之間的關系 得出所有影響因素與所探究問題之間的關系 3 數(shù)據(jù)有效 1 以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù) 讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應的影響 知識梳理 題型構建 數(shù)形結合思想 用化學反應速率圖像突破化學平衡概念 速率 時間圖像定性揭示了v正 v逆隨時間 含條件改變對速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動 知識梳理 題型構建 題組訓練 1 2 知識梳理 題型構建 知識梳理 題型構建 題組訓練外界條件對反應速率影響的圖像分析 1 2 知識梳理 題型構建 題組訓練外界條件對反應速率影響的圖像分析 1 2 答案a 知識梳理 題型構建 放熱 3x y 2z 0 05mol l 1 min 1 0 9 1 2 題組訓練外界條件對反應速率影響的圖像分析 知識梳理 題型構建 b 1 2 題組訓練外界條件對反應速率影響的圖像分析 知識梳理 題型構建 1 2 題組訓練外界條件對反應速率影響的圖像分析 知識梳理 題型構建 根據(jù)速率 時間圖像判斷反應條件的方法 1 看圖像中正 逆反應速率的變化趨勢 兩者是同等程度的變化 還是不同程度的變化 同等程度的變化一般從壓強 反應前后氣體體積不變的反應 和催化劑考慮 若是不同程度的變化 從溫度 濃度 壓強 反應前后氣體體積改變的反應 角度考慮 2 對于反應速率變化不相等的反應 要注意觀察改變某個條件瞬間 正 逆反應速率的大小關系及變化趨勢 同時要聯(lián)系外界條件對反應速率的影響規(guī)律 加以篩選 驗證 排除 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 考題訓練 6 7 探究高考 明確考向 a 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 答案b 探究高考 明確考向 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示 d項正確 解析本題考查化學反應速率與化學平衡知識 意在考查學生運用化學反應速率和化學平衡解決實際問題的能力 催化劑能同等程度地改變正逆反應速率 a項錯誤 壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的 增大反應體系的壓強 濃度不一定增大 如恒容下充入惰性氣體 速率并沒有增大 b項錯誤 降低溫度反應速率減小 將延長反應達到平衡的時間 c項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 d 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 答案a 探究高考 明確考向 解析通過分析表中的數(shù)據(jù)可知 該實驗研究的是溫度 濃度對反應速率的影響 由于實驗1和實驗2的溫度相同 故實驗2與實驗3的溶液的濃度一定相同 即水的體積一定相同 因此v2 40 探究該反應的速率與溫度 亞硫酸鈉溶液濃度的關系 40 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 0 1 0 1mol l 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 0 234mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 0 031 在相同溫度時 該反應的反應物濃度越高 反應速率越大 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 7 本講內(nèi)容結束請完成練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 c 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c 1 5 下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y論不正確的是 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 15 解析c項中壓縮容器體積 反應物 生成物濃度均增加 正逆反應速率均加快 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案c 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b 15 解析從圖像可以看出 t2時刻x y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 而不是反應速率相等 故c不正確 t3時 反應達到平衡狀態(tài) 所以正反應速率等于逆反應速率 故d不正確 反應開始x指示的物質(zhì)的量不清晰 故無法判斷化學方程式的化學計量數(shù) 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8 進行如下實驗 在a錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣 在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣 分別加入50ml1mol l 1鹽酸 下圖中能正確表示實驗結果的是 注 x 時間 y 錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量 c 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 15 解析使用催化劑僅僅是加快反應速率 縮短達到平衡的時間 正確 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 d 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0 1 amol l 1 min 1 2 0 15 amol l 1 min 1 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0 107mol l 1 d c b a 隨著反應的進行 過氧化氫溶液的 濃度越來越小 反應速率越來越小 1 練出高分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 求反應進行到2