高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 專題大舞臺 必修部分 巧用元素周期表中 位 構(gòu) 性 關(guān)系本章內(nèi)容是高考的熱點(diǎn) 高考往往借助元素周期表中 位 構(gòu) 性 關(guān)系綜合考查元素化合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容 元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu) 在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置 就可以快速確定元素的名稱 原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 但在實(shí)際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表 而是呈現(xiàn)某一片段 這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息來推斷元素 1 元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 1 特殊結(jié)構(gòu) 元素周期表中第一周期只有兩種元素h和he h元素所在的第 a族為元素周期表的左側(cè)邊界 第 a族左側(cè)無元素分布 he為0族元素 0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界 0族元素右側(cè)沒有元素分布 利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族 2 實(shí)例根據(jù)上圖可知 四種元素分布在三個周期內(nèi) 且a的右側(cè)沒有元素分布 可知a為he b為f c為o d為p元素 2 元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用 1 規(guī)律 同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1 比右邊元素的原子序數(shù)小1 同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在 a族或 a族 原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù) 若在 a a族 原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù) 如第三和第四周期的同族相鄰元素 若在 a或 a族 原子序數(shù)之差為8 若在 a a族 原子序數(shù)之差為18 2 實(shí)例 條件短周期元素a b c在元素周期表中的相對位置如圖所示 已知b c兩種元素所在族序數(shù)之和是a元素所在族序數(shù)的2倍 b c兩種元素的原子序數(shù)之和是a元素的原子序數(shù)的4倍 元素推斷根據(jù)a b c為短周期元素和a b c的位置關(guān)系可知 a為第二周期元素 b c為第三周期元素 根據(jù)b c的原子序數(shù)之和是a元素的原子序數(shù)的4倍 設(shè)a的原子序數(shù)為a 則b與c的原子序數(shù)分別為a 7 a 9 a 7 a 9 4a 可得a 8 所以a為o b為p c為cl 3 將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用 1 文圖轉(zhuǎn)化在一些比較類型的題目中 由文字信息推斷出某種元素后 可以先在圖表中固定其位置 再根據(jù)其他元素的有關(guān)信息確定與該元素在周期表中的位置關(guān)系 即轉(zhuǎn)化成周期表片段的形式 再進(jìn)行比較 則很直觀地得出結(jié)論 2 實(shí)例 條件x y m2 n2 均為含若干電子的短周期元素的簡單離子 離子半徑的大小關(guān)系為 n2 y y x y m2 m2 x 元素推斷由于四種元素都是短周期元素 n為非金屬 應(yīng)位于元素周期表的右邊 由x y m的離子半徑關(guān)系 則可以推知四種元素在元素周期表中與n的位置關(guān)系 轉(zhuǎn)化為周期表片段 則n可能和y不在同一周期 也可能和y m在同一周期 短周期主族元素a b c d e在元素周期表中的位置如圖所示 其中a的原子序數(shù)為b c原子序數(shù)之和 下列有關(guān)說法錯誤的是 a b c d三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?d c bb e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和e的氫化物的水溶液都為強(qiáng)酸c c有多種氧化物 其中兩種氧化物中c元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同d 常溫下 a的單質(zhì)可溶解在c的最高價含氧酸的濃溶液中 解析 由已知可推知 a b c d e五種元素分別是al c n o cl 非金屬性順序?yàn)?o n c a項(xiàng)正確 hcl hclo4都為強(qiáng)酸 b項(xiàng)正確 no2 n2o4中氮與氧的質(zhì)量比相同 c項(xiàng)正確 常溫下 al被濃硝酸鈍化 d項(xiàng)錯誤 答案 d 專項(xiàng)訓(xùn)練 1 短周期元素x y z w和q在元素周期表中的相對位置如圖所示 下列說法錯誤的是 a 五種元素中 元素w的金屬性最強(qiáng)b 當(dāng)前 x元素的化合物常用于制備可充電電池c 當(dāng)y化合價為 4時 y與z只能形成一種化合物d 原子半徑的大小順序?yàn)?r z r y r x r w 解析 元素周期表的左下角元素的金屬性最強(qiáng) 所以w的金屬性最強(qiáng) a選項(xiàng)正確 b正確 放電相等的情況下 li密度小 質(zhì)量小 c選項(xiàng)錯誤 4價的氧化物有no2 n2o4 d選項(xiàng)正確 原子半徑在同一周期主族元素越向后越小 越向下越大 答案 c 2 短周期元素x y z在周期表中位置如圖 下列說法正確的是 a 若它們均為金屬元素 則x與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵b 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11 則它們均為非金屬元素c 它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是z y xd z元素的最高化合價不一定大于x元素的 解析 若都為金屬 x可能為na na與氧元素組成的化合物有一種是na2o2 既有離子鍵 還有共價鍵 a項(xiàng)錯誤 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11 則x為al y為si z為c b項(xiàng)錯誤 若z為he元素 最外層只有2個電子 y最外層有8個電子 x的最外層有7個電子 c項(xiàng)錯誤 z若為o元素 最高價為0價 小于p的 答案 d 3 短周期元素x y z在周期表中的位置如圖所示 試回答 1