浙江省寧波中學(xué)2015年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷-1.doc

浙江省寧波中學(xué)2015年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考生須知： 1本卷試題分為第 I卷、第 II卷，滿分100分，考試時間 100分鐘。 2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液） 、修正帶。 3答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。 4可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第卷（選擇題，共 44 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共 20分） 1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是 A鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等 B如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠離液氯泄漏地點，并順風(fēng)往低洼區(qū)域疏散 C“低碳生活”倡導(dǎo)生活中盡量減少耗能，從而減少CO2排放 D向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 2下列設(shè)備工作過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是 3下列說法正確的是 A高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵 B工業(yè)上常用液氨作制冷劑 C元素分析儀是一種可用于確定化學(xué)反應(yīng)速率的比色分析儀器 D12C可用于考古斷代 4下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A “碳銨”的化學(xué)式：B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCO C鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D中子數(shù)為 138、質(zhì)子數(shù)為88 的鐳（Ra）原子：5下列離子方程式書寫正確的是 6美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎。評審委員會認定這項研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COPdCl2H2OCO2Pd2HC1。對該反應(yīng)的下列說法正確的是 ACO 作氧化劑，具有氧化性 BHCl是還原產(chǎn)物 C反應(yīng)中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑 D生成22.4 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1 7已知某溫度下純水中的，對此下列說法正確的是 A據(jù)此無法求算水中c(OH) B該溫度低于25 C此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍 D若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小 8下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是 A B C D 9下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤 的是 AIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B第三周期元素從左到右，最高正價從1 遞增到7 C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解 D同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱 10下列說法不正確 的是 A利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出 B用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中 C用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度 NaOH溶液時， 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 D溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗23 次后方可使用 二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共 24分） 11下列敘述正確的是 A盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物 B某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為143，則該氣體一定為純凈物 C氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng) DNa2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì) 12下列有關(guān)敘述正確的是 A用無水酒精萃取碘水中的碘 BNa2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡 C將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣 D往酸性 KMnO4溶液中通入SO2驗證 SO2的漂白性 13據(jù)讀賣新聞報道，日本海洋研究開發(fā)機構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。 實驗室模擬該過程的反應(yīng)如下： CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 molL-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是 A反應(yīng)速率(H2)0.16molL-1min-1B容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大 D此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K25 14下列有關(guān)說法正確的是 ANa2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的 pH 也減小 BSO2能與HClO 反應(yīng)生成H2SO4，則可以說明HClO 酸性比H2SO4強 C向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解產(chǎn)生了NO2 D反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0 15下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 16下列說法不正確的是 A若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，則 H2燃燒熱為-241.8 kJmol1B在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H+100kJmol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1 CH2(g)Br2(g)2HBr(g) H72kJmol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 則表中a230 D在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ 熱量。則熱化學(xué)方程式為Fe(s)S(s)FeS(s)；H95.6 kJmol1 17特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰電池，其工作原理如右圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體） ，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料，隔膜只允許 Li通過，電池反應(yīng)式。下列說法不正確的是 A放電時電子從A極通過導(dǎo)線流向B極 B放電時A是負極，電極反應(yīng)式為：LixC6xeC6+xLi+ C充電時Li從左邊流向右邊 D充電時B作陽極，電極反應(yīng)式為：18某溶液中可能含有。某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化。下列說法正確的是 A溶液中一定存在Na+、I、CO32 B溶液中一定不存在的只有I、SO32 C只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成 D溶液中一定存在Br、CO32，至少存在Na+、NH4+中的一種 第卷（非選擇題，共 56分）三、簡答填空題 19 （8 分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子。若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題： （1）C在元素周期表中的位置是 ，E 的氫化物的電子式為 。 （2）B和 E 的氫化物相互反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型是 。 （3）A、E 元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是 。 （4）D 單質(zhì)能與A的最高價氧化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式 。 20 （7分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)程式為 。 （2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是 （任寫一種） 。 （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是 。 （4）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，D 是氧化物，寫出 B與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 21 （12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴(yán)重的污染。 （1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 NH4表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）MAP 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO46H2O（簡稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法。 用離子方程式表示反應(yīng)的原理 。 MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在 7.510 之間。當(dāng) pH10時，由于 而不利于MAP的生成。 （3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學(xué)氧化處理，選用 IrO2TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為 85 mAcm-2下電解，180 min內(nèi)去除率達到98.22%。 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是 。 為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的濃度和 pH，根據(jù)下圖判斷： Cl-的適宜濃度為 ，適宜的 pH 為 。 22 （9 分）NH4Al(SO4)2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題： （1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。 （2）右圖是 0.1molL-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號） ，導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 ； （3）室溫時，向100 mL 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液， 得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示： 試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應(yīng)的離子方程式為 。 下列對 b點時的說法正確的是 。 AAl3+已經(jīng)完全沉淀 Bc(Na+)c(SO42-)c(NH4+) CAl(OH)3部分溶解 D消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL 23 （10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實驗室制備甲酸銅晶體Cu(HCOO)24H2O的流程如下： 回答下列問題： （1）研磨時應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時需要用到7080的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。 （2）寫出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實際操作中的小蘇打與膽礬的物質(zhì)的量之比大于 21，原因是 。 （3）操作a 的名稱是 。 （4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗方法是 。 （5）實驗中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。 24 （10分）將E 和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s) 2G(g)。若忽略固體體積，平衡時 G 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如