高中化學必修一第二章練習題.docx

。物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ）A豆?jié){ B牛奶C蔗糖溶液D煙、云、霧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A膠粒直徑小于1nmB膠粒帶正電荷 C膠粒作布朗運動D膠粒不能通過半透膜膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ）A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（ ）A電泳 B電解 C凝聚D滲析二、選擇題下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是（ ）ANa2OBNa2O2C NaDCuO關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ）A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是 （ ）A滲析B電泳 C凝聚D丁達爾現(xiàn)象納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11、12兩題。下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（ ）A溶液B膠體C 懸濁液D乳濁液將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（ ）A該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜 D該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液A稀硫酸B飽和硫酸鎂溶液C鹽酸溶液D飽和硫酸銨溶液氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B能透過半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D顏色都呈紅褐色淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍C加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D加入碘水變藍用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是（ ）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩離子反應一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）ACu絲 B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKClNaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（ ）ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）AHClOB Cl2C NaHCO3D CO2今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（ ）AX是一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽類DX可以是任何化合物 能用H+OH- H2O表示的是（ ）ANaOH溶液和CO2的反應BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應CNaOH溶液和鹽酸反應D氨水和稀H2SO4的反應二、選擇題下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（ ）A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是鹽下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A Cu2+和SO42-B Cu2+和Cl-C K+和SO42-D Ag+和NO3-電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H AcBPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H AcDPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc氧化還原反應一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是（ ）A 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合下列有關(guān)四種基本反應類型與氧化還原反應關(guān)系的說法中正確的是（ ）A化合反應一定是氧化還原反應B分解反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D復分解反應不一定是氧化還原反應下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是 ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（ ）A金屬冶煉B燃放鞭炮C 食物腐敗D點制豆腐 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）ANa2SB SC SO2D H2SO4二、選擇題下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是 （ ）A反應前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B反應前后，元素是否有化合價變化C反應前后，是否有氧元素參加D反應前后，是否有氫元素參加對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（ ）A不可能是氧化還原反應B只能是復分解反應C可能是置換反應D可能是化合反應下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-屬于氧化還原反應的離子方程式的是（ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2OD2Na2H2O 2Na+2OH-H2下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO4氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2OD2H2O 2H2O2下列反應中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A53B54C11D35答案：一、選擇題1A 2D 3C 4B 5A 6D二、選擇題7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D 一、選擇題1B 2B 3