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廈門六中校本課程教材實驗化學2009年5月目錄專題1 物質(zhì)的分離與提純 21-1粗鹽提純 21-2海帶中碘元素的分離和檢驗 41-3色素的分離 71-4蒸餾法回收乙醇 9專題2 物質(zhì)性質(zhì)實驗 112-1金屬Zn與Al的性質(zhì) 11 2-1苯酚與甲醛的性質(zhì) 12 專題3 電化學 163-1原電池放電效果的影響因素 163-2鐵釘鍍鋅 17專題4化學反應的條件 194-1白磷燃燒的條件 194-2硫代硫酸鈉與酸反應的快慢 194-3溶液酸堿性與氧化還原反應 214-4“藍瓶子”實驗 22專題5物質(zhì)的合成 245-1皂化反應 245-2摩爾鹽的制備 25專題6物質(zhì)的定量分析276-1食醋中酸含量的測定276-2補鐵劑中鐵含量的測定29專題1 物質(zhì)的分離與提純課題1-1 粗鹽提純知識預備1、粗鹽中除氯化鈉外，還含有氯化鉀、氯化鎂、硫酸鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)，為了制得試劑級或醫(yī)用級氯化鈉，必須除去這些雜質(zhì)。2、除雜質(zhì)離子的要求：（1） 盡可能不引入新雜質(zhì)，即使引入也要容易除去的，最好能生成所需要的物質(zhì)；（2） 注意試劑加入的順序：抓主要矛盾難除去的雜質(zhì)離子；（3） 加入的試劑要稍過量，過量的試劑能在下一步除去，或最后易除去。請參照下列設計思路和提示，設計粗鹽提純的實驗方案，并進行實驗：操作向?qū)?、常壓過濾用圓錐形玻璃漏斗，將濾紙四折，放人漏斗內(nèi)，其邊緣比漏斗邊緣略低，潤濕濾紙。小心地向漏斗中傾人液體，液面應比濾紙邊緣低一些。若沉淀物粒子細小，可將溶液靜置，使沉淀沉降，再小心地將上層清液泌入漏斗，最后將沉淀部分倒入漏斗。這樣可以使過濾速度加快。2、減壓過濾 減壓過濾裝置包括瓷質(zhì)的布氏漏斗，抽濾瓶，安全瓶和抽氣泵（圖1）。過濾前，選好比布氏漏斗內(nèi)徑略小的圓形濾紙平鋪在漏斗底部，用溶劑潤濕，開啟抽氣裝置，使濾紙緊貼在漏斗底。過濾時，小心地將要過濾的混合液倒人漏斗中，使固體均勻分布在整個濾紙面上，一直抽氣到幾乎沒有液體濾出為止。為盡量除凈液體，可用玻璃瓶塞壓擠濾餅在停止抽濾時，先旋開安全瓶上的旋塞恢復常壓，然后關閉抽氣泵。在漏斗中洗滌濾餅的方法：把濾餅盡量地抽干、壓干，旋開安全瓶上的旋塞恢復常壓。把少量溶劑均勻地灑在濾餅上，使溶劑恰能蓋住濾餅。靜置片刻，使溶劑滲透濾餅，待有濾液從漏斗下端滴下時，重新抽氣，再把濾餅盡量抽干、壓干。這樣反復幾次，就可把濾餅洗凈。減壓過濾的優(yōu)點是過濾和洗滌的速度快，液體和固體分離得較完全，濾出的固體容易干燥。3、蒸發(fā)結(jié)晶把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。提示與建議1、為節(jié)約實驗時間，粗鹽和溶解水的用量不宜太多，建議使用粗鹽5g，加入20ml水溶解。2、實驗中可能用到的試劑有：1molL-1BaCl2溶液、6 molL-1鹽酸、飽和Na2CO3溶液、3molL-1H2SO4溶液。請考慮加入試劑的種類及先后順序。3、BaCl2溶液毒性大，切勿入口。4、可用BaCl2溶液（H2SO4溶液）檢驗已提純的食鹽中是否還含量有SO42-(Ba2+)。交流與討論1、某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用下圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有A、4 處 B、3 處 C、2 處 D、1 處2、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為A、 B、 C、 D、3、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_(多選扣分)。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3課題1-2 海帶中碘元素的分離和檢驗知識預備：1、 碘元素的檢驗海帶、紫菜等海藻中含有碘元素，將樣品灼燒，在灰分中加水，碘元素便以I-的形式進入溶液，用適量的氯氣或雙氧水等氧化劑氧化I-，生成單質(zhì)碘。單質(zhì)碘能與淀粉的水溶液作用顯藍色。有關反應的化學方程式為：2I- + Cl2 = I2 +2Cl- 2I- +2H2O2 +2H+ = I2 + 2H2O2、 碘單質(zhì)的萃取萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取后往往需要用分液漏斗將這兩種不相溶的液體分開，這一操作稱為分液。碘單質(zhì)易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。用與水不相溶的有機溶劑可以把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來。信息提示：1、物質(zhì)分離、提純的基本原則在進行物質(zhì)分離和提純的實驗操作時，應遵守三個基本原則：（1）不能引入新的雜質(zhì)。分離、提純后的物質(zhì)應是純凈物，不能有其他物質(zhì)混入其中。（2）分離、提純時不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。分離、提純時所加試劑只與雜質(zhì)反應。（3）實驗操作簡單易行。選擇分離、提純方法應遵循先簡單后復雜的原則，先考慮物理方法，再考慮化學方法。2、物質(zhì)分離、提純方法選擇的思路分離、提純方法選擇的思路通常是根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定的，具體如下：（1）固體樣品：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶），電解精煉。（2）液體樣品：分液，萃取，蒸餾。（3）膠體樣品：鹽析，滲析。（4）氣體樣品：洗氣。操作向?qū)В?分液漏斗的使用：分液漏斗的頸部有一個活塞，這是它區(qū)別于普通漏斗及長頸漏斗的重要原因，因為普通漏斗和長頸漏斗的頸部沒有活塞，它不能靈活控制液體。分液漏斗在使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)動自如。然后關閉旋塞，往漏斗內(nèi)注水，檢查旋塞處是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4。為防止雜質(zhì)落入漏斗內(nèi)，應蓋上漏斗口上的塞子。當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體。放液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強相等，漏斗里的液體才能順利流出。分液漏斗不能加熱。漏斗用后要洗滌干凈。長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯與塞槽之間放一紙條，以防磨砂處粘連2、萃取與分液的操作方法（1）操作時先檢驗分液漏斗是否漏液，然后把被萃取溶液和萃取劑加入分液漏斗，總量不要超過漏斗容積的1/2。（2）振蕩時，用右手掌壓緊蓋子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，如下圖。并不時旋開活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣。這樣反復操作幾次，當產(chǎn)生的氣體很少時，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。（3）靜置后，當液體分成清晰的兩層時分離液層。先把玻璃蓋子取下，以便與大氣相通。然后旋開活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當下層液體恰好流盡時，迅速關上活塞。從漏斗口倒出上層液體。學生實驗一、實驗準備樣品：海帶5g儀器與試劑：燒杯、試管、坩堝、坩堝鉗、鐵架臺、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管、托盤天平、刷子、漏斗、濾紙。 干海帶、過氧化氫溶液(H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 6)、硫酸(濃度為2 mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。二、實驗流程：課本實驗要求注意點1、取5g干燥海帶，放入坩鍋先用牙刷刷去干海帶表面附著的鹽分，再剪碎2、在通風處加熱灼燒，待海帶完全灰化后，冷卻，再加灰份轉(zhuǎn)移至小燒杯中要灰化完全，灰燼呈灰白色。不然加入蒸餾水后，殘存的有機物吸水，變成糊狀物質(zhì)，濾液變少或沒有濾液3、向小燒杯中加30mL蒸餾水，煮沸12分鐘。過濾，得濾液4、在濾液中加12mL2moL/LH2SO4，再加35mL6H2O2或1mL氯水。1、加入H2O2后，溶液顏色有變化，由棕灰色變成亮黃棕色。2、由于Cl2會進一步氧化已經(jīng)生成的碘單質(zhì)，因此Cl2不能過量5、取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘，再向余液中加入2mLCCl4。萃取其中的碘。交流與討論1、實驗前要用刷子將海帶刷干凈，為什么不能用水洗？2、通過碘水中提取碘單質(zhì)時，為什么要加入CCl4并振蕩搖、靜置？能否用酒精代替CCl4？為什么？課題1-3 色素的分離(層析法)知識預備層析分離技術是一種物理分離方法，按分離原理的不同，層析法可分為吸附層析、分配層析、離子交換層析、親和層析等數(shù)種方法。按操作方式的不同，又可分為柱型、薄層和紙型。在本實驗中采用柱吸附層析法分離葉色素，由于葉色素中各色素被吸附劑吸附的程度不同以及它們被溶劑溶解的能力不同，所以在層析柱中向下移動的距離不同而得以分離。用適當?shù)娜軇┤缡兔?、甲醇、丙酮、苯等，可將綠葉中的色素（葉綠素a、葉綠素b、胡蘿卜素、葉黃素）提取出來，提取液通過吸附柱將其中的各種色素分開，吸附柱常用蔗糖、碳酸鈣、氧化鋁等吸附劑制成。學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：抽濾瓶、研缽、帶托玻璃棒、層析柱(201)、分液漏斗、燒杯，具塞試管。40 烘干的菠菜葉、脫脂棉。石油醚、甲醇、苯、無水硫酸鈉、細粉狀蔗糖、無水碳酸鈣、氧化鋁、海砂。二、實驗流程1取烘干的菠菜葉1 g置于研缽中，加少許海砂研碎。浸入含有225 mL的石油醚、25 mL苯和75 mL甲醇的混合溶劑中，放置約1 h。2將上述溶液置于分液漏斗中，加5 mL水輕輕上下顛倒數(shù)次，靜置后棄去水層（其中溶有甲醇），應避免劇烈振蕩，否則發(fā)生乳化現(xiàn)象。將剩余的液體通過裝有無水硫酸鈉（5 g）的漏斗過濾除去水分，即得到色素提取液(必要時可在通風櫥中小心濃縮)。提取液于干燥的試管中保存，并用塞子將試管塞緊。3取層析柱1支（也可用25 mL酸式滴定管代替），在下端塞上一塊脫脂棉，將約2 g細粉狀氧化鋁裝入柱中，每裝少許就用帶托的玻璃棒壓緊，尤其四周要與柱壁緊密相接，不得留有空隙。裝到3 cm高為止。用同樣的方法裝入約25 g細粉狀碳酸鈣，高度為5 cm，然后再用同樣的方法將約35 g的細蔗糖粉末裝入柱內(nèi)，高度為7 cm。最后在蔗糖上面再放一塊脫脂棉，將準備好的吸附柱裝在抽濾瓶上(見圖實-3)。4將石油醚和苯的混合液（體積比為41）從柱的上端注入，使其通過吸附柱，緩慢抽濾。 5不要等混合液滲干(吸附柱上還保留一些混合液時)，將色素提取液從柱上端注入。6使提取液通過吸附柱，并繼續(xù)加入石油醚和苯的混合洗脫液至能區(qū)分開柱上清晰的色帶為止。7觀察各色素在吸附柱上的位置、排列次序和顏色。葉綠素a為藍綠色、葉綠素b為黃綠色、胡蘿卜素為橙黃色、葉黃素為米黃色。提示和建議葉色素分離最簡單的方法是紙層析法(屬分配層析)。 當溶劑不斷地從紙上流過時，由于混合物中各成分在兩相之間具有不同的分配系數(shù)，使其移動速度不同而使各色素分離。方法如下： (1)取葉粉（鮮菜葉在80 下烘干，研成粉末）2 g于小燒杯中，加95%乙醇2030 mL浸提。浸提中，用玻棒攪動，待乙醇呈深綠色，過濾于錐形瓶中備用。(2)用毛細管吸取提取液，在濾紙的一端劃一條直線，風干后再重復劃幾次。(3)取帶木塞大試管一支，加入適量汽油并加12滴苯。將點樣的濾紙條放入試管中，下端浸入汽油中，點樣線要在液面上（見圖實-4）。濾紙邊緣不可碰到試管壁，蓋緊塞子，直立于暗處層析。(4)汽油沿濾紙上升，當溶劑前沿接近濾紙頂部時，將濾紙取下，風干后即可看到分離的各種色素帶。 交流與討論1吸附層析法的原理是什么？ 2為什么胡蘿卜素在層析柱中移動得最快？ 課題1-4 蒸餾法回收乙醇知識預備乙醇俗稱酒精，化學式，是制備乙醛、醋酸的化工原料，亦是染料、藥物、洗滌劑、合成橡膠等的原料。乙醇是易燃液體，沸點783，能按任何比例與水混合，組成為956%的乙醇水溶液是一個恒沸混合物，恒沸點為7815。用于提純的乙醇溶液中含有溶于乙醇的高沸點的無機鹽和甲酸等有機溶劑，利用乙醇與水可形成恒沸物的性質(zhì)收集7779的餾分，即可得到較高純度的95%的乙醇溶液。學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：重結(jié)晶實驗的母液。沸石，250mL蒸餾瓶，30cm冷凝管，蒸餾頭一只，接受器和接收管各一支，溫度計一支，配套固定架兩付。二、實驗流程1根據(jù)圖3-44所示將圓底燒瓶、蒸餾頭、冷凝管和接收器先下后上，先左后右，從熱源開始依次安裝，整套儀器從正面看高低適宜，整套裝置必須與大氣相通，不能裝成密閉裝置。 2將重結(jié)晶母液（乙醇溶液）用長頸漏斗小心倒入蒸餾瓶中，加入23粒沸石，裝上溫度計，其水銀球上端應恰好與蒸餾頭支管下緣處于同一水平面。通入冷凝水，下端支管進水，上端支管出水，流速適中。往水浴鍋內(nèi)加水，液面略高出蒸餾瓶內(nèi)液面，然后加熱，開始火焰可以稍大，觀察蒸餾瓶中現(xiàn)象，蒸氣上升到溫度計水銀球部時，溫度計讀數(shù)迅速上升，此時應適當調(diào)小火焰，使溫度計讀數(shù)下降，待水銀球上液滴與蒸氣達到平衡時控制火焰大小，使餾出的液滴速度為每秒12滴，當溫度計讀數(shù)達77時，換已干燥的錐形瓶作接收器，收集7779的餾出液，維持加熱速度，當溫度計讀數(shù)高于79時，停止加熱，將收集餾分集中于回收瓶中，混合均勻，待測其準確濃度。交流與討論1裝配蒸餾裝置時應注意哪些問題？2安裝溫度計時，溫度計水銀球上端應處在什么位置？若所處位置偏高或偏低對所測沸點有何影響？3用蒸餾法收集乙醇應收集哪一段所對應的餾分？沸點偏高或偏低對乙醇的濃度有何影響？4用蒸餾法能否使收集的乙醇濃度達100%？要使其濃度達100%可以采取什么方法？專題2 物質(zhì)性質(zhì)實驗課題2-1 金屬鋁鋅的化學性質(zhì)探究學生實驗一、實驗準備：儀器與試劑：鋁片、鋅?；蜾\片。自行設計實驗方案所需其它用品。二、實驗流程1 每人（或組）至少應設計、進行兩面項有關性質(zhì)的研究。2 自行設計實驗方案，并進行實驗和記錄。實驗報告實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論、化學方程式交流與討論1與不同實驗小組的同學交流實驗結(jié)果之后，小結(jié)通過實驗探究，鋁、鋅的化學性質(zhì)新的了解。課題2-2 苯酚、甲醛的化學性質(zhì)2-2-1 苯酚性質(zhì)的研究知識預備苯酚的分子式是C6H6O，結(jié)構簡式為C6H5OH或 。純凈的苯酚是無色晶體具有特殊氣味，熔點是43，露置在空氣中的苯酚會因為部分被氧化而呈粉紅色。常溫時，苯酚在水里的溶解度約為8g，當溫度高于65時苯酚能與水任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。有機化合物分子中羥基與苯環(huán)直接相連的化合物叫酚。大多數(shù)酚在室溫下是固體，有難聞的氣味，也有的有香味。它們具有與苯酚相似的化學性質(zhì)，如能與NaOH溶液、溴水以及FeC13溶液發(fā)生反應學生實驗一、實驗準備：儀器與試劑：苯酚、NaOH溶液、溴水、FeC13溶液、PH試紙。自行設計實驗方案所需其它用品。二、實驗流程設計實驗驗證苯酚能否與NaOH、溴水、FeC13溶液發(fā)生反應，以及苯酚水溶液的酸堿性， 實驗報告實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論、化學方程式建議與提示使用苯酚時要小心，如果不慎沾到皮膚上，應立即用酒精清洗。實驗過程中的廢液不可隨意傾倒，應回收到指定的容器里交流與討論1、向苯酚溶液中滴加NaOH溶液，沒有明顯變化，你能得出苯酚與NaOH溶液不反應的結(jié)論嗎？請你嘗試向苯酚濁液中滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。由此，你能得出什么結(jié)論？2、有的同學向苯酚溶液中加入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，便得出苯酚能和金屬鈉反應的結(jié)論，你認為正確嗎？怎樣通過實驗探究苯酚能否與鈉反應？3、有的同學向苯酚溶液中滴加溴水，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，振蕩后白色沉淀消失，為了進一步研究這一實驗現(xiàn)象，他又向溴水中滴加苯酚溶液，有沉淀生成后振蕩試管，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有減少。對這兩個實驗的現(xiàn)象，你有什么看法？4、總結(jié)苯酚的性質(zhì)，并比它與苯和乙醇性質(zhì)的異同，試分析原因。2-2-2 甲醛性質(zhì)的研究知識預備甲醛也叫蟻醛，易溶于水和乙醇，可用于殺菌、消毒。甲醛的分子式為CH2O。結(jié)構簡式為HCHO。甲醛分子中含有的CHO叫做醛基，含有該官能團的有機物具有相似的化學性質(zhì)。請通過實驗研究甲醛的化學性質(zhì)。學生實驗一、實驗準備：儀器與試劑：甲醛、酸性KMnO4溶液、10%的NaOH溶液、2%的硫酸銅溶液、Na2CO3溶液、2%的硝酸銀溶液、2%的稀氨水。二、實驗流程1、甲醛與酸性KMnO4溶液的反應：向一支試管中加入1mL甲醛溶液，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。2、甲醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應：（1）在一支試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入46滴2%的硫酸銅溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。（2）向該試管中加入05mL甲醛溶液，加熱，振蕩，觀察現(xiàn)象。3、甲醛與銀氨溶液的反應：（1）向一支試管中加入少量Na2CO3溶液，加熱煮沸，倒去Na2CO3溶液后，再用蒸餾水淋洗多次得到潔凈的試管。（2）在潔凈的試管里注入1 mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊振蕩試管一邊逐滴滴加入2%的稀氨水，直到原先生成的沉淀恰好溶解為止（這時得到的溶液叫做銀氨溶液，其中含有氫氧化二氨合銀）。（3）再向該試管里滴加3滴甲醛溶液，振蕩后，把試管放在盛有熱水的燒杯中，靜置，觀察試管內(nèi)壁有什么現(xiàn)象發(fā)生。實驗報告實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論、化學方程式交流與討論1、甲醛都具有哪些化學性質(zhì)？你是怎樣通過實驗驗證的？2、在銀鏡反應實驗中，你是否得到了光亮的銀鏡？與同學們交流下你的經(jīng)驗。3、根據(jù)甲醛的結(jié)構，你認為甲醛還可能具有哪些化學性質(zhì)？請查閱資料尋求答案，并與同學交流、研討。專題3 電化學課題3-1：原電池放電效果的影響因素知識預備：銅鋅原電池也稱為丹尼爾電池（如下圖A），將銅鋅電極插入稀硫酸中，并用導線連接。金屬鋅作為負極失去電子：Zn -2e -= 2n2+ 金屬銅作為正極: H+ 2e -= H2。電子從鋅電極流向銅電極。學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：鋅片（6cm3.3cm）、銅片（6cm3.3cm），導線、小燈泡（2.5V 0.3A）、100ml小燒杯、炭棒、海綿（厚度2cm）、橡皮筋、KCl鹽橋。稀硫酸、重鉻酸鉀固體。二、實驗流程1、取一塊鋅片（6cm3.3cm）和一塊銅片（6cm3.3cm），用導線把小燈泡（2.5V 0.3A）和鋅片、銅片連接起來，插入裝有50ml稀硫酸的100ml小燒杯中， 按下列裝置圖A進行組裝，并觀察現(xiàn)象。2、取一塊鋅片（6cm3.3cm）和一塊銅片（6cm3.3cm），用導線把小燈泡（2.5V 0.3A）和鋅片、銅片連接起來，分別插入裝有50ml ZnSO4溶液與50ml稀硫酸的兩只100ml小燒杯中， 用KCl鹽橋連接兩個燒杯，按下列裝置圖B進行組裝，并觀察現(xiàn)象。3、取一塊鋅片（6cm3.3cm）和一塊銅片 （6cm3.3cm），兩者之間放一塊海綿（厚度2cm），用橡皮筋固定好，用導線把小燈泡（2.5V 0.3A）和鋅片、銅片連接起來，插入放有50ml稀硫酸的100ml小燒杯中，按下列裝置圖C進行組裝，并加入0.5g 重鉻酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。4、取一塊鋅片（6cm3.3cm）和一根炭棒 ，兩者之間放一塊海綿（厚度2cm），用橡皮筋固定好，用導線把小燈泡（2.5V 0.3A）和鋅片、炭棒連接起來，插入放有50ml稀硫酸的100ml小燒杯中，按下列裝置圖C進行組裝，并加入0.5g 重鉻酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。裝置序號小燈泡是否發(fā)光正極是否有氣泡產(chǎn)生放電效果1234建議與提示1、如要燈泡持續(xù)發(fā)亮，不斷振蕩是關鍵?？梢杂秒姌O攪拌溶液。海綿比兩極板稍長，以防碰破燒杯底。2、鋅片和銅片先用堿液處理，再用酸液處理，然后用蒸餾水漂洗。3、電池的極化作用會使電極的放電反應變得遲鈍，變得困難，影響電池的工作時間。措施：加入去極化劑（如高錳酸鉀、重鉻酸鉀和過氧化氫等氧化劑），可有效降低了電極的極化作用，提高了電池的放電效果。交流與討論1、 比較上述A 與B兩種裝置原電池的差別，指出B電池的優(yōu)點。2、 通過比較實驗3與實驗4 現(xiàn)象，解釋造成區(qū)別的原因。課題3-2：鐵釘鍍鋅知識預備：電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。電鍍時，待鍍的金屬制品做陰極，鍍層金屬做陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液。在直流電作用下，陽極發(fā)生氧化反應，金屬失去電子成為陽離子進入溶液；陰極發(fā)生還原反應，金屬離子在陰極上獲得電子，沉積在鍍件表面形成一層鍍層。學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：細砂紙、鋅片、鐵釘、燒杯、直流電源、導線。2mol/L NaOH、濃鹽酸、1：100的稀硝酸、ZnCl2、 KCl。二、實驗流程1、鍍件的處理：用細砂紙打磨鐵釘，使鐵釘粗糙的表面變得光滑，用水洗凈；把鐵釘放入到80 2mol/L NaOH溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈；再將鐵釘放入45的濃鹽酸中浸泡2分鐘，取出，洗凈；最后將鐵釘放入V（濃硝酸）：V（水）=1：100的稀硝酸中浸泡3-5秒，取出，洗凈。 2、電解液的配制：先向燒杯中加入50ml蒸餾水，再加入3.5g ZnCl2，12.5gKCl，攪拌使之溶解，用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為5-6。 3、取一塊鋅片（6cm3.3cm）和經(jīng)處理過的鐵釘（6cm3.3cm），用導線把直流電源和鋅片、鐵釘連接起來，插入裝有約50ml的電鍍液的 100ml小燒杯中， 按右裝置圖進行組裝，鋅片作陽極，鍍件鐵釘作陰極，接通6V的直流電源，電解25分鐘，并觀察現(xiàn)象。交流與討論1、 鍍件的處理中用分別NaOH溶液、和濃鹽酸中浸泡，請分別解釋其目的。2、如果要在鐵片上鍍上銀，應該如何設計電鍍池，請畫出電解池的示意圖。專題4 化學反應條件課題4-1：白磷燃燒的條件學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：燒杯、銅片、濾紙、白磷二、實驗流程1、在500燒杯中加入400冷水，并放入硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象為： 2、在500燒杯中加入400熱水，并放入硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象為： 3、在500燒杯中加入400熱水，并放入硬紙圈圈住的一小塊白磷。用導管對準燒杯中的白磷，通入少量氧氣或空氣，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象為： 交流與討論由上述3個實驗，說明白磷燃燒需要哪些條件？ 課題4-2：硫代硫酸鈉與酸反應的快慢學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：50ml錐型瓶、燒杯、溫度計、白紙、秒表。Na2S2O3溶液、H2SO4二、實驗流程1、濃度對化學反應速率的影響取三個小燒杯，編號為11、2、3。用黑色筆在小燒杯外底中央畫上粗細相等的三個“十”字。按下表中規(guī)定的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻，這時可以清楚地看到“十”字。然后取3支試管，分別加入2mLH2SO4溶液，再同時將3支試管中的H2SO4溶液分別加到3個燒杯中，攪拌并開始記錄時間，到溶液出現(xiàn)的渾濁使燒杯底部的“十”字看不見時，停止記時。將記錄的時間填入下表。編號加Na2S2O3溶液的體積/mL加水的體積/mL加H2SO4溶液的體積/mL所需時間/s1552273231002交流與討論1、 為什么溶液的總體積必須保持相等？ 2、 實驗結(jié)論 2、溫度對化學反應速率的影響把實驗一所用的三個小燒杯洗凈，保留黑色“十”字，并按下表規(guī)定的數(shù)量分別加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。在室溫條件下，向1號燒杯中加入2mLH2SO4溶液，并記錄時間，到溶液出現(xiàn)的渾濁使燒杯底部的“十”字看不見時，停止記時。再把另兩個燒杯分別放入盛有熱水、沸水的大燒杯中保持一會兒，然后分別加入2mLH2SO4溶液，并開始記錄時間，到溶液出現(xiàn)的渾濁使燒杯底部的“十”字看不見時，停止記時。將記錄的時間分別填入下表。編號加Na2S2O3溶液的體積/mL加水的體積/mL加H2SO4溶液的體積/mL溫度/所需時間/s1552室溫：2732熱水?。?1002沸水?。航涣髋c討論1、為什么要預先使小燒杯在熱水浴溫熱一會兒后再加入硫酸？ 2、實驗結(jié)論 課題4-3：溶液酸堿性與氧化還原反應學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：試管、燒杯、0.05molL-1亞硫酸鈉溶液、0.5molL-1硫酸溶液、0.2gL-1高錳酸鉀溶液、6molL-1氫氧化鈉溶液二、實驗流程1、高錳酸鉀在酸性溶液中的氧化性 取一支試管,加入0.05molL-1亞硫酸鈉溶液0.5mL,加入0.5molL-1硫酸溶液0.5mL,再加入0.2gL-1高錳酸鉀溶液2滴,觀察溶液顏色的變化。2、高錳酸鉀在中性溶液中的氧化性 用蒸餾水代替0.5molL-1硫酸溶液進行同樣的實驗,觀察溶液顏色的變化。3、高錳酸鉀在堿性溶液中的氧化性 用6molL-1氫氧化鈉溶液0.5mL代替0.5molL-1硫酸溶液進行同樣的實驗,觀察溶液顏色的變化。介質(zhì)現(xiàn)象反應方程式交流與討論1、根據(jù)以上三個實驗,分析高錳酸鉀在不同酸堿性溶液中的氧化性和還原產(chǎn)物。并總結(jié)溶液酸堿性對氧化劑氧化性的影響？2、設計并練習:怎樣用實驗來判別食用加碘鹽中的添加物是KI還是KIO3 (提示:2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O, 5I- + IO3- +6H+= 3I2 + 3H2O)課題4-4：“藍瓶子”實驗知識預備 亞甲基藍（C16H18ClN3S3H2O2）是用作觀察細菌和組織切片的染色劑，也可用來染絲和用作指示劑。亞甲基藍呈藍色，容易被還原成無色亞甲基白。無色亞甲基白也易重被氧化成亞甲藍。它的可逆性變化可用下式表示。學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：250mL錐形瓶、燒杯、秒表、氫氧化鈉固體、亞甲藍溶液（0.2）、葡萄糖、蔗糖、麥芽糖。二、實驗流程1、稱取2g氫氧化鈉固體，放入250mL錐形瓶中，加入100mL水使它溶解。再加入2g葡萄糖，最后加入幾滴亞甲藍溶液（0.2）到溶液呈藍色。溶液靜置幾分鐘后變成無色，記錄由藍色到無色轉(zhuǎn)變過程所需時間。2、塞上橡皮塞，振蕩后溶液變成藍色，再靜置一段時間，溶液中的藍色又逐漸消失，再振蕩溶液，藍色又出現(xiàn)。溶液的顏色能在藍色和無色之間反復發(fā)生變化。3、用同樣質(zhì)量的蔗糖代替葡萄糖，重復上述實驗，并觀察顏色變化。4、用同樣質(zhì)量的麥芽糖代替葡萄糖，重復上述實驗，并觀察顏色變化。配制的各種糖的“藍瓶子”“振蕩靜置”過程中是否有“藍色無色”轉(zhuǎn)變“藍色無色”轉(zhuǎn)變過程所需時間（s）1葡萄糖2蔗糖3麥芽糖交流與討論1、請總結(jié)“藍瓶子”實驗的變色原理：2、上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，其原因為？ 3、顏色變化的現(xiàn)象不能無限次重復進行是的原因是?專題5 物質(zhì)的合成課題5-1 肥皂的制備知識預備肥皂是傳統(tǒng)的洗滌用品。我國明清時期，在民間人們將砂糖、天然碳酸鈉、動物脂肪、香料等按比例研磨，并加熱使它們發(fā)生化學反應，將反應產(chǎn)物壓制成型制成肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，可由動物脂肪或植物油與NaOH溶液發(fā)生皂化反應制取。 +3NaOH +R1COONa+R2COONa+R3COONa 反應完成后，生成的高級脂肪酸鈉、甘油和水形成了混合物。為了將高級脂肪酸鈉從混合物中分離出來，需要向其中加入飽和食鹽水（或食鹽細粒）以降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使其從混合物中析出，浮到液面上。最后，將分離出的高級脂肪酸鈉與填充劑混合，再成型、干燥，便可值得肥皂成品。學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：燒杯，玻棒、酒精燈、石棉網(wǎng)，三腳架，油脂，NaOH溶液，無水乙醇，飽和食鹽水，Na2SiO3飽和溶液二、實驗流程1、在150ml燒杯里，加入20g油脂、10mL無水乙醇，然后加22ml30%的NaOH溶液。加熱攪拌，當泡沫覆蓋整個液面時，停止加熱。2、向皂化產(chǎn)物中緩緩加入適量的飽和食鹽水（或食鹽細粒）并攪拌，冷卻后，分離出上層高級脂肪酸鈉。3、向分離出的高級脂肪酸鈉中加入4mLNa2SiO3飽和溶液（或4g松香），倒入模具中，冷凝固化。交流與討論1、將各組制作的肥皂進行展示和比較，并總結(jié)制取肥皂的條件.2、查找資料關于肥皂的洗滌原理.課題5-2 摩爾鹽的制備知識預備 硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，淺綠色透明晶體，易溶于水，在空氣中比一般的亞鐵銨鹽穩(wěn)定，不易被氧化。FeSO4在空氣中容易被氧化，可以用SCN來檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)。由于硫酸亞鐵銨在水中的溶解度在060 內(nèi)比組成它的簡單鹽硫酸銨和硫酸亞鐵要小，只要將它們按一定的比例在水中溶解、混合，即可制得硫酸亞鐵銨的晶體。其方法為：將金屬鐵溶于稀硫酸，制備硫酸亞鐵。Fe+H2SO4FeSO4+H2 將制得的硫酸亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，經(jīng)加熱濃縮、冷卻后得到溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：FeFeSO4(NH4)2SO4學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：燒杯，玻棒、酒精燈、石棉網(wǎng)，三腳架，漏斗、濾紙，鐵屑、Na2CO3、(NH4)2SO4、稀硫酸、無水乙醇。二、實驗流程1、鐵屑要首先除油污，因為廢鐵屑表面有油污，如果不除去不利于鐵屑與硫酸的反應。根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進Na2CO3的水解，溶液堿性增強，去油污能力增強，所以除污用熱碳酸鈉溶液。2、鐵與稀硫酸反應時為加快反應速度需加熱，但最好控溫在60 以下。若溫度超過60 易生成FeSO4H2O白色晶體，過濾時會殘留在濾紙上而降低產(chǎn)量，對(NH4)2SO4的物質(zhì)的量的確定也有影響，會使(NH4)2SO4的物質(zhì)的量偏高。3、反應中鐵要稍過量。鐵與稀硫酸反應臨近結(jié)束時，可剩下一點鐵屑，這是因為有Fe存在可以還原氧化生成的Fe3+，保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)。4、鐵屑溶于酸時要注意分次補充少量水，以防止硫酸亞鐵晶體析出。5、過濾FeSO4時一定要趁熱過濾，因為FeSO4在低溫時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSO47H2O析出。過濾完后用少量的熱水洗滌23次，但所用熱水不可過多，否則后面濃縮結(jié)晶溶液時所用時間較長。6、在室溫下將稱出的(NH4)2SO4完全溶解在適量的水中配制成飽和溶液，然后倒入至上一步實驗得到的FeSO4溶液中。緩慢蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶時為止，此時不宜攪動。待冷卻到室溫時才能過濾，因為莫爾鹽在高溫時溶解度大，高溫時過濾產(chǎn)量低。7、洗滌莫爾鹽用無水乙醇，不能用水。莫爾鹽不溶于乙醇，但易溶于水，用無水乙醇可以除去水，易于干燥。8、若直接用實驗室提供的已知濃度的FeSO4溶液來制備莫爾鹽，可以根據(jù)FeSO4溶液的濃度與所取溶液計算出FeSO4的物質(zhì)的量n(FeSO4)，再稱取與FeSO4等物質(zhì)的量的硫酸銨的質(zhì)量m(NH4)2SO4，常溫下將(NH4)2SO4配成飽和溶液待用。向已知濃度的FeSO4溶液中加少量鐵粉與硫酸加熱濃縮，趁熱過濾后與配好的(NH4)2SO4飽和溶液混合，然后緩緩加熱濃縮9、實驗記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關填空）實驗步驟物質(zhì)質(zhì)量1鐵屑的稱量m1 Fe2、FeSO4制備m2 Fem(NH4)2SO4m(NH4)2SO4FeSO46H2O交流與討論影響實驗結(jié)果的因素用哪些？專題6 物質(zhì)的定量分析課題6-1食醋中總酸量的測定知識預備食醋中含醋酸（CH3COOH）35%（質(zhì)量/體積），此外還有少量乳酸等有機弱酸。用NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量，而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。醋酸與NaOH溶液的反應為：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2On (CH3COOH) = n (NaOH)c (CH3COOH) V(CH3COOH) = c (NaOH) V(NaOH)= c (CH3COOH) V(CH3COOH) M (CH3COOH ) / m 100%m樣品的質(zhì)量 食醋中含醋酸的質(zhì)量分數(shù)，即食醋的總酸量學生實驗一、實驗準備儀器與試劑：食醋樣品500mL ，0.10molL-1NaOH標準溶液，蒸餾水，酚酞溶液 10ml移液管、25ml堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。二、實驗流程1稱量樣品：先稱量空錐形瓶的質(zhì)量，然后用10mL移液管吸取10mL食醋樣品至錐形瓶中，再次稱量，兩次稱量的質(zhì)量差即為樣品的質(zhì)量（m ） 2盛裝標準溶液：將堿式滴定管洗凈后，用 潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，趕走下端乳膠管中的氣泡并將液面調(diào)至零刻度（或其他刻度），靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)（滴定管可估讀到001 mL）。3滴定： 向盛有食醋樣品的錐形瓶中加入1-2滴 溶液，手擠壓堿式滴定管的玻璃球，將NaOH標準溶液逐滴滴入錐形瓶中，邊加邊用 手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到溶液恰好呈 并在30s 內(nèi)不褪色為至（滴定終點）。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定三次。4實驗記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關填空） 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123V（樣品）/mLm（樣品）/gV（NaOH）/mL（初讀數(shù)）V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）V（NaOH）/mL（消耗）V（NaOH）/mL（平均消耗）C（樣品）/ moLL-1%交流與討論：1、食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的質(zhì)量，國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合標準？2、實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，錐形瓶不能潤洗，為什么？3、如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補救？4、根據(jù)全班同學測定結(jié)果的匯總情況，評價你的測定結(jié)果并分析原因。在實驗過程中，你認為誤差的來源有哪些？這些誤差會對測定結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？你能想出減少誤差的辦法嗎？課題6-2 補鐵劑中鐵含量的測定知識預備在一定條件