福建省三明市高三化學上學期第二次月考試題.doc

福建省三明市2018屆高三化學上學期第二次月考試題（考試時間: 120分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64 第卷(選擇題共48分)一選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分。)1許多成語中都蘊含化學原理，下列有關解釋不準確的是成語化學原理a沙里淘金利用金的密度較大的性質將黃金從沙中淘洗出來b刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性c百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質降低到鋼的標準d火樹銀花金屬元素在燃燒時顯示的不同焰色，又叫焰色反應2化學與社會、科技、生產、生活、環(huán)境等密切相關。下列有關說法不正確的是a面條是中國北方民族的傳統食物，制作面條時加入蘇打，能使面條筋道、有韌性b新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的fe3o4是一種磁性物質c有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物d中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為bacusi4o10，可改寫成baocuo4sio23下列有關化學用語表示錯誤的是a乙烯的球棍模型： b用電子式表示hcl的形成過程：cnh4i的電子式 d核素14c原子的結構示意圖：42016年iupac命名117號元素為ts，ts原子最外層電子數是7，下列說法不正確的是ats是第七周期第a族元素 bts在同主族元素中非金屬性最弱cts同位素原子具有完全相同的性質 d中子數為176的ts核素符號是5下列關于誤差分析的判斷正確的是a配制1moi/l的nh4no3溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，所得溶液濃度偏小b用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏小c酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數會使測得濃度偏大d用濕潤的ph試紙測稀酸溶液的ph，測定值偏小6設na為阿伏加德羅常數的數值。下列說法中不正確的是a標準狀況下，22.4l c2h4和22.4l苯所含c-h鍵的數目均為6na b44g由n2o和co2組成的混合氣體中所含的原子總數為3nac2.8g由co和c2h4組成的混合氣體中所含的分子總數為0.1nad1l 0.1moll-1ch3cooh溶液中，ch3cooh和ch3coo-的數目之和為0.1na7下列各項敘述正確的是氯水、氨水、水玻璃、明礬、福爾馬林、淀粉均為混合物含有氧元素的化合物叫氧化物co2、no2、p2o5均為酸性氧化物，na2o、na2o2為堿性氧化物c60、c70、金剛石、石墨之間互為同素異形體強電解質溶液的導電能力不一定強在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物a b c d8關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是a若采用裝置鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為agno3溶液b裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，so42移向鋅電極c裝置中x若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸d裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣9在催化劑作用下，h2o2發(fā)生分解，其反應能量隨反應的進程變化如下圖。下列說法正確的是ah2o2分解反應的h0b催化劑的加入使反應的熱效應減小c催化劑的加入提高了h2o2的分解率d催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能，來提高h2o2分解速率 第9題圖 第10題圖10下列關于上圖所示轉化關系（x代表鹵素）的說法錯誤的是a2h(g) +2x(g) = 2hx(g) h30bh1 = h2 + h3ccl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量按cl、br、i的順序依次增多d途徑生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定11將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是a b中鐵釘附近呈現紅色 ba中鐵釘附近呈現藍色沉淀 cb中發(fā)生吸氧腐蝕 da中銅絲附近有氣泡產生12短周期元素r、w、x、y、z的原子序數依次增大，r原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，x元素的原子半徑是同周期元素原子中最大的，w元素和z元素同主族，且z元素的核電荷數是w的2倍，y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是aw與x形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1:2by、r、z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序:zrycw的簡單氫化物穩(wěn)定性比z的簡單氫化物穩(wěn)定性低dy與w形成的化合物yw2的熔點高、硬度大13下列四圖中，曲線變化情況與所給反應（a、b、c、d均大于0）相對應的是14用下列實驗方案及所選玻璃容器( 非玻璃容器任選)就能實現相應實驗目的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器a除去kno3中少量nacl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒b證明hclo和ch3cooh的酸性強弱同溫下用ph試紙測定濃度為0.1mol/lnacio溶液和0.1mol/lch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c證明agbr 的溶度積比agcl 小向agno3溶液中先滴加少量nacl溶液，出現白色沉淀后，再向其中滴加與nacl溶液同濃度的nabr溶液試管、滴管d配制1l 1.6% 的cuso4溶液(溶液密度近似為1g/ml)將25g cuso45h2o溶解在975ml水中燒杯、量筒、玻璃棒15在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及的離子方程式a酸性溶液中fe2+、no3-、al3+、co32-不能大量共存，3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2ob由水電離出c(h+)=110-13moll-1k+、nh4+、cl-、al(oh)4-能大量共存c有大量fe3的溶液na+、nh4+、so42-、cl-能大量共存d通入少量so2氣體k+、na+、clo-、so42-不能大量共存，2clo-+so2+h2o2hclo+so32-16下列說法正確的是ahs的水解方程式為：hs+ h2oh3o+s2bch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小c將ph =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低d100時，ph=12的純堿溶液中：c(oh)=1.0102 moll117現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液ph4時，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是a根據現象1可推出該試液中含有nab根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根c根據現象3和4可推出該試液中含有ca2，但沒有mg2d根據現象5可推出該試液中一定含有fe218某興趣小組探究so2氣體還原fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是 a為了驗證a中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性kmno4溶液，紫紅色褪去b能表明i的還原性弱于so2的現象是b中藍色溶液褪色c裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣d為了驗證a中發(fā)生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產生白色沉淀19分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是a分子中含有2種官能團b可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同c1mol分枝酸最多可與3mol naoh發(fā)生中和反應d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同20如圖所示，與對應的敘述相符的是a圖甲表示反應：4co(g) +2no2(g)=n2(g) +4co2(g) h0，在其他條件不變的情況下，改變起始物co的物質的量對此反應平衡的影響，則有t1021羰基硫（cos）可用于合成除草劑、殺草丹等農藥?？赏ㄟ^h2s與co2在高溫下反應制得cos：h2s(g)+co2(g) cos(g) +h2o(g) h 0。在2 l容器中充入一定量的h2s和co2發(fā)生上述反應，數據如下：實驗溫度/起始時平衡時平衡常數n(co2)/moln(h2s)/mol n(cos)/moln(h2o)/moln(cos)/mol1t10.2000.200000.0200k12t20.2000.20000n2k2 =1/363t20.4000.40000n3k3下列判斷不正確的是a、k1=1/81 c、初始反應速率：實驗3 實驗2 實驗1b、k2 = k3且n3= 2n2 d、實驗2中平衡時的c(cos)約為0.0286 moll-122已知常溫下濃度為0.lmol/l的下列溶液的ph如下表，下列有若說法正確的是溶質nafnaclona2co3ph7.59.711.6a在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： h2co3hcloc(f-)(h+)c(hclo)c(0h-)23常溫下用0.10 moll-1naoh溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.10moll-1ch3cooh(ka=1.7510-5)溶液和hcn（ka=4.910-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是a曲線i和曲線ii分別代表的是ch3cooh和hcnb點和點所示溶液中： c點和點所示溶液中由水電離出的c(h+)：d在點和之間（不包括端點）存在關系： c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)24常溫下，ph均為2、體積均為v0的ha、hb、hc溶液，分別加水稀釋至體積為v，溶液ph隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是a常溫下：ka(hb)ka(hc)bhc的電離度：a點”或“”或“”)。p4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為 。每個p4s3分子中含孤電子對的數目為 _。（3）n、p、as、sb均是第va族的元素。上述元素的氫化物的沸點關系如圖乙所示，沸點：ph3nh3,其原因是 ;沸點：ph3ash3p1（分） （2） bc（2分） (3)1.81