高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 2.3 化學平衡的移動（第2課時）壓強變化對平衡濃度的影響教案 蘇教版選修4.doc

專題2 化學反應速率與化學平衡 2.3 化學平衡的移動（第2課時）壓強變化對平衡濃度的影響教學課題專題專題2化學反應速率與化學平衡單元第三單元化學平衡的移動節(jié)題第二課時壓強變化對平衡濃度的影響教學目標知識與技能通過實驗探究壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。過程與方法通過實驗測定壓強對化學平衡的影響，培養(yǎng)觀察、記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。情感態(tài)度與價值觀通過壓強對化學平衡的影響體會化學反應在生活、生活中的實際應用。教學重點探究壓強對化學平衡的影響教學難點相關理論加以解釋教學方法討論法、探究法教學過程教師主導活動學生主體活動回顧 1、 什么叫平衡常數(shù)？寫出其表達式。交流與討論1、通過 的方法增大壓強， 和 同時增大。2、對于aa（g） bb（g）平衡常數(shù)表達式 ，a、b關系反應前后分子數(shù)改變壓強變化平衡移動方向減少加壓正向減壓逆向小結 一、改變壓強對化學平衡移動的影響 增大壓強，化學平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動. 減小壓強，化學平衡向著體積增大的方向移動。口答p5354縮小體積，正反應、逆反應速率同時增大。k = （a b）（a b）歸納化學反應增大壓強平衡移動減小壓強平衡移動n2o4（g）2no2（g）逆向正向c（s）+o2（g） co2（g）不移動不移動n2（g）+3h2（g ） 2nh3（g）正向正向小結下述情況平衡不移動1、 恒溫恒容下加入惰性氣體：2、 對氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強教學過程教師主導活動學生主體活動 解釋 改變條件反應速率變化平衡移動增加壓強體積減小，c（反應物）c（生成物）增大，v正v逆先變大向分子數(shù)減小的方向移動減小壓強體積增大，c（反應物）c（生成物）減少，v正v逆先變小向分子數(shù)增加的方向移動觀察、理解討論后答出典型例題 1、 對于可逆反應2no（g）+o2（g ） 2no2（g），改變下列條件，平衡如何移動？（1）增大氧氣濃度 （2）增大壓強（3）增大密閉容器的體積 （4）向密閉容器中充入氮氣分析 （1）正反應方向移動 （2）正反應方向移動（氣體分子數(shù)減少） （3）逆反應方向方向移動，增大體積相當于減小體積，向氣體分子數(shù)增大的方向移動（4）平衡不移動。反應物、生成物的濃度不變（組分分壓不變）板書計劃一、壓強對化學平衡的影響增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動反饋對于圖像學生難于理解，不可講得太多。后面要有專題解決。 課后練習（40分鐘）一、選擇題1在一容積固定的密閉容器中，反應 2so2（g）+o2(g) 2so3（g）達平衡后，再通入18o2氣體，重新達平衡。有關下列說法不正確的是 （ ）a平衡向正方向移動 b. so2、o2、 so3中18o的含量均增加cso2、o2的轉化率均增大 d通18o2前、通18o2后、重新達平衡后三個時間段v(正)與v(逆)的關系依次是：=、=。2下列反應在一定的條件條件下達平衡狀態(tài)時，增加壓強化學平衡一定向逆向移動的是（ ）a2so2（g）+o2(g) 2so3（g）b2hi(g) h2(g)+i2(g)ca（g）+b（g） c（g）+3d（？）d2nh3(g) n2(g)+3h2(g)3（2004年全國理綜版4）在恒溫恒容條件下，能使a（g）+b（g） c（g）+d（g）正反應速率增大的措施是 （ ） a減小c或d的濃度 b增大d的濃度 c減小b的濃度 d增大a或b的濃度4在一密閉容器中，反應 aa（氣）bb（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則 （ ）a平衡向正反應方向移動了 b物質a的轉化率減少了c物質b的質量分數(shù)增加了 dab5、二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g)+q 在測定no2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是 （ ）a.溫度130、壓強3.03105pa b.溫度25、壓強1.01105pa c.溫度130、壓強5.05104pa d.溫度0、壓強5.05104pa6（04年北京理綜）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：h2(氣)+i2(氣) 2hi（氣）。 已知h2和i2的起始濃度均為0.10moll1時，達平衡時hi的濃度為0.16 moll1,若h2和i2的起始濃度均為0.20 moll1時,則平衡時h2的濃度（moll1）是（ ）a0.16b0.08c0.04d0.027一個 6 l 的密閉容器中放入 3l 的 x(g) 和 2l 的 y(g), 在一定的條件下發(fā)生下列反應: 4x(g) + 3y(g) 2q(g) + nr(g)達到平衡后, 容器內(nèi)的溫度保持不變, 混合氣體的壓強比原來增加 5%, x的濃度減小 1/3, 則反應式中的n 的值為 （ ）a. 3 b. 4 c. 5 d. 68反應ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，在溫度相同、壓強不同時a的轉化率與反應時間的關系如圖所示，下列關系正確的是 （ ）ap1p2 bp1p+q dn+mp+q9. (07年佛山二測)右圖為化學反應：4nh3 (g)5o2 (g) 4no(g)6h2o (g) ；h0 在一密閉容器中反應的vt圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是 （ ）at1時，向容器中通入一定量的no氣體bt1時，縮小容器的體積ct1時改變外界單一條件時，該反應的平衡常數(shù)一定減小d從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應方向移動二、填空題10溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: ma(g) + nb(g) pc(g), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, c的濃度為原平衡時c的濃度的 1 .9 倍, 試判斷：平衡向_ 方向移動；c氣體的體積分數(shù)_ （填增大、減少、不變）.氣體a的轉化率_ （填增大、減少、不變） m + n _ p（填“、=” ）。11如圖所示，600k時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應2hi(g) i2+h2(g)達到平衡狀態(tài)a。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)b。按圖示的觀察方向_（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_ _ _ _ 。三、計算12一定溫度下，反應2so2 + o2 2so2，達到平衡時，n(so2):n(o2):n(so3) 2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(o2)0.8mol，n (so3)1.4mol，此時so2的物質的量應是多少？ 參考答案一、選擇題1c 2d 3d 4ac 5、c 6c 7d 8bd 9. ac 二、填空題10：逆反應；減少；減少 11 能；由于該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，容積減半，壓強增大到2倍時，平衡不移動，此時i2(氣)及其它物質的物質的量均不變，但濃度卻增大到2倍，故可以看到i2(氣)的紫色加深。三、計算解：縮小體積平衡向正方向移