高中化學第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時學案一新人教版.docx

第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時）沉淀溶解平衡和溶度積【學習目標】1.掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡；2.理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會運用溶度積進行有關(guān)計算。 【學習重、難點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 預習案【學習過程】 一：Ag和Cl-的反應能進行到底嗎？1溶解度和溶解性：難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無 的界限，溶解度小于 的稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反應生成 電解質(zhì)，可以認為是完全反應。在20時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2根據(jù)對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否真正能進行到底？AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面，在水分子作用下，少量 脫離AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正負離子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動態(tài)平衡的反應式：AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）沉淀、溶解之間由于動態(tài)平衡的存住，決定了 反應不能完全進行到底。3溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一個 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡狀態(tài)時，溶液中各種離子的濃度 動：動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率是一個 變：當外界條件改變，溶解平衡_注意：難溶強電解質(zhì)的電離方程式用“”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）Ag（aq）；電離平衡：AgClCl- Ag4.影響平衡的因素：影響因素沉淀溶解平衡電離平衡內(nèi) 因外因溫 度稀 釋同離子效 應二、溶度積（Ksp）1.概念： 用符號 表示。2.表達式：對于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，參照電離平衡原理得平衡常數(shù)Ksp = 3.溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp時 QcKsp時 QcKsp時 4.影響溶度積的因素：Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動，并不改變Ksp 。5.溶度積的物理意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。但對化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計算確定。下表是幾種難溶電解質(zhì)的溶度積以及溶解能力的比較：沉淀溶解平衡Ksp（1825）溶解能力比較AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）1.810-10mol2.L-2AgCl AgBr AgIAgBr（s）Br-（aq）Ag（aq）5.010-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）Ag（aq）8.310-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）2OH-（aq）1.810-11mol3.L-3Mg(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH-（aq）2.210-20mol3.L-3練習： Al(OH)3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題：向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是： （2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉，沉淀溶解，其原因是： 【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 訓練案【基礎(chǔ)達標】1對“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是()說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)說明Cl與Ag的反應不能完全進行到底說明Cl與Ag可以完全進行到底A B C D2在含有濃度均為0.01 molL1的Cl、Br、I離子的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三種沉淀同時析出3難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，則Ksp(AB2)為()A.xy Bxy Cxy2 D4xy24下列說法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C溫度一定時，當溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大5AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義6在100 mL 0.10 molL1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是()A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD在最終得到的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL17要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可8當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()A MgCl2 BNaOHCMgSO4 DNaHSO49非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結(jié)石的方法是()A大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B不食用含鈣的食品C適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀10在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 molL1 H2SO4溶液 B2 molL1 H2SO4溶液C純水 D0.1 molL1 H2SO4溶液11已知常溫下：Ksp1.21011 mol3L3， Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103 mol2L2。下列敘述正確的是()A等體積混合濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2為0.121 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大1225時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是()A硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的濃度最大只能達到1.61023 molL1C除去工業(yè)廢水中含有的Cu2，可采用FeS固體作為沉淀劑D向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)變大、c(S2)變小，但Ksp(FeS)