福建省福鼎市第二中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)鍵》復(fù)習(xí)課件.ppt_第1頁
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2 共價(jià)鍵 1 離子鍵 3 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 4 氫鍵 化學(xué)鍵 相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 離子鍵 陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 一般是金屬與非金屬之間形成 一 概念 原子 失電子 陽離子 原子 得電子 陰離子 離子鍵 表示方法 陽離子的電子式 陰離子的電子式 三 離子化合物 ab型 a2b型 ab2型 含有離子鍵的化合物是離子化合物 共價(jià)鍵 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 一般在非金屬與非金屬之間形成 但銨鹽例外 nh4 與酸根離子之間形成的是離子鍵 一 概念 二 共用電子對(duì) h2的形成 hcl分子的形成 共用電子對(duì) 共用電子對(duì) 共用電子對(duì)無偏向 共用電子對(duì)偏向cl 不顯電性 相對(duì)顯正電性 相對(duì)顯負(fù)電性 1 1 同種元素原子 不同種元素原子 相同 不相同 不偏向任何一個(gè)原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 不顯電性 顯電性 鍵無極性 鍵有極性 非極性鍵 同種元素原子形成的共價(jià)鍵 電荷分布均勻 極性鍵 不同種元素原子形成的共價(jià)鍵 電荷分布不均勻 如 hcl h cl h2o h o h 三 共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 a 電子式 b 結(jié)構(gòu)式 表示方法 用一根短線來表示一對(duì)共用電子 共價(jià)鍵與離子鍵的比較 非金屬元素間 活潑金屬與活潑非金屬化合 原子 陰 陽離子 形成共用電子對(duì) 靜電作用 小結(jié) 2 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物3 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物4 在氣態(tài)單質(zhì)分子里不一定有共價(jià)鍵 如 nh4cl等銨鹽 如 naohna2so4 如 he ne等稀有氣體 離子化合物與共價(jià)化合物判斷

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