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文檔簡介
2 共價鍵 1 離子鍵 3 化學反應的實質(zhì) 4 氫鍵 化學鍵 相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵 化學鍵 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 離子鍵 陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵 一般是金屬與非金屬之間形成 一 概念 原子 失電子 陽離子 原子 得電子 陰離子 離子鍵 表示方法 陽離子的電子式 陰離子的電子式 三 離子化合物 ab型 a2b型 ab2型 含有離子鍵的化合物是離子化合物 共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵 一般在非金屬與非金屬之間形成 但銨鹽例外 nh4 與酸根離子之間形成的是離子鍵 一 概念 二 共用電子對 h2的形成 hcl分子的形成 共用電子對 共用電子對 共用電子對無偏向 共用電子對偏向cl 不顯電性 相對顯正電性 相對顯負電性 1 1 同種元素原子 不同種元素原子 相同 不相同 不偏向任何一個原子 偏向吸引電子能力強的原子 不顯電性 顯電性 鍵無極性 鍵有極性 非極性鍵 同種元素原子形成的共價鍵 電荷分布均勻 極性鍵 不同種元素原子形成的共價鍵 電荷分布不均勻 如 hcl h cl h2o h o h 三 共價化合物 只含有共價鍵的化合物是共價化合物 a 電子式 b 結(jié)構式 表示方法 用一根短線來表示一對共用電子 共價鍵與離子鍵的比較 非金屬元素間 活潑金屬與活潑非金屬化合 原子 陰 陽離子 形成共用電子對 靜電作用 小結(jié) 2 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物3 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物4 在氣態(tài)單質(zhì)分子里不一定有共價鍵 如 nh4cl等銨鹽 如 naohna2so4 如 he ne等稀有氣體 離子化合物與共價化合物判斷
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