高中化學一輪總復習 第4章 第11講 富集在海水中的元素 氯課件 新人教版.ppt

第11講富集在海水中的元素 氯 考點1氯氣 氯水和次氯酸的性質(zhì) 續(xù)表 2 氯及其化合物知識體系 例1在氯酸鉀的分解反應里 關(guān)于二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋 鑒于反應制得的氧氣中有氯氣的氣味 生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實 一種分析認為其反應過程如下 試通過判斷完成下列各個問題 1 氯酸鉀分解的總反應方程式 2 反應 中的氧化劑是 3 反應 的化學方程式為 4 按上述的反應過程 若要制取1 5mol氧氣 總共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 cl2 k2mno4 2kcl mno2 o2 kclo3 9 解析 如果第一個反應的某產(chǎn)物全部參加了第二個反應 則這兩個反應可以相加得總反應 被消掉的物質(zhì)為中間產(chǎn)物 如果一種物質(zhì)先參加反應 后又全部生成 則該物質(zhì)為催化劑 點評 本題以物質(zhì)的制備為背景 綜合考查了實驗基礎知識 基本操作 元素化合物的有關(guān)知識 這種用實驗基礎知識 結(jié)合化學基本理論和元素化合物知識 化學計算等相關(guān)知識進行整合 以解決有關(guān)實驗問題的題目 是近幾年高考實驗中的主要命題方式 而且多以制備實驗設計或情景實驗為主 考點2鹵族元素 第 a族元素稱為鹵族元素 該族元素在同周期中均是最活潑的非金屬 這些元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上存在相似性和遞變性 1 鹵素常見的化合價有 1 1 3 5 7幾種 2 與氯相似 氟 溴 碘元素能與金屬 氫氣 水和堿反應 1 氟 f2的氧化性最強 f 不能被氧化劑氧化 其他鹵族元素的離子 x 均能被氧化劑氧化 常溫下 f2與水劇烈反應 且不同于其他鹵素 產(chǎn)物不同 原理不同 f2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì) hf為弱酸 其他hx x為cl br i 為強酸 2 溴 溴在常溫下為紅棕色液體 是中學階段唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) 溴易揮發(fā) 有毒 實驗室中液溴的存放 盛溴的試劑瓶中加適量水進行液封 且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞 溴能腐蝕橡膠 3 碘 碘易升華 常利用該性質(zhì)來分離提純碘 i2遇淀粉顯藍色 可利用該特性來鑒定碘的存在 碘與鐵反應時 只生成碘化亞鐵 fei2 而不生成fei3 其他鹵素單質(zhì)與鐵反應時均得到fe3 由此說明 a 氧化性 cl2 br2 fe3 i2b 還原性 i fe2 cl br 例2a b c d e f六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 所有反應物和生成物均已給出 根據(jù)不同信息分別完成 1 2 兩個小題 1 若反應 均為水溶液中的置換反應 a d e為鹵素單質(zhì) 則a d e的氧化性由強到弱的順序為 填寫相應的字母 其中a的化學式是 e a d br2 例2a b c d e f六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 所有反應物和生成物均已給出 根據(jù)不同信息分別完成 1 2 兩個小題 2 若b為一種淡黃色固體 綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中d和e的循環(huán) 反應 的化學方程式是 在反應 中 若生成1mold 則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na或1 204 1024 鹵素存在歧化和歸中兩類反應 一般情況下鹵素單質(zhì)在水或堿性溶液中發(fā)生歧化反應 如cl2與水反應生成hcl和hclo cl2與naoh反應可生成nacl naclo和水 而氫鹵酸或氫鹵酸的鹽與鹵素的含氧酸鹽在酸性條件下易發(fā)生歸中反應 如鹽酸可與naclo反應生成氯氣 利用ki淀粉溶液 醋酸可檢驗加碘鹽中所加鹽為kio3 5i 6h 3i2 3h2o 1 下列敘述中不正確的是 a 因為氯氣有毒 所以氯氣可用于殺菌 消毒 漂白b cl2和so2分別通入h2s溶液中都可變渾濁c 在相同條件下 so2比cl2更易溶于水d 在使用漂白粉時 加入醋酸可增強漂白作用 a 2 下列實驗現(xiàn)象 與新制氯水中的某些成分 括號內(nèi)物質(zhì) 沒有直接關(guān)系的是 a 將nahco3固體加入新制的氯水中 有氣泡產(chǎn)生 h b 新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?cl2 c 將agno3溶液滴加到新制氯水中 有白色沉淀產(chǎn)生 cl d 新制氯水使ki 淀粉試紙變藍 cl2 b 3 新制氯水與久置的氯水相比較 下列結(jié)論不正確的是 a 光照新制氯水有氣泡逸出 該氣體是cl2b 前者能使有色布條褪色c 都呈酸性d 加agno3溶液都能生成白色沉淀 a b 4 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki 自身發(fā)生如下變化 h2o2 h2o io3 i2 mno4 mn2 hno3 no 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki 得到i2最多的是 a h2o2b io3 c mno4 d hno3 5 甲 乙 丙三種溶液各含一種x x 為cl br i 向甲中加入淀粉溶液和過量的氯水 則溶液顏色無明顯變化 再加丙溶液顏色變?yōu)樗{色 則甲 乙 丙依次含有 a cl br i b br i cl c i cl br d br cl i a 6 往含i 和cl 的稀溶液中滴入agno3溶液 沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如圖所示 則原溶液中c i c cl 的比值為 a v2 v1 v1b v1 v2c v1 v2 v1 d v2 v1 c 7 甲 乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì) 乙通常狀況下是深紅棕色液體 x y是化合物 x溶液呈淡綠色 它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 請回答 1 實驗室制取甲的化學方程式為 若制得標準狀況下2 24l甲 則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 7 3g 2 將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為 請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號 h hclo cl2 4 取100ml0 1mol l的x溶液 通入一定量的甲時 共轉(zhuǎn)移1 204 1022個電子 該反應的離子方程式是 3 將y溶