九年級化學 5.3酸和堿的性質課件.ppt

你已經知道哪些酸和堿 你了解它們的性質嗎 它們在生產 生活中有哪些應用 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽車電瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 5 汽水里含有什么酸 你知道嗎 1 人的胃液里含有鹽酸 2 汽車電瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亞硫酸 也可能含有硝酸 第三節(jié)酸和堿的性質 第一課時 酸的性質 學習目標 知識目標 1 通過探究認識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質 2 通過實驗探究鹽酸的化學性質 對比歸納出酸的性質 能力目標 1 培養(yǎng)學生分析問題解決問題的能力 2 讓學生學習類比歸納 試驗鑒別物質的方法 情感目標 體會化學與人類有密切關系 增強學習化學的信心 同時提高實驗過程中的 規(guī)則意識 探究一 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài) 顏色 比較它們與同體積水的質量大小 打開瓶塞 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 聞一聞是否有氣味 注意 聞氣體的方法 探究一 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 h2so4 hcl 無色 無色 液體 粘稠油狀的液體 有刺激性氣味 有酸味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象 無味 易揮發(fā) 難揮發(fā) 1 19g cm 3比水大 溶質質量分數(shù) 98 37 38 揮發(fā)性 濃硫酸有很強的吸水性 可以作干燥劑 濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且還不斷攪拌 點 濃硫酸的特性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸有強腐蝕性 會腐蝕衣物和皮膚 濃硫酸還有強氧化性 1 因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸 形成鹽酸小液滴的緣故 2 現(xiàn)用大量的水沖洗 再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 閱讀課本p130快速搶答 1 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn) 2 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上 你應如何處理 小實驗 實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液 請你通過實驗驗證后給它們貼上標簽 注意實驗安全 設計方案 滴加石蕊溶液 放入鎂帶觀察實驗現(xiàn)象等 探究二 稀鹽酸的化學性質 用稀鹽酸做幾個簡單的實驗 把觀察到的現(xiàn)象填入下表 并寫出反應的化學方程式 石蕊 變紅酚酞 不變色 有氣泡產生 鐵銹溶解 溶液黃色氧化銅溶解 溶液藍色 氯化銅溶液不變硝酸銀溶液中產生白色沉淀 石灰石溶解 產生大量氣泡 我會填 鐵銹的主要成分是它的顏色是將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中 首先觀察到的現(xiàn)象是過一段時間 還能觀察到的現(xiàn)象是請寫出有關反應的化學方程式 氧化鐵 紅色 鐵銹逐漸溶解 溶液有無色變?yōu)辄S色 鐵釘表面有氣泡冒出 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe 2hcl fecl2 h2 小組討論 鹽酸 硫酸 硝酸在組成和性質上有許多共同之處 請你盡可能多地歸納出它們的共同點 并與同學們交流 1 酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 無色酚酞試液不變色 三 酸的化學性質 2 金屬與酸反應 如 zn 2hcl zncl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 3 金屬氧化物與酸的反應 如 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ocuo 2hcl cucl2 h2o 4 鹽與酸的反應 caco3 2hcl cacl2 co2 h2oagno3 2hcl agcl hno3 酸所具有的共同特點 不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子 因此不同酸溶液會具有許多共同的性質 請你回憶有關知識解釋 為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質 想一想這節(jié)課你又學了哪些知識 1 不法分子常用金光閃閃的 假金元寶 銅 鋅合金 蒙騙人們 下列鑒別辦法中錯誤的是 a 加鹽酸b 測密度c 用火燒d 看顏色2 盛濃硫酸的鐵槽 用水沖洗時遇明火爆炸 試用化學方程式解釋原因 1 2 你能得出答案嗎 d fe h2so4 feso4 h2 2h2 o2 2h2o 點燃 3 把一定質量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間 忽略水分的蒸發(fā) 變化的結果是 填 增大 減少 或 不變 減少 減