廣東省深圳市第二外國語學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量測試試題（含解析）.doc

廣東省深圳市第二外國語學(xué)校2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量測試試題（含解析）第卷(選擇題 共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。每小題的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列說法正確的是a坩堝主要用于給固體加熱，可用瓷坩堝將燒堿加熱融化b明礬凈水原理是吸附，不涉及化學(xué)變化c合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料dso2與feso4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同【答案】d【解析】試題分析：a、氫氧化鈉與陶瓷的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用瓷坩堝將燒堿加熱融化，錯誤；b、明礬凈水原理是明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，涉及化學(xué)變化，錯誤；c、光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，而合成纖維是合成有機(jī)高分子材料，錯誤；d、so2與feso4溶液都具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀的紫色褪去，原理相同，正確。考點(diǎn)：考查元素化合物知識。8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a0.1mol/l naoh溶液中，na+個數(shù)為0.1nabna2o2與足量的水反應(yīng)生成1molo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nac2 l0.5 moll1亞硫酸溶液中含有的h離子數(shù)為2 nad1molo2和o3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5na【答案】b【解析】試題分析：a、缺少溶液的體積，無法計算0.1mol/l naoh溶液中na+個數(shù)，錯誤；b、na2o2與足量的水反應(yīng)生成1molo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2na，正確；c、2 l0.5 moll1亞硫酸溶液中亞硫酸的物質(zhì)的量為1mol，但亞硫酸為中強(qiáng)酸，部分電離，含有的h離子數(shù)小于2 na，錯誤；d、沒有明確o2和o3的物質(zhì)的量，無法確定1molo2和o3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目，錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。9常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是a與al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：na+、h+、nh4+、no3b在c(h+)=1.01013mol/l的溶液中：na+、k+、alo2、co32c澄清透明的溶液中：fe3+、mg2+、no3、s2d在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo、cl【答案】b【解析】試題分析：a、h+和no3在一起具有強(qiáng)氧化性，與al反應(yīng)不放出氫氣，錯誤；b、常溫下，c(h+)=1.01013mol/l的溶液呈堿性，堿性溶液中組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；c、澄清透明的溶液中：2fe3+s2=2fe2+s，不能大量共存，錯誤；d、在ph=1的溶液中：2h+clo+clcl2+2h2o，不能大量共存，錯誤。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存問題。10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 a向naoh溶液中通入過量的co2：co2+oh=hco3 b將so2氣體通入ba(no3)2溶液：so2+h2o+ba2+=baso3+2h+ c實(shí)驗(yàn)室制氯氣：mno2+4hcl(濃)=mn2+2cl2+2h2o dalcl3溶液與過量氨水混合：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o【答案】a【解析】試題分析：a、向naoh溶液中通入過量的co2：co2+oh=hco3，正確；b、將so2氣體通入ba(no3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；c、hcl(濃)應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)條件為加熱，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，錯誤；d、氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，alcl3溶液與過量氨水混合離子方程式為：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，錯誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。11下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是so2高錳酸鉀酸性溶液氯氣ccl4naohno2熱水冰水活塞k氣密性檢查 氣體性質(zhì)檢驗(yàn) 化學(xué)平衡的探究 噴泉實(shí)驗(yàn)選項現(xiàn)象結(jié)論a中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象氣密性良好b中kmno4溶液紫紅色褪去so2具有漂白性c中關(guān)閉k，氣體顏色在熱水中比冷水深no2生成n2o4為吸熱反應(yīng)d中燒瓶中形成噴泉cl2易溶于ccl4【答案】d【解析】試題分析：a、檢查裝置的氣密性時，用手捂熱試管，導(dǎo)管口冒氣泡，手松開導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好，錯誤；b、中kmno4溶液紫紅色褪去，so2具有還原性，錯誤；c中關(guān)閉k，氣體顏色在熱水中比冷水深，說明no2生成n2o4為放熱反應(yīng)，錯誤；d、中燒瓶中形成噴泉，說明cl2易溶于ccl4，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價。12表中陳述i、ii均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是選項陳述i陳述iia向酚酞溶液中加na2o2，溶液先變紅后褪色向石蕊溶液中通入so2，溶液先變紅后褪色b將so2和cl2同時通入bacl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀將co2和nh3同時通入cacl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀c向mgcl2溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀向fecl3溶液中加入naoh溶液生成紅褐色沉淀dna投入水中產(chǎn)生大量氣泡na2co3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡【答案】c【解析】試題分析：a、so2不能使酸堿指示劑褪色，則向石蕊溶液中通入so2，溶液只變紅不褪色，錯誤；b、將so2和cl2同時通入bacl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl、ba2+ + so42-=baso4，為氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；將co2和nh3同時通入cacl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2nh3h2o +co2=co32+2nh4+、co32+ca2+= ca co3，為復(fù)分解反應(yīng)，原理不同，錯誤；c、向mgcl2溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，向fecl3溶液中加入naoh溶液生成紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，原理相同，正確；d、na投入水中產(chǎn)生大量氣泡發(fā)生置換反應(yīng)，na2co3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，原理不同，錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原理分析。13向30ml 1mol/l的alcl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/l的naoh溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的naoh溶液的體積可能為 a3ml b7.5ml c15ml d17.5ml【答案】b考點(diǎn)：考查鋁及其化合物的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式計算。第卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題。每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題。考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共145分) 26（15分）fecl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比fecl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）fecl3 凈水的原理是 。fecl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除h作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用naclo3 氧化酸性fecl2 廢液得到fecl3 。若酸性fecl2 廢液中c(fe2)=2.010-2moll-1, c(fe3)=1.010-3moll-1, c(cl)=5.310-2moll-1,則該溶液的ph約為 。完成naclo3 氧化fecl2 的離子方程式：clo3-+fe2+ =cl+fe3+ .（3）fecl3 在溶液中分三步水解： fe3+h2o fe(oh)2+hk1 fe(oh)2+h2ofe(oh)2+hk2 fe(oh)2+h2ofe(oh)3+hk3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)k1、k2、k3由大到小的順序是 。（4）fecl3也可以用作so2尾氣的吸收劑，原理上與naoh吸收so2有何不同_（5）電解時，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強(qiáng)弱，so32具有強(qiáng)的還原性。用naoh吸收煙氣中的so2，將所得的na2so3溶液用碳棒進(jìn)行電解，寫出陽極電極反應(yīng)_【答案】（1）fe3+水解形成的fe(oh)3膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì) （2分） 2fe3+ + fe=3fe2+ （2分）（2）ph=2（2分） clo3 + 6fe2+ + 6h+ =cl + 6fe3+ + 3h2o（3分，兩空各1分，系數(shù)全對1分）（3）k1k2k3（2分）（4）fecl3吸收so2是利用so2的還原性，naoh吸收so2是利用so2的酸性（2分）（5）so322e+h2o=so42 + 2h+（2分）【解析】試題分析：（1）fe3+水解生成的fe(oh)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是2 fe3+fe=3 fe2+；（2）根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(h)=c(cl) -2c(fe2)-3c(fe3)=1.010-2moll-1，ph=2；根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，fe2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，化學(xué)方程式為clo3 + 6fe2+ + 6h+ =cl + 6fe3+ + 3h2o；（3）鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則k1k2k3；（4）fecl3吸收so2是利用so2的還原性，naoh吸收so2是利用so2的酸性；（5）so32具有強(qiáng)的還原性，用碳棒進(jìn)行電解na2so3溶液用碳棒進(jìn)行電解，so32在陽極放電，電極反應(yīng)為so322e+h2o=so42 + 2h+?？键c(diǎn)：考查氯化鐵的性質(zhì)及應(yīng)用。27(14分)高純六水氯化鍶晶體(srcl26h2o)具有很高的經(jīng)濟(jì)價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（srco3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：工業(yè)碳酸鍶漿液水鹽酸適量1mol/lh2so4溶液少量30%h2o2調(diào)節(jié)ph至4過濾濾液濾渣步驟過濾氯化鍶晶體干燥洗滌高 純六 水氯化鍶晶 體已知： . srcl26h2o 晶體在61時開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水。.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的ph表：氫氧化物fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀的ph1.56.5沉淀完全的ph3.79.7（1）操作加快反應(yīng)速率的措施有 (寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）酸性條件下，加入30% h2o2溶液，將fe2+氧化成fe3+，其離子方程式為 。（3）在步驟-的過程中，將溶液的ph值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為_。a氨水 b氫氧化鍶粉末 c 氫氧化鈉 d碳酸鈉晶體（4）操作中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。（5）步驟的操作是 、 。（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 a5060 b7080 c80100 d100以上 【答案】（1）升高溫度、或增大鹽酸濃度、或充分?jǐn)嚢璧龋?分）srco3+2h+=sr2+co2+h2o （2分）（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o （2分） （3）b（2分） （4）baso4（2分） （5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 （2分） （6）a（2分）考點(diǎn)：考查工藝流程的分析，離子方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，實(shí)驗(yàn)操作的判斷 28(15分)鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為fe2+、h+、cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料廢液除酸單質(zhì)x過濾濾液高溫噴霧焙燒氯化氫氧化鐵粉末。 （1）單質(zhì)x的化學(xué)式是 。（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為hcl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為： 。（3）某鐵紅涂料中除含有fe2o3外，還可能添加有cuo或feo中的一種,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。 提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了cuo假設(shè)2：添加了feo 請設(shè)計方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：鐵粉、3moll-1h2so4、0.1 moll-1酸性kmno4溶液、10%naoh溶液、10%h2o2、kscn溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1取少量樣品于試管中， _ 樣品全部溶解，得到澄清的溶液。 步驟2 步驟3 _ _ （4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的hcl氣體 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量 cl 35.5 h 1）?！敬鸢浮浚?）fe（2分）（2）4fecl2+4h2o+o22fe2o3+4hcl（2分）（3）步驟1加入足量的3moll-1h2so4，充分振蕩。步驟2取少許上述溶液于，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3moll-1h2so4，充分振蕩；若試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有cuo。步驟3取少許步驟1溶液于試管中，逐滴加入0.01 moll-1酸性kmno4溶液；如果紫紅色褪去，說明試樣中有feo。（4）224l （3分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給流程和信息結(jié)合反應(yīng)fe+2h+=fe2+h2知除酸步驟選擇的單質(zhì)x是過量的鐵粉或鐵屑；（2）氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解，且其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此高溫能使其徹底水解，生成氫氧化亞鐵和氯化氫；氯化氫氣體逸出，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；氫氧化鐵焙燒時分解，生成氧化鐵和水；根據(jù)上述三步反應(yīng)可以得到總反應(yīng)式；（3）若假設(shè)1成立，fe2o3、cuo都是難溶于水的堿性氧化物，不能直接選擇試劑檢驗(yàn)cuo的存在，必須先用足量稀硫酸溶解生成硫酸鐵、硫酸銅溶液；再根據(jù)金屬活動性順序表和鐵鹽、銅鹽的性質(zhì)，fe+fe2(so4)3=3feso4，fe+cuso4=feso4+cu，因此加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后析出紅色固體，說明樣品中含有cuo；而選擇naoh溶液或觀察溶液的顏色都不行，因?yàn)殍F離子對銅離子的檢驗(yàn)造成干擾；若假設(shè)2成立，fe2o3、feo都是難溶于水的堿性氧化物，不能直接選擇試劑檢驗(yàn)feo的存在，必須先用足量稀硫酸溶解生成硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液；再根鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)，鐵鹽溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而亞鐵鹽溶液則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此加入少量酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后溶液褪色，說明樣品中含有feo；不能選擇kscn和雙氧水檢驗(yàn)，因?yàn)殍F離子會干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)；（4）設(shè)所需的hcl體積為xl，由于n=v/22.4lmol1、m=nm、m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(水)、w(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/m(溶液)100%，則(36.5x/22.4)/(635+ 36.5x/22.4) 100%=36.5% ，解得x= 224l?？键c(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程，涉及金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)、鹽類水解，以物質(zhì)的量為中心的計算，實(shí)驗(yàn)探究?！具x修部分】36(14分)氯化亞銅(cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。cucl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是cu和少量cuo)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl的工藝過程如下：回答下列問題： （1）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是 。溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是 。 （2）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式 。 （3）步驟包括用ph = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。 （4）上述工藝中，步驟不能省略，理由是 。 （5）步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 (填字母)。 a分餾塔 8離心機(jī) c反應(yīng)釜 d框式壓濾機(jī) （6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a moll1的k2cr2o7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗k2cr2o7溶液b ml，反應(yīng)中cr2o72被還原為cr3。樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮浚?）cuso4或cu2+溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（2）2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl+so42-+2h+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除cucl表面水分，防止其水解氧化（5）bd（6）0.597ab/m100%【解析】試題分析：（1）海綿銅的主要成分是cu與cuo，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則cu被氧化為銅離子；由后面的流程可回收硫酸銨，可知溶液中的硫酸根離子未被還原，所以得到的氧化產(chǎn)物為cuso4，而不是硝酸銅；（2）步驟反應(yīng)后過濾，說明步驟反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為cucl沉淀，結(jié)合硫酸銨的回收，可知步驟發(fā)生的離子反應(yīng)為2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl+so42-+2h+；（3）根據(jù)步驟發(fā)生的離子反應(yīng)可知，cucl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸應(yīng)是硫酸；（4）cucl難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除cucl表面水分，防止其水解氧化；（5）用于分離固體和液體法設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過濾的原理是相似的。a、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯誤；b、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的，正確；c、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯誤；d、框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選bd；（6）根據(jù)題意，cucl與k2cr2o7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，k2cr2o7被還原為cr3+，則amol/lbml k2cr2o7溶液發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab10-323mol=6ab10-3mol，+1價cu會被氧化為cu2+，根據(jù)得失電子守恒，則cucl的物質(zhì)的量是6ab10-3mol，則樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(6ab10-3mol99.5g/mol)/mg100%=0.597ab/m100%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)、化學(xué)工藝流程分析。37(14分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： （1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14c原子中，核外存在_對自旋相反的電子； （2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。 （3）cs2分子中，共價鍵的類型有 、c原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。 （4）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 k，沸點(diǎn)為376 k，其固體屬于 晶體。 （5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個c原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個c原子。 在金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個c原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個c原子在同一平面。 【答案】（1）電子云 2（2）c有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（3）鍵和鍵 sp co2、scn-（或cos等）（4）分子（5）3 2 12 4【解析】試題分析：（1）電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；c原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同；（2）在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而c原子的最外層是4個電子，且c原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對的方式即形成共價鍵來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）cs2分子中，c與s原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個鍵和1個鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價鍵類型為鍵和鍵；c原子的最外層形成2個鍵，無孤對電子，所以為sp雜化；o與s同主族，所以與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為co2；與二氧化碳互為等電子體的離子有scn-，所以scn-的空間構(gòu)型與鍵合方式與cs2相同；（4）該化合物熔點(diǎn)為253k，沸點(diǎn)為376k，說明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；（5）根據(jù)均攤法來計算。石墨烯晶體中，每個c原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的c原子數(shù)是61/3 = 2；每個c原子周圍形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用，所以一個c原子可連接12個六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識，3個c原子可形成一個平面，而每個c原子都可構(gòu)成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個c原子共面。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體