7+4訓(xùn)練題1.doc

宜昌市二中2013屆化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)高考理綜化學(xué)7+4訓(xùn)練題17化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識B神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量D從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg8下列說法中正確的是（） 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D9常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中： Na、Fe3、SO、NOB含有大量Fe2的溶液中： K、Mg2、ClO、SOC能使Al3生成沉淀的溶液中： NH、Na、SiO、HCOD水電離產(chǎn)生的c（OH）11010mol/L的溶液中：Al3、SO、NO、Cl10利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣 B銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬D電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A18 g重水（D2O）中含NA個中子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02 NAC室溫下，210 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為15 NAD足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子12短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是共價化合物C其離子半徑大?。?ZYX DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸13下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A01 mol/L pH=3的H2A溶液與001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）D01 molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H）c（H2A）c（A2）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷1化學(xué)平衡的標(biāo)志：（1）V正=V逆，它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點。2化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷：例舉反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成了mmolA，v（正） v（逆）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，v（正） v（逆）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成了pmolC，均指v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q當(dāng) 時達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng) 時不一定達(dá)平衡狀態(tài)反應(yīng)混合物中任意單一成分的任意一個量（如m、n、v、c、顏色、溫度等）不再變化在定溫、定容的條件下，在三個密閉容器中發(fā)生如下三個反應(yīng)：N2+3H22NH3 I2+H22HI C+CO22CO ，判斷下表中的“條件敘述”不再變化時，能否確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。條件敘述N2+3H22NH3I2+H22HIC+CO22CO氣體總質(zhì)量m（總）氣體總物質(zhì)的量n（總）容器內(nèi)壓強(qiáng)一定時Mr平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量（ ）不變時混合氣體的密度（）不變時=m（總）V（容器）M=m（總）n（總）體系溫度不再變化時常用 什么情況下m（總）為定量：公式 什么情況下n（總）為定量：化學(xué)平衡常數(shù)1對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可以表示為： ,各物質(zhì)的濃度一定是 時的濃度,而不是其他時刻的.2在進(jìn)行K值的計算時，固體和純液體的濃度可視為常數(shù) 。例如：在一定溫度下，寫出下列化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)， 。Cr2 (aq)+H2O(l)2Cr (aq)+2H+(aq) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 3利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)及反應(yīng)進(jìn)行的方向。例如，在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：Q= ，則有以下結(jié)論：QK ，V(正) V(逆)，可逆反應(yīng) ；QK ，V(正) V(逆)，可逆反應(yīng)向 方向進(jìn)行；QK ，V(正) V(逆)，可逆反應(yīng)向 方向進(jìn)行。4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的進(jìn)行方向或各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增倍或減倍時，化學(xué)平衡常數(shù) 發(fā)生相應(yīng)的變化（填“會”或“不會”） 。若N2O4(g)2NO2(g)K=0.36，則 N2O4(g)NO2(g) K= ，2NO2 (g)N2O4 (g)K= 5化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，只與 有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)，當(dāng)然也不會隨壓強(qiáng)的變化而變化，即與壓強(qiáng) （填“有關(guān)”或“無關(guān)”） 。利用K與溫度之間的變化關(guān)系可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大,則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，當(dāng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)時K值 ；反之，則 。26（15分）紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/gcm30789 31595071076494沸點/7857682523218435以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：紫菜粗產(chǎn)品（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有_（填寫相應(yīng)的字母）。 A燒杯B表面皿C蒸發(fā)皿D坩堝 E試管F酒精燈G泥三角（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）操作的名稱是_；試劑A為_（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是： ； 。（4）操作中所用的主要玻璃儀器為 ，振蕩、靜置，應(yīng)首先將_分離出來。（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：27（10分）下圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于02 mgL1。已知常溫下Al（OH）3的Ksp3210-34，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3含量為_mg/L，_（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)。（2）流程中的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的_操作，、中加氯氣的作用是_。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是 。（3）FeCl 3溶解在水中可用于凈水，用pH試紙測得溶液的pH=3其原因是_ _ _ (用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11 mol/L,則此時溶液的PH= _（已知：KspFe(OH)2=8.010-16，KspFe(OH)3=4.010-38)28（10分）在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_ _。（2）25時，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃燒放出熱量分別為3935 kJ、2830 kJ。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式_ _。（3）25時，反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）O2（g）的平衡常數(shù)K1721046。在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是_。A要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是c（CO）c（O2）/c（CO2）1721046B達(dá)平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動C平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大D平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減?。?）25時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如右圖所示。在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達(dá)到新的平衡，請畫出t2t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）。37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）2009年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置。（1） 蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是_。AO元素的第一電離能大于N元素的第一電離能BH2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因為H2O分子間存在氫鍵CNH3分子中氮原子采用sp2雜化DCO2與COS（硫化羰）互為