九年級(jí)化學(xué)常見的酸ppt課件

課題1常見的酸和堿 常見的酸 1 你已經(jīng)知道哪些酸和堿 了解它們的性質(zhì)嗎 它們?cè)谏a(chǎn) 生活中有哪些應(yīng)用 討論 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽車電瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 2 1 人的胃液里含有鹽酸 2 汽車電瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亞硫酸 也可能含有硝酸 3 探究一 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài) 顏色 比較它們與同體積水的質(zhì)量大小 打開瓶塞 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 聞一聞是否有氣味 注意 聞氣體的方法 4 探究一 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài) 顏色 比較它們與同體積水的質(zhì)量大小 打開瓶塞 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 聞一聞是否有氣味 5 常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度是1 84g cm 3 濃硫酸能吸收水蒸氣 溶于水放出大量的熱量 有很強(qiáng)的吸水性 濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且還不斷攪拌 6 濃硫酸的特性 可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑 濃硫酸滴到紙張 蔗糖上 會(huì)使紙張 蔗糖炭化 稀硫酸滴到紙張上 在水分揮發(fā)的過程中也會(huì)使紙張逐漸炭化 濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚 7 通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道 酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 這些反應(yīng)在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件 就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng) 你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng) 請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流 討論 8 探究二 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn) 把觀察到的現(xiàn)象填入下表 并與同學(xué)們討論以下問題 石蕊 變紅酚酞 不變色 除銅外 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)速率 鎂 鋅 鐵 鐵銹溶解 溶液黃色氧化銅溶解 溶液藍(lán)色 氫氧化銅溶解 溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解 溶液黃色 石灰石溶解 產(chǎn)生大量氣泡 9 1 與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色 三 常見的酸 10 結(jié)論 鎂 鋁 鋅 鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸 鹽酸發(fā)性置換反應(yīng) 放出氫氣 同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物 三 常見的酸 金屬 酸 鹽 氫氣 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 金屬與酸反應(yīng) 11 問題 鐵銹的主要成分是什么 請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 12 三 常見的酸 3 金屬氧化物與酸的反應(yīng) 金屬氧化物 酸 鹽 水 13 三 常見的酸 4 堿與酸的反應(yīng) Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 H2OFe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 堿 酸 鹽 水 中和反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng) 14 問題 石灰石的主要成分是什么 請(qǐng)寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 一 常見的酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 5 鹽與酸反應(yīng) 鹽 酸 鹽 酸 15 硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng) 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 氯化鋇和稀硫酸反應(yīng) AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 16 思考 1 如何檢驗(yàn)含Cl 的化合物 2 如何檢驗(yàn)含SO42 的化合物 3 如何區(qū)分鹽酸和硫酸 先滴加AgNO3 再滴幾滴稀HNO3 方法一 先滴加Ba NO3 2 再滴幾滴稀HNO3 方法二 先滴幾滴稀HCl 再滴加BaCl2 用BaCl2溶液 不用AgNO3溶液 17 思考 4 除雜HCl H2SO4 HNO3 H2SO4 HNO3 HCl 5 轉(zhuǎn)化H2SO4HClHNO3 18 小組討論 1 鹽酸 硫酸 硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處 請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn) 并與同學(xué)們交流 2 請(qǐng)你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 通過討論 對(duì) 酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì) 做出解釋 19 總結(jié) 酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì) 如 1 酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A 紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色 B 無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色 提醒 紫色石蕊試劑變色情況為 酸紅堿藍(lán) 是指示劑變色 而非待測溶液本身變色 20 總結(jié) 酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì) 如 2 酸溶液與某些金屬反應(yīng)酸溶液 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液 氫氣注意 A 在金屬活動(dòng)性順序表中 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫 排在氫后面的金屬則不能 B 排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬 反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈 速度越快 如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象 C 強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后 不能生成氫氣 而是生成水 如濃硫酸 硝酸等強(qiáng)氧化性酸 D 該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 21 總結(jié) 酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì) 如 3 酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液 金屬氧化物 鹽溶液 水注意 該反應(yīng)過程中 金屬元素的化合價(jià)不變 酸中的原子團(tuán)不變 22 總結(jié) 酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì) 如 4 酸溶液與某些鹽反應(yīng)酸溶液 鹽 新酸 新鹽注意 A 我們通常遇到的鹽是碳酸鹽 因此絕大部分反應(yīng)是 酸 碳酸鹽 新鹽 水 二氧化碳 23 你能得出答案嗎 1 下列各物質(zhì)露置在空氣中 一段時(shí)間后 物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是 A 濃鹽酸B 濃硝酸C 濃硫酸D 醋酸 C 24 2 相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是 A ZnB FeC MgD Al D 25 3 下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是 A 稀硫酸B 鹽酸C 硝酸D 濃硫酸 CD 26 D 4 有5 6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0 21g氫氣 則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的 Zn Mg Cu A