高考化學(xué) 5.3微粒之間的相互作用力備考課件 蘇教版.ppt

一 化學(xué)鍵1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1 概念 使或的 2 分類 離子相結(jié)合 原子相結(jié)合 作用力 2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的和生成物分子內(nèi)化學(xué)鍵的 斷裂 形成 二 離子鍵1 概念帶離子之間的相互作用 2 成鍵微粒 3 成鍵實(shí)質(zhì) 4 形成條件 通常 元素與元素化合 相反電荷 陰 陽離子 靜電作用 活潑金屬 a a族 活潑非金屬 a a族 想一想1 1 形成離子鍵的靜電作用指的是陰 陽離子間的靜電吸引嗎 2 形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎 提示 1 有陰 陽離子間的靜電吸引 也有原子核與原子核之間 電子與電子之間的相互排斥 2 不一定 如銨鹽全是由非金屬元素形成的 三 共價(jià)鍵1 概念間通過形成的相互作用 2 成鍵微粒 3 成鍵實(shí)質(zhì) 4 形成條件化合 原子 共用電子對(duì) 原子 靜電作用 非金屬元素 5 分類 1 分類標(biāo)準(zhǔn) 2 類型 共價(jià)鍵和共價(jià)鍵 共用電子對(duì)是否偏移 極性 非極性 想一想2 1 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎 2 有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 提示 1 不是 稀有氣體中無化學(xué)鍵 2 不一定 如nacl溶于水 屬于物理變化 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 特別提醒 共價(jià)鍵一般在非金屬元素間形成 但有些金屬元素與非金屬元素間也可能形成共價(jià)鍵 如alcl3中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵 非金屬元素間也可能形成離子鍵 如nh4cl中存在離子鍵 但兩個(gè)非金屬原子間一定形成共價(jià)鍵 案例1 下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 a naoh h2o nh4clb koh na2o2 nh4 2sc mgo cabr2 nacld na2so4 hcl mgcl2 解析 只含離子鍵的有 mgo cabr2 nacl mgcl2 故排除c項(xiàng) d項(xiàng) 只含共價(jià)鍵的有 h2o hcl 排除a項(xiàng) d項(xiàng) 既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有 naoh nh4cl koh na2o2 nh4 2s na2so4 故選b 答案 b 規(guī)律方法 物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 1 離子化合物中一定有離子鍵 可能含有共價(jià)鍵 簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵 如mgo nacl等 復(fù)雜離子 原子團(tuán) 組成的離子化合物中既有離子鍵 又有共價(jià)鍵 如 nh4 2so4 nh4no3 naoh na2o2等 2 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵 一定沒有離子鍵 3 在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵 如cl2 o2等 4 構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子 由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵 即時(shí)鞏固1 下列說法中正確的是 a koh中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 屬于離子化合物b n2屬于單質(zhì) 不存在化學(xué)鍵c mgcl2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵d nh4cl中含有共價(jià)鍵 又全部由非金屬元素組成 屬于共價(jià)化合物 解析 n2含有共價(jià)鍵 mgcl2中只含有離子鍵 nh4cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 屬于離子化合物 答案 a 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 只含共價(jià)鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如i2 n2 p4 金剛石 晶體硅等 不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 2 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì) 如na2o2 nh4cl naoh na2so4等 4 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 2 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 1 根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物 一定是離子化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 是共價(jià)化合物 2 根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價(jià)化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低的化合物 sio2 sic等除外 是共價(jià)化合物 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 如nacl 不導(dǎo)電化合物是共價(jià)化合物 如hcl 特別提醒 1 有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化 如hcl溶于水 nacl熔化都有化學(xué)鍵破壞 但無新化學(xué)鍵生成 故屬于物理變化 2 許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵 如o2 n2 hcl co2 h2o h2so4等 它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì) 解析 解答本題首先要判斷出各反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中所含化學(xué)鍵的類型 然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析作答 各反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物化學(xué)鍵的類型判斷如下 答案 d 思維深化 化合物中化學(xué)鍵類型判斷 1 根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷 一般來說 活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵 同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵 2 根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價(jià)化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低的化合物 sio2 sic等除外 是共價(jià)化合物 溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物 即時(shí)鞏固2 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中 正確的是 離子化合物中可能含共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中可能含離子鍵