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內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）A. 硅太陽能電池 B. 鋰離子電池C. 太陽能集熱器 D. 燃?xì)庠睢敬鸢浮緿【解析】A. 硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B. 鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C. 太陽能集熱器將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D. 燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤，答案選B?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】2.25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolD. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol【答案】D【解析】試題分析：放出熱量說明反應(yīng)熱HHYHZ，利用越弱越水解的規(guī)律，因此堿性強(qiáng)弱是KZKYKX，故選項(xiàng)C正確。7.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極B. 用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽極D. 電解稀硫酸制H2和O2時(shí)銅做陽極【答案】C【解析】銅鋅原電池中鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極，選項(xiàng)C正確。電解稀硫酸制H2、O2時(shí)應(yīng)該用惰性材料為陽極，這樣才會(huì)是氫氧根離子失電子得到氧氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在鍍件上鍍一層金屬時(shí)，應(yīng)該以鍍層金屬為陽極，以鍍件為陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電鍍液，電鍍過程中，電鍍液的濃度應(yīng)該不變。8.冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 ()A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：在濃醋酸中，“促進(jìn)電離，增大氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就增大，在稀醋酸中，“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就減小，所以在整個(gè)稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，故選C?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡9.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為A. 2A+3B=2C B. A+3B=2CC. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】B【解析】試題分析：同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比。由于2=3，3=2，所以在方程式中 A、C的系數(shù)相同，B的系數(shù)是A的3/2倍，所以方程式是2A+3B=2C，選項(xiàng)是 A.考點(diǎn)：考查同一化學(xué)反應(yīng)的方程式的系數(shù)與反應(yīng)速率的表示的關(guān)系的知識(shí)。10.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A. NH4CI B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. (NH4)2SO4【答案】C【解析】NH4水解顯酸性，所以AD溶液顯酸性。硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH4水解，但溶液還是顯酸性。由于HCO3的水解程度大于NH4水解的水解程度，所以選項(xiàng)C顯堿性，答案選C。11.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化【答案】C【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確。根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后體積是不變的，所以壓強(qiáng)和總的物質(zhì)的量始終是不變的，AD不正確。C中反應(yīng)速率的反應(yīng)相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此是正確的。答案選C。12.對(duì)于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是 （ ）A. 溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）B. c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C. 向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D. 向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離【答案】A【解析】試題分析：硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2水解且是分布水解的，溶液顯減小，則選項(xiàng)A正確；B不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c（Na+）c（H）2c（S2-）c（OH-）c（HS-）；消失促進(jìn)水解，但溶液中c（OH-）減小，則c（H）增大，C不正確；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶于水電離出OH，抑制水的電離，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查鹽類水解、溶液中離子濃度比較以及外界條件對(duì)水的電離平衡的影響點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。13.下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C. 0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D. 0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30【答案】D【解析】試題分析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率就會(huì)越快，故應(yīng)該選擇D考點(diǎn)：硫代硫酸鈉的反應(yīng)以及反應(yīng)速率的影響因素14.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C. 縮小容積，增大壓強(qiáng) D. 容積不變，充入“惰”氣【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，壓強(qiáng)減小，使v正減小，又因?yàn)樵摲磻?yīng)左邊氣體計(jì)量數(shù)大于右邊，所以平衡左移，c(D)也減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，故C正確；D項(xiàng)，容積不變，充入“惰”氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外因，注意：改變固體物質(zhì)的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡不影響，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率；容積不變，充入“惰”氣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡不影響；壓強(qiáng)不變充入“惰”氣會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，可能影響化學(xué)平衡。15. 下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。正確的操作順序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】試題分析：有關(guān)中和滴定的操作，首先是洗滌滴定管，然后是檢查滴定管是否漏水；再向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測(cè)溶液中滴加指示劑；最后進(jìn)行滴定。因此順序是，選項(xiàng)是A。考點(diǎn)：考查有關(guān)中和滴定的操作的步驟是知識(shí)。16.下列敘述正確的是（ ）A. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B. 相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）H0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀【答案】A【解析】A鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極，可保護(hù)鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，這說明相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中后者的電離常數(shù)大，因此c(OH)之比小于21，B錯(cuò)誤；C對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H0，且S0，如能自發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足H-TS0，則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D假設(shè)Na2CrO4和NaCl的濃度都為0.01molL-1，AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.81010/0.01mol/L=1.810-8mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=1.810-8mol/L，所以Cl-先沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)熱與焓變以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意只有物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物才能通過溶度積常數(shù)比較溶解度相對(duì)大小，例如氯化銀和溴化銀等。17.（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）_向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會(huì)變紅，原因是（用離子方程式表示）_ 。（2）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-+OH-。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_。（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_【答案】 (1). Al2O3 (2). CO32-+H2OHCO3-+OH- (3). 酸中和了OH-，促進(jìn)溶解平衡右移 (4). C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)H=+131.28kJmol-1【解析】【分析】（1）根據(jù)溫度對(duì)水解平衡的影響分析；根據(jù)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解分析解答；（2）依據(jù)外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響因素分析；（3）根據(jù)1g碳反應(yīng)吸收的熱量書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；碳酸根水解溶液顯堿性，因此向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會(huì)變紅，水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-+OH-，進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，有機(jī)酸與OH-反應(yīng)，H+OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒；（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，因此1mol碳即12g碳完全燃燒吸收的熱量是1210.94kJ131.28kJmol-1，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s)+H2O（g)CO（g)+H2（g)H=+131.28 kJmol-1。18.可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng) P1比P2_（填大或?。?； （2）（a +b）比（c +d）_（填大或?。?；（3）溫度t1比t2 _ （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 _ （填放熱或吸熱）反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）小 （2）小 （3）高 （4）吸熱【解析】試題分析：（1）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”， 壓強(qiáng) P1比P2小；（2）由P2到P1，壓強(qiáng)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向系數(shù)增大的方向移動(dòng)，則（a +b）比（c +d）?。唬?）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，溫度t1比t2高；（4）從t1到t2，溫度降低，A的百分含量增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷。19.如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_。（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開。（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選擇_。A加熱 B加很稀的NaOH溶液 C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒 G加MgO固體 H加Na2CO3固體（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是_。Ac(H) BH個(gè)數(shù) CCH3COOH分子數(shù) Dc(H)/c(CH3COOH)【答案】 (1). 冰醋酸未電離，無自由移動(dòng)的離子 (2). cab (3). c (4). ACEFGH (5). BD【解析】（1）冰醋酸在O點(diǎn)未能電離，不存在自由移動(dòng)的離子，因此導(dǎo)電性為0；（2）溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，所以a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H)由小到大的順序是ca”、“”或“=”)。（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)_mol/(Lmin)（3）該反應(yīng)在70時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1_K2(填“”、“”或“”) （4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（ ）A2v(B)3v(A) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變En(A)n(B)n(C)233【答案】 (1). 4 (2). (3). 0.25 (4). (5). BD【解析】【分析】（1）2min達(dá)平衡，平衡時(shí)C為1.5mol，據(jù)此利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；根據(jù)溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析判斷；（2）根據(jù)v=n/(Vt)計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；（3）根據(jù)溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析判斷；（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變、含量不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷?！驹斀狻浚?）2min達(dá)平衡，平衡時(shí)C為1.5mol，C的平衡濃度為1.5mol2L=0.75mol/L，則： 2A（g）+3B（g）3C（g）開始（mol/L）：1 1.5 0變化（mol/L）：