山東省濰坊市諸城一中高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年山東省濰坊市諸城一 中高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分40分）1在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（）a 溶質(zhì)的物質(zhì)的量b 溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度c 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d 溶質(zhì)的質(zhì)量2用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是（）xyza電解質(zhì)化合物純凈物b膠體分散系混合物c置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)d堿性氧化物金屬氧化物氧化物a ab bc cd d3下列溶液中的cl濃度與50ml1moll一1 mgcl2溶液中的cl濃度相等的是（）a 150 ml 1 moll1nacl溶液b 75 ml 2 molll cacl2溶液c 150 ml 2 moll1kcl溶液d 75 ml 1 moll1 alcl3溶液4cl、cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是（）a cl2的摩爾質(zhì)量是74b cl、cl互為同位素，cl2與cl2互為同分異構(gòu)體c 通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性d 能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl25下列說(shuō)法正確的是（）a 溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子b 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)c 某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)d 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)6下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）a 苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b 甲烷和cl2的反應(yīng)與乙烯和br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)c 葡萄糖、果糖的分子式均為c6h12o6，二者互為同分異構(gòu)體d 乙醇、乙酸均能與na反應(yīng)放出h2，二者分子中官能團(tuán)相同7下列與有機(jī)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（）a 油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油b 乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色c 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別d 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機(jī)高分子化合物8下列說(shuō)法不正確的是（）a 二氯乙烷存在二種同分異構(gòu)體b 油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物都能與金屬鈉反應(yīng)c 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液d 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合氣，在光照條件下生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量也相等9下列說(shuō)法正確的是（）a 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2甲基5乙基已烷b 丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽c 化合物 是苯的同系物d 三硝酸甘油酯的分子式為c3h5n3o910bht是一種常用食品抗氧化劑，合成方法有右邊兩種：下列說(shuō)法正確的是（）a 甲與bht均能與na2co3溶液反應(yīng)，但后者有co2生成，前者沒(méi)有b 丙在濃硫酸和加熱條件下可以轉(zhuǎn)化為乙c 甲與bht分子中所有碳原子共平面d 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)11下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是（）a 制備fe（oh）3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中逐滴加lmolll的fecl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止b 加熱nh4cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)nh3的生成c 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全d 用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取5.85g nacl固體12設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a 1molch3+含電子數(shù)為10nab 質(zhì)量均為7.8 g na2s、na2o2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 nad 在反應(yīng)s+2kno3+3ck2s+n2+3co2中，每生成1moln2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na13下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）a 將金屬鈉投入水中：na+2h2ona+oh+h2b 過(guò)量co2通人ca（clo）2溶液中：clo+co2+h2ohco3+hcioc nh4hco3溶液與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)：nh4+ohnh3+h2od 銅片溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o14反應(yīng)sio2（g）+3c（s）=sic（s）+2co（g）h0的敘述中，正確的是（）a 氧化劑是sio2b 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2c 碳在反應(yīng)中只做還原劑d 若生成1molsic轉(zhuǎn)移電子為2mol15水熱法制備直徑為1100nm的顆粒y（化合物），反應(yīng)原理為：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列說(shuō)法中不正確的是（）a a=4b s2o32中硫元素被氧化c 將y均勻分散到水中可制得膠體d y物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)均為+3價(jià)二、解答題（共5小題，滿分60分）16溶液配制是中學(xué)生應(yīng)該掌握的基本實(shí)驗(yàn)操作（1）實(shí)驗(yàn)需用約10%h2o2溶液l00ml，現(xiàn)用市售30%（密度近似為lg/cm3）h2o2來(lái)配制，其具體配制方法是（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制2moll1naoh溶液100ml，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：在配制溶液時(shí)，除選用托盤(pán)天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有請(qǐng)你說(shuō)出該同學(xué)定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12cm處，然后若在溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)以下操作，會(huì)造成溶液濃度偏低的是（填代號(hào)）a稱量naoh固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)b容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥c在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出d定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線17某無(wú)色溶液x，由k+、nh+4、ba2+、al3+、fe3+、co23、so24中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）白色沉淀甲是；（2）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體a、b的離子方程式、；（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定x溶液中一定存在的離子是，尚未確定是否存在的離子是18實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如kmno4、kclo3、mno2等）氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用na2o2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣，供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略去）i寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式或離子方程式：mno2與濃鹽酸制取氯氣的離子方程式；na2 o2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式完成用na2o2與濃鹽酸制備氯氣的有關(guān)問(wèn)題：（1）下列裝置組合最合理的是（填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理） 組合 制備裝置 凈化裝置 檢驗(yàn)裝置/試劑 尾氣處理裝置 a /e b /g c /e d /g （2）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因用化學(xué)方程式表示為（3）某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：，（4）你是否同意將na2o2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一？（填“是”或“否”）；理由是19香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，1mol丁香酚最多能與molbr2發(fā)生反應(yīng)（2）檢驗(yàn)丁香酚分子中含有的羥基，常用的檢驗(yàn)試劑是；檢驗(yàn)香蘭素分子中含有的醛基，常用的實(shí)驗(yàn)方法是（簡(jiǎn)述操作及現(xiàn)象）（3）香蘭素分子存在多種同分異構(gòu)體其中，符合下列要求的同分異構(gòu)體共有4種，試寫(xiě)出分別屬于不同類別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各一種：要求：遇fecl3溶液顯紫色；只有兩個(gè)取代基且處于苯環(huán)的對(duì)位上；兩個(gè)取代基都能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)、（4）已知：烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理可以得到醛或酮例如：根據(jù)你學(xué)習(xí)的知識(shí)，如果經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)以丁香酚為原料合成香蘭素，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)先后順序）20有機(jī)物a為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中b、d、e的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)ch3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰，f為有香味的有機(jī)化合物請(qǐng)回答：（1）d的分子式為；（2）a中所含官能團(tuán)的名稱為，b中所含官能團(tuán)的名稱為；（3）反應(yīng)的試劑及條件是；（4）的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)，下同），v的反應(yīng)類型為；a還原反應(yīng)b加成反應(yīng)c氧化反應(yīng)d取代反應(yīng)（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：，：，：；（6）e有多種同分異構(gòu)體，其中含有 結(jié)構(gòu)（含e）的有種；e的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2014-2015學(xué)年山東省濰坊市諸城一中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分40分）1在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（）a 溶質(zhì)的物質(zhì)的量b 溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度c 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d 溶質(zhì)的質(zhì)量考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a根據(jù)n=cv可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；b由于溶液組成不同，溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度不一定相等；c由于溶液組成不同，溶液中含有的溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等；d溶質(zhì)的物質(zhì)的量，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同解答：解：a由n=cv可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中，一定含有相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，故a正確；b由于溶液的組成不同，相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)電離出的離子不一定相同，如鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，則硫酸中離子的物質(zhì)的量大，故b錯(cuò)誤；c溶液組成不同，由w=100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故c錯(cuò)誤；d由m=nm可知，二者的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意不同的溶質(zhì)組成的溶液，題目難度不大2用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是（）xyza電解質(zhì)化合物純凈物b膠體分散系混合物c置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)d堿性氧化物金屬氧化物氧化物a ab bc cd d考點(diǎn)：混合物和純凈物；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：由圖可知，概念的范疇為z包含y，y包含x，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答解答：解：a電解質(zhì)屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故a正確； b膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故b正確；c置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題學(xué)生應(yīng)能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種類，并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵3下列溶液中的cl濃度與50ml1moll一1 mgcl2溶液中的cl濃度相等的是（）a 150 ml 1 moll1nacl溶液b 75 ml 2 molll cacl2溶液c 150 ml 2 moll1kcl溶液d 75 ml 1 moll1 alcl3溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50ml 1moll1 mgcl2溶液中氯離子濃度為：n（cl）=1mol/l2=2mol/l解答：解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=2c（mgcl2）=2moll1，a、150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=c（nacl）=1moll1，故a錯(cuò)誤；b、75ml 2moll1cacl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=2c（cacl2）=4moll1，故b錯(cuò)誤；c、150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=c（kcl）=2moll1，故c正確；d、75ml 1moll1alcl3溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=3c（alcl3）=3moll1，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)4cl、cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是（）a cl2的摩爾質(zhì)量是74b cl、cl互為同位素，cl2與cl2互為同分異構(gòu)體c 通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性d 能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2考點(diǎn)：核素；同位素及其應(yīng)用分析：a摩爾質(zhì)量的單位是g/mol； b同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；c根據(jù)氯氣的價(jià)態(tài)判斷氯氣的性質(zhì)，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；d具有氧化性，與ki反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)解答：解：a1737cl2的摩爾質(zhì)量是74g/mol，故a錯(cuò)誤； bcl2與cl2分子式相同，是同一物質(zhì)不是同分異構(gòu)體，故b錯(cuò)誤；c氯氣中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故c正確；d具有氧化性，與ki反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)，不一定是氯氣，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理量的單位、同素異形體的判斷、元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累5下列說(shuō)法正確的是（）a 溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子b 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)c 某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)d 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；b溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；c電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；d部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)解答：解：a強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，所以溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里在水分子的作用下完全電離為離子，故a正確；b強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d難溶于水的物質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與其溶解性大小無(wú)關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來(lái)分析解答電解質(zhì)和非電解質(zhì)，注意電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)，知道電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力及其溶解性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)6下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）a 苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b 甲烷和cl2的反應(yīng)與乙烯和br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)c 葡萄糖、果糖的分子式均為c6h12o6，二者互為同分異構(gòu)體d 乙醇、乙酸均能與na反應(yīng)放出h2，二者分子中官能團(tuán)相同考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a油脂中含有不飽和烴基，可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；b分別為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；c二者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；d分別含有oh和cooh解答：解：a苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，但油脂中含有c=c官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故a錯(cuò)誤；b甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故b錯(cuò)誤；c葡萄糖、果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故c正確；d乙醇含有oh，乙酸含有cooh，二者含有的官能團(tuán)不同，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷7下列與有機(jī)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（）a 油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油b 乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色c 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別d 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機(jī)高分子化合物考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的鑒別；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：a油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；b聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)；c乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)進(jìn)行分析；d蔗糖是小分子化合物解答：解：a油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂）與甘油，故a錯(cuò)誤； b聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇和碳酸鈉能互溶，乙酸乙酯和碳酸鈉不互溶，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故c正確；d蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素的分子量很大，都屬于天然有機(jī)高分子化合物，蔗糖是小分子化合物，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)8下列說(shuō)法不正確的是（）a 二氯乙烷存在二種同分異構(gòu)體b 油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物都能與金屬鈉反應(yīng)c 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液d 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合氣，在光照條件下生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量也相等考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a、二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種同分異構(gòu)體；b、油脂在酸性條件下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油；c、飽和碳酸鈉溶液呈堿性，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度；d、甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和hcl，其中hcl的物質(zhì)的量最大解答：解：a、二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種同分異構(gòu)體，故a正確；b、油脂在酸性條件下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，水解產(chǎn)物中的羧基和羥基均能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故b正確；c、飽和碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和乙酸，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層，故c正確；d、甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和hcl，其中hcl的物質(zhì)的量最大，鹵代烷的物質(zhì)的量不確定，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了甲烷、油脂、乙酸乙酯、鹵代烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵9下列說(shuō)法正確的是（）a 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2甲基5乙基已烷b 丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽c 化合物 是苯的同系物d 三硝酸甘油酯的分子式為c3h5n3o9考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象分析：a、己烷中出現(xiàn)5乙基，說(shuō)明主鏈選取的不是最長(zhǎng)碳鏈；b、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供oh，氨基提供h，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；c、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)ch2原子團(tuán)的互為同系物；d、三硝酸甘油酯是甘油與三個(gè)硝酸分子發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，據(jù)此判斷即可解答：解：a、的最長(zhǎng)碳鏈為7，即為庚烷，正確命名為：2，5二甲基庚烷，故a錯(cuò)誤；b、氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是丙氨酸脫去羥基，苯丙氨酸脫氫；也可以苯丙氨酸脫羥基，丙氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故b錯(cuò)誤；c、苯的同系物中應(yīng)只含有1個(gè)苯環(huán)，且滿足通式cnh2n6（n6），故不是苯的同系物，故c錯(cuò)誤；d、三硝酸甘油酯是c3h5（ono2）3，故分子式為：c3h5n3o9，故d正確，故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是烷烴的命名、氨基酸的縮合反應(yīng)、苯的同系物的概念等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度10bht是一種常用食品抗氧化劑，合成方法有右邊兩種：下列說(shuō)法正確的是（）a 甲與bht均能與na2co3溶液反應(yīng)，但后者有co2生成，前者沒(méi)有b 丙在濃硫酸和加熱條件下可以轉(zhuǎn)化為乙c 甲與bht分子中所有碳原子共平面d 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：甲與bht都含有酚羥基，由合成路線可知，方法一中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，方法二中酚羥基的鄰位發(fā)生取代反應(yīng)，然后結(jié)構(gòu)同系物概念、有機(jī)物分類方法及有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行解答解答：解：a甲與bht都含有酚羥基，可與na2co3溶液反應(yīng)，因酸性比碳酸弱，沒(méi)有二氧化碳生成，故a錯(cuò)誤；b丙在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為乙，故b正確；cbht分子中含有飽和丁基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故c錯(cuò)誤；d方法一中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，方法二中酚羥基的鄰位發(fā)生取代反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、綠色化學(xué)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確綠色化學(xué)的概念及要求，熟悉常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型11下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是（）a 制備fe（oh）3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中逐滴加lmolll的fecl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止b 加熱nh4cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)nh3的生成c 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全d 用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取5.85g nacl固體考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：a飽和氯化鐵在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；b氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，冷卻時(shí)，氯化氫和氨氣立即反應(yīng)生成氯化銨；c反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快；d托盤(pán)天平的感量是0.1g解答：解：a飽和氯化鐵在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法為：往沸水中逐滴加lmolll的fecl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止，注意不能攪拌，故a正確；b加熱nh4cl晶體時(shí)，在管口又化合生成氯化銨，在試管口處收集不到氨氣，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末狀的鈉和水反應(yīng)接觸面積更大，反應(yīng)更劇烈，所以更危險(xiǎn)，故c錯(cuò)誤；d托盤(pán)天平的感量是0.1g，所以托盤(pán)天平不能稱量5.85g氯化鈉，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)安全、儀器的使用、物質(zhì)制備、氣體檢驗(yàn)等，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意量筒的感量是0.1ml、膠頭滴管的感量是0.01ml12設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a 1molch3+含電子數(shù)為10nab 質(zhì)量均為7.8 g na2s、na2o2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 nad 在反應(yīng)s+2kno3+3ck2s+n2+3co2中，每生成1moln2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、依據(jù)離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)得到；b、na2s、na2o2的摩爾質(zhì)量相同，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析判斷；c、cl2通入足量h2o或naoh溶液中反應(yīng)中，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)；d、依據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)解答：解：a、1molch3+含電子數(shù)為9na，故a錯(cuò)誤；b、na2s、na2o2的摩爾質(zhì)量相同，7.8 g na2s、na2o2的固體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子都為0.1mol，含有的陰離子數(shù)均為0.1na，故b正確；c、cl2通入足量h2o或naoh溶液中反應(yīng)中，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)，所以氯氣和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移小于0.1mol，故c錯(cuò)誤；d、s+2kno3+3ck2s+n2+3co2中，硫單質(zhì)化合價(jià)從0價(jià)變化為2價(jià)，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)，碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12；每生成1moln2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12na，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，注意氯氣和水反應(yīng)是化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，題目難度中等13下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）a 將金屬鈉投入水中：na+2h2ona+oh+h2b 過(guò)量co2通人ca（clo）2溶液中：clo+co2+h2ohco3+hcioc nh4hco3溶液與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)：nh4+ohnh3+h2od 銅片溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：離子反應(yīng)專題分析：a原子個(gè)數(shù)不守恒；b二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；c氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子、氨根離子都反應(yīng)；d稀硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮解答：解：a將金屬鈉投入水中，離子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a錯(cuò)誤；b過(guò)量co2通人ca（clo）2溶液中，離子方程式：clo+co2+h2ohco3+hclo，故b正確；cnh4hco3溶液與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)，離子方程式：nh4+2oh+hco3nh3h2o+h2o+co32，故c錯(cuò)誤；d銅片溶于稀硝酸中，離子方程式：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)方法、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等14反應(yīng)sio2（g）+3c（s）=sic（s）+2co（g）h0的敘述中，正確的是（）a 氧化劑是sio2b 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2c 碳在反應(yīng)中只做還原劑d 若生成1molsic轉(zhuǎn)移電子為2mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中碳既失電子又得電子，所以碳既作還原劑又作氧化劑，二氧化硅中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化硅既不是氧化劑也不是還原劑，根據(jù)碳化硅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算解答：解：a該反應(yīng)前后，二氧化硅中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化硅既不是氧化劑也不是還原劑，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)中碳既是氧化劑又是還原劑，碳化硅對(duì)應(yīng)的碳是氧化劑，一氧化碳對(duì)應(yīng)的碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故b正確；c該反應(yīng)中碳既是氧化劑又是還原劑，故c錯(cuò)誤；d若生成1molsic轉(zhuǎn)移電子=1mol0（4）=4mol，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中碳的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)15水熱法制備直徑為1100nm的顆粒y（化合物），反應(yīng)原理為：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列說(shuō)法中不正確的是（）a a=4b s2o32中硫元素被氧化c 將y均勻分散到水中可制得膠體d y物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)均為+3價(jià)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：從電荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反應(yīng)的離子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知y為fe3o4，所以該離子方程式為3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值；b、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；c、直徑為1100nm的顆粒y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體；d、根據(jù)電子守恒和元素守恒配平化學(xué)方程式確定元素的化合價(jià)解答：解：從電荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反應(yīng)的離子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知y為fe3o4，所以該離子方程式為3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、從電荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故a正確；b、s2o32轉(zhuǎn)化為s4o62的過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，做還原劑被氧化，故b正確；c、1100nm的顆粒y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，故c正確；d、fe3o4中鐵元素的化合價(jià)既有+2價(jià)，又有+3價(jià)，故d錯(cuò)誤故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵二、解答題（共5小題，滿分60分）16溶液配制是中學(xué)生應(yīng)該掌握的基本實(shí)驗(yàn)操作（1）實(shí)驗(yàn)需用約10%h2o2溶液l00ml，現(xiàn)用市售30%（密度近似為lg/cm3）h2o2來(lái)配制，其具體配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）h2o2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制2moll1naoh溶液100ml，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：在配制溶液時(shí)，除選用托盤(pán)天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有玻璃棒、藥匙請(qǐng)你說(shuō)出該同學(xué)定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12cm處，然后改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切若在溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)以下操作，會(huì)造成溶液濃度偏低的是（填代號(hào)）acda稱量naoh固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)b容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥c在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出d定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：（1）根據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)不變計(jì)算需要濃溶液的體積，根據(jù)溶液稀釋過(guò)程操作；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)定容的操作來(lái)分析；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）設(shè)需要濃溶液體積為x，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變得：x30%=100毫升1g/cm310% 解得x=33g，=33ml，再加入水：67毫升，攪拌均勻；故答案為：用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）h2o2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻；（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙；故答案為：玻璃棒、藥匙；定容的操作是先向容量瓶中注水，待液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為：改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切；a稱量naoh固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；b容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故不選；c在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；d定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故選；故選：acd點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程和誤差分析，熟悉配制原理和操作過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大17某無(wú)色溶液x，由k+、nh+4、ba2+、al3+、fe3+、co23、so24中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）白色沉淀甲是硫酸鋇；（2）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體a、b的離子方程式co32+2h+=h2o+co2、nh+4+oh=nh3+h2o；（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定x溶液中一定存在的離子是nh+4、co32、so24，尚未確定是否存在的離子是k+考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法專題：離子反應(yīng)專題分析：無(wú)色溶液，判斷fe3+不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含co32；則一定不含有ba2+、al3+；氣體a為co2；溶液i加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體b為氨氣，白色沉淀甲是硫酸鋇解答：解：無(wú)色溶液，判斷fe3+不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含co32；則一定不含有ba2+、al3+；氣體a為co2；溶液i加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體b為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根（1）白色沉淀甲是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；（2）碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成co2，反應(yīng)的離子方程式為co32+2h+=h2o+co2，銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣：nh+4+oh=nh3+h2o，故答案為：co32+2h+=h2o+co2；nh+4+oh=nh3+h2o；（3）x溶液中一定存在的離子是nh+4、co32、so24，一定不存在的離子是fe3+、ba2+、al3+，尚未確定是否存在的離子是k+，故答案為：nh+4、co32、so24；k+；點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，注意離子共存的正確判斷，題目難度中等18實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如kmno4、kclo3、mno2等）氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用na2o2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣，供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略去）i寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式或離子方程式：mno2與濃鹽酸制取氯氣的離子方程式mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；na2 o2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o完成用na2o2與濃鹽酸制備氯氣的有關(guān)問(wèn)題：（1）下列裝置組合最合理的是d（填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理） 組合 制備裝置 凈化裝置 檢驗(yàn)裝置/試劑 尾氣處理裝置 a /e b /g c /e d /g （2）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因用化學(xué)方程式表示為2na2o2+2h2o=4naoh+o2（或4na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2）（3）某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：na2o2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低，雙氧水比na2o2更經(jīng)濟(jì)（4）你是否同意將na2o2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是產(chǎn)物不純且難以分離考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；鈉的重要化合物分析：i在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把濃鹽酸氧化為氯氣，同時(shí)自身被還原成水，再結(jié)合原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式；ii（1）根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的成分及性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x取檢驗(yàn)裝置，根據(jù)氯氣的性質(zhì)選取尾氣處理裝置；（2）根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)分析；（3）從原料的利用率、成本、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及生成氣體的性質(zhì)來(lái)分析；（4）用過(guò)氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)制取的氣體成分及分離的難易程度分析解答：解：i在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的離子方程式為：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；故答案為：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，同時(shí)自身被還原生成水，結(jié)合原子守恒寫(xiě)出其反應(yīng)方程式為：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o，故答案為：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o；ii（1）用過(guò)氧化鈉和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)物狀態(tài)是固液混合，所以盛放液體用分液漏斗，易控制流量，濃鹽酸揮發(fā)性較強(qiáng)，所以要采用密封裝置，防止其揮發(fā)，利用產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)時(shí)鹽酸流下，所以反應(yīng)裝置選；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氣體中含有氯化氫，用飽和食鹽水洗氣，為防止洗氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，應(yīng)有一個(gè)緩沖裝置，故選；用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣，故選；氯氣有毒不能直接排空，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且尾氣量較少，不需要緩沖裝置即可，故選，故答案為：d；（2）過(guò)氧化鈉極易和水反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉也能把濃鹽酸氧化生成氯氣，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，所以制取的氣體中可能含有氧氣，反應(yīng)方程式為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（或4na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2），故答案為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（或4na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2）；（3）從原料的利用率、成本、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及生成氣體的性質(zhì)來(lái)來(lái)考慮，所以其理由是：na2o2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低； 雙氧水比na2o2更經(jīng)濟(jì)；產(chǎn)生等量的cl2，用雙氧水消耗的鹽酸的量少；na2o2能與水反應(yīng)，生成的naoh能與鹽酸反應(yīng)；na2o2能與水反應(yīng)，生成的naoh吸收了cl2，故答案為：na2o2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低； 雙氧水比na2o2更經(jīng)濟(jì)；產(chǎn)生等量的cl2，用雙氧水消耗的鹽酸的量少；na2o2能與水反應(yīng)，生成的naoh能與鹽酸反應(yīng)；na2o2能與水反應(yīng)，生成的naoh吸收了cl2；（4）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把濃鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氧氣，且過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)也生成氧氣，氯氣和氧氣混合后不易分離，所以得不到較純凈的氯氣，故答案為：否；產(chǎn)物不純且難以分離點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，注意把握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要遵循“可行性、科學(xué)性、經(jīng)濟(jì)性、環(huán)保性”規(guī)律，題目難度中等19香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，1mol丁香酚最多能與2molbr2發(fā)生反應(yīng)（2）檢驗(yàn)丁香酚分子中含有的羥基，常用的檢驗(yàn)試劑是氯化鐵溶液；檢驗(yàn)香蘭素分子中含有的醛基，常用的實(shí)驗(yàn)方法是（簡(jiǎn)述操作及現(xiàn)象）在新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液中加入少許香蘭素并加熱，如果產(chǎn)生磚紅色沉淀或發(fā)生銀鏡反應(yīng)就證明含有醛基（3）香蘭素分子存在多種同分異構(gòu)體其中，符合下列要求的同分異構(gòu)體共有4種，試寫(xiě)出分別屬于不同類別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各一種：要求：遇fecl3溶液顯紫色；只有兩個(gè)取代基且處于苯環(huán)的對(duì)位上；兩個(gè)取代基都能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)、（4）已知：烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理可以得到醛或酮例如：根據(jù)你學(xué)習(xí)的知識(shí)，如果經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)以丁香酚為原料合成香蘭素，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)先后順序）加成、消去、氧化考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：（1）丁香酚中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；（2）因?yàn)楹刑继茧p鍵，所以酚可以用氯化鐵溶液檢驗(yàn)；醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)；（3）香蘭素分子存在多種同分異構(gòu)體其中，符合下列要求的同分異構(gòu)體共有4種，試寫(xiě)出分別屬于不同類別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各一種：遇fecl3溶液顯紫色說(shuō)明含有酚羥基；只有兩個(gè)取代基且處于苯環(huán)的對(duì)位上；兩個(gè)取代基都能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基和酯基；（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，先發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，然后發(fā)生消去反