九年級化學 3.1《原子》課件 北京課改版.ppt

第三章原子元素第1節(jié)原子 一 原子 1 原子概念 原子是化學變化中的最小粒子 原子是化學變化中的最小粒子 那原子是否可以再分呢 原子是由哪幾部分構成的 你心目中的原子是什么樣的 討論 原子結構模型的演變 1803年 湯姆生原子模型 1911年 玻爾原子模型 1913年 1904年 盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型 一 原子 1 原子概念 原子是化學變化中的最小粒子 原子是化學變化中的最小粒子 那原子是否可以再分呢 原子是由哪幾部分構成的 討論 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成 電子在原子核外繞核做高速運動 書35頁第一段 原子核所帶的正電荷數叫做核電荷數 實驗證明 原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成 如 碳原子 1個質子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 觀察與思考 為什么原子不顯電性呢 從上表中你能獲取到原子構成的哪些信息 從表中可以得出 1 原子的構成 構成原子的粒子一般是質子 中子 電子 2 在原子中 核電荷數 質子數 電子數 3 質子數和中子數不一定相等 4 原子的種類不同 其質子數也不相同 5 氫原子核內無中子 1 原子結構 原子核 電子 中子 2 核電荷數 核內質子數 核外電子數 質子 不帶電 二 原子的構成 近代科學原子論 1803年 一切物質都是由最小的不能再分的粒子 原子構成 原子模型 原子是堅實的 不可再分的實心球 英國化學家道爾頓 j dalton 1766 1844 化學的新時代是從原子論開始的 恩格斯 原子并不是構成物質的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 1897年 電子是種帶負電 有一定質量的微粒 普遍存在于各種原子之中 湯姆生原子模型 原子是一個平均分布著正電荷的粒子 其中鑲嵌著許多電子 中和了電荷 從而形成了中性原子 英國物理學家湯姆生 j j thomson 1856 1940 粒子散射實驗 1909年 原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名 粒子散射實驗 根據實驗 盧瑟福在1911年提出原子有核模型 盧瑟福原子模型 又稱行星原子模型 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成 原子核的質量幾乎等于原子的全部質量 電子在原子核外空間繞核做高速運動 英國科學家盧瑟福 e rutherford 1871 1937 粒子散射實驗 粒子 在磁場中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反 說明 粒子帶電 經過計算 知道一個 粒子所帶電量是一個電子的兩倍 粒子的質量是金原子質量的1 49 質量是電子的7000倍 金箔是固體 2000個金原子緊密排列 正 大部分 粒子不改變原來的運動方向 一小部分 粒子改變了原來的運動路徑 極少數 粒子被反彈回來請根據以上現(xiàn)象 分析原子的結構 原子內部存在較大的空間 原子內部存在一個帶正電的核 金原子核的質量比 粒子大得多 玻爾原子模型 1913年 玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型 玻爾原子模型 又稱分層模型 當原子只有一個電子時 電子沿特定球形軌道運轉 當原子有多個電子時 它們將分布在多個球殼中繞核運動 不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道 丹麥物理學家玻爾 n bohr 1885 1962 說明構成原子的粒子有哪幾種 它們的關系是怎樣的 為什么整個原子不顯電性 我能做 以氧原子為例 原子 原子的特征 不同類原子最本質的區(qū)別 原子核內質子數不同 原子很小 有質量 有體積 原子總在不停地運動 原子間有間隔 同種物質的原子性質相同 不同種物質的原子性質不同 原子的質量究竟有多大 一個碳原子的質量是 0 00000000000000000000000001993kg即1 993 10 26kg一個氧原子的質量是 0 00000000000000000000000002657kg即2 657 10 26kg一個鐵原子的質量是 0 00000000000000000000000009288kg即9 288 10 26kg 三 相對原子質量 原子的質量很小 書寫和記憶都不方便 1 國際上規(guī)定 以一種碳原子質量的1 12作為標準 其他原子的質量跟它比較所得的數值 注意 相對原子質量只是一個比值 不是原子的實際質量 單位為1 分析下列數據獲得新信息 2 相對原子質量進似值的計算 根據實驗測定 電子的質量很小 是質子質量的1 1836所以原子的質量主要集中在原子核上 相對原子質量 質子數 中子數 23 16 27 32 4