河南省鄭州一二四廠學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省鄭州一二四廠學(xué)校2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1a、b、c均為短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2-和c-，b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）a、 c元素的最高正價(jià)為+7價(jià) b、 原子半徑：abcc、 離子半徑：a2- c- b2+ d、 還原性：c- a2-【答案】c【解析】依題意可知b在c的下一周期，三者的位置為b a c元素為f沒有最高正價(jià)， 原子半徑：bac ,離子半徑：a2- c- b2+ ,非金屬性ca、還原性：c- a2-2生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是 （ ）a維生素c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用b“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子c日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情d為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵【答案】b【解析】試題分析：a還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，維生素c具有還原性，正確；b這里的碘、氟、硒、鈣、鐵指的是元素，錯(cuò)誤；c堿性物質(zhì)可使蛋白質(zhì)變性，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒正確；d硫酸亞鐵具有還原性，在包裝袋中放入硫酸亞鐵，可防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，正確。考點(diǎn)：生活中的化學(xué)3在2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2 + o22so3，如果2 min內(nèi)so2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 a用so2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol(lmin)b用o2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol(lmin)c增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大【答案】d【解析】略4關(guān)于所具有性質(zhì)說法不正確的是（ ）a該有機(jī)物加入fecl3溶液，顯紫色。 b該有機(jī)物可使酸性kmno4溶液褪色。c1mol該有機(jī)物最多可與2 mol naoh反應(yīng)。d1mol該有機(jī)物最多可與4 mol h2反應(yīng)?！敬鸢浮縞【解析】5在一體積固定的密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2 2so3，已知v（so2）=0.05moll-1min-1，則2min后so3的濃度為（ ）a、1moll-1 b、0.1moll-1 c、0.9moll-1 d、0.2moll-1【答案】b【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以2min內(nèi)so2的濃度變化量是0.05moll-1min-12min0.1mol/l，根據(jù)方程式可知生成三氧化硫的濃度為0.1mol/l。答案選b。6試判斷116號(hào)新元素在周期表中的位置 a、第6周期a族 b、第7周期a族 c、第7周期族 d、第8周期a族【答案】b【解析】根據(jù)112號(hào)元素在第7周期iib族，則向右數(shù)，116號(hào)新元素應(yīng)在第7周期a族7當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 a乙醇溶液 b氯化鈉溶液 c氫氧化鈉溶液 d氫氧化鐵膠體【答案】d【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性,是溶液,濁液等其他分散系不具備的,所以答案應(yīng)該選d.8下列說法不正確的是a.互為同系物的有機(jī)物，它們的分子結(jié)構(gòu)必然相似b.互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，它們的分子式必然相同c.凡相對(duì)分子質(zhì)量相等、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體d.凡分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物【答案】d【解析】同系物的前提是結(jié)構(gòu)相似，故d不正確9請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是a利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源保護(hù)環(huán)境b凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)d幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里【答案】b【解析】只要正當(dāng)、適量的使用食品添加劑，對(duì)人體是無害的，答案為b10下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，正確的是( )a發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔b氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源c碳酸鈉的水溶液呈中性d硫酸鈉灼燒時(shí)火焰呈紫色【答案】a【解析】試題分析：鈉的化合物中過氧化鈉用于呼吸面具；碳酸鈉的水溶液呈堿性；含鈉的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色?？键c(diǎn)：鈉及其化合物。11通常情況下，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，這是因?yàn)椋?）a苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 b苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c苯的分子結(jié)構(gòu)決定的 d苯是芳香烴【答案】c【解析】試題分析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定是由苯分子的結(jié)構(gòu)決定的，選c?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。12下列電離方程式錯(cuò)誤的是akno3 = k+ + no3-bnahso4 = na+ + h+ + so42-cbacl2 = ba2+ + cl2-dna2so4 = 2na+ + so42-【答案】c【解析】試題分析：a、硝酸鉀電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式正確，a正確；b、硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式正確，b正確；c、氯化鋇在水溶液中電離出鋇離子、氯離子，即bacl2ba2+ +2cl，c錯(cuò)誤；d、硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式正確，d正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查電離方程式正誤判斷13下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是a小蘇打溶液中加入少量naoh溶液： h + oh-h2ob鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2c硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：cu2+ + 2ohcu(oh)2d氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o【答案】d【解析】試題分析：a、小蘇打溶液中加入少量naoh溶液生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為hco3 + oh-co32+h2o，a不正確；b、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為fe+2h+fe2+h2，b不正確；c、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，所以反應(yīng)的離子方程式為so42+cu2+ +ba2+ 2ohcu(oh)2+baso4，c不正確；d、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以離子方程式為fe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷142004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（ ）a采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) b植樹造林c大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求 d節(jié)約能源，提高能源利用率【答案】c【解析】15下列有關(guān)離子方程式判斷正確的是（ ）a足量鐵屑溶于稀硝酸：fe4hno3fe3no2h2ob硫化鈉溶液中通入足量硫化氫：h2s + s22hsc碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：hco3ohco32h2od苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2c6h5oco2h2o 2c6h5ohco32【答案】b【解析】選項(xiàng)a不正確，因?yàn)殍F是過量的，生成物是硝酸亞鐵；選項(xiàng)c不正確，生成物是碳酸鈣、碳酸鈉和水；苯酚能和碳酸鈉反應(yīng)，所以選項(xiàng)d不正確，生成物是苯酚和碳酸氫鈉，因此正確的答案選b。16x、y、z、w、l、m六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中x、m的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，z在同周期的主族元素中原子半徑最大，w是地殼中含量最多的金屬元素，l的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料用化學(xué)用語回答下列問題：（1）m的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；l在元素周期表中的位置為 （2）y、l、m的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是 （3）y的最高價(jià)氧化物的電子式為 原子序數(shù)比y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）z、w各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 （5）r與y同周期，r的單質(zhì)分子r2中有3個(gè)共價(jià)鍵，r與x形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式 （6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為 該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為 l【答案】(1) ；第三周期a族；（2）h2sio3h2co3hclo4；（3）；2h2o22h2o+o2；（4）al(oh)3+ohalo2+2h2o；（5）；（6）hn3；2.24?！窘馕觥吭囶}分析：x、y、z、w、l、m六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，w是地殼中含量最多的金屬元素，則w為al元素；l的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，l為si元素；y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于al，則y處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，故y為碳元素；x、m的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，x的原子序數(shù)小于c元素，故x為氫元素，m的原子序數(shù)大于硅元素，則m為cl元素；z在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ia族，原子序數(shù)大于碳，則z為na元素。（1）m的離子為cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；l為si元素，在元素周期表中的位置為：第三周期a族；（2）由于非金屬性siccl，故最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閔2sio3h2co3hclo4；（3）碳的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，分子中c原子與2個(gè)氧原子之間形成4對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；（3）原子序數(shù)比c多2的元素為o元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該物質(zhì)是h2o2，h2o2分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2h2o22h2o+o2；（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：al(oh)3 +ohalo2+2h2o；（5）r與碳元素同周期，r的單質(zhì)分子r2中有3個(gè)共價(jià)鍵，則r為氮元素，r與x形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，則甲為n2h4，結(jié)構(gòu)式為：；（6）氫化物中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，則n（n）：n（h）=：=3：1，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，所以該氫化物分子式為hn3；2.15g該氫化物的物質(zhì)的量2.15g43g/mol=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2hn3h2+3n2可知，0.05molhn3反應(yīng)共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol2=0.1mol，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為v=nvm=0.1mol22.4l/mol=2.24l?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)。17下列不是離子化合物的是a、cai2 b、h2so4c、koh d、nh4no3【答案】b【解析】18用18.4moll-1的濃h2so4配制100ml濃度為1moll-1的h2so4溶液，其操作可分為以下各步：（a）用量筒取 ml濃h2so4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌（b）用約30ml蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100ml容量瓶里（c）將稀釋后h2so4溶液小心倒入100ml容量瓶里（d）檢查100ml容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏（e）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線處（f）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液（g）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。（2）正確的操作順序是（字母填寫）。（3）進(jìn)行a步操作應(yīng)選擇下列量器：10ml量筒；50ml量筒；500ml量筒；1000ml量筒中的（填序號(hào)）。【答案】（1）5.4ml12cm膠頭滴管 （2）（d）(a) (c) (b) (e)(g) (f) （3）【解析】試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)需要濃硫酸的體積為v，18.4moll-1v=0.1l1moll-1，v=0.0054l=5.4ml；將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線12cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切。（2）操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故正確的操作順序?yàn)椋╠）（a）（c）（b）（e）（g）（f）。（3）量取的濃硫酸的體積是5.4ml，選用量筒的規(guī)格應(yīng)稍大于量取液體的體積，所以選10ml的量筒，故答案為：。考點(diǎn)：考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對(duì)性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力。會(huì)根據(jù)量取溶液的體積選取合適的量筒是易錯(cuò)點(diǎn)。19化學(xué)興趣小組的同學(xué)用0.100 0 mol/l 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）配制待測(cè)液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.500 g，全部溶于水配制成500 ml溶液。配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要 。（2）滴定：用堿式滴定管量取20.00 ml所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有_。用濃度為0.100 0 mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用ph計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的ph，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)每滴一滴測(cè)一次ph。滴定過程中，測(cè)得錐形瓶中溶液的ph變化如下表：v(hcl)/ml0.0012.0018.0022.0023.0023.96ph13.112.612.211.711.49.9v(hcl)/ml24.0024.0425.0026.0030.00ph7.04.02.72.41.9（3）數(shù)據(jù)處理：在坐標(biāo)圖中繪出上述中和滴定曲線。所測(cè)樣品中naoh的質(zhì)量百分含量為_。【答案】（1）500 ml容量瓶、玻璃棒（2分）（2）檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤(rùn)洗滴定管23次（2分）將液面調(diào)整到“0”刻度（1分）（3）如圖（2分）96.0%（2分）【解析】試題分析：（1）配制待測(cè)液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.500 g，溶解用到燒杯、玻璃棒，要將冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后定容，當(dāng)距刻度線12cm處改用膠頭滴管，最后搖勻、裝瓶、標(biāo)簽，故配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要500 ml容量瓶、玻璃棒。（2）滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤(rùn)洗滴定管23次。用濃度為0.100 0 mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是將液面調(diào)整到“0”刻度。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)利用描點(diǎn)法繪制中和滴定曲線，圖像見答案。分析表中數(shù)據(jù)知向20ml燒堿待測(cè)溶液中滴入24ml0.100 0 mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)c(hcl)vhcl(aq)= c(naoh)vnaoh (aq)計(jì)算c(naoh)=0.1200mol/l，則2.5g燒堿樣品中naoh的質(zhì)量為：0.1200mol/l0.5l40g/mol=2.4g，所測(cè)樣品中naoh的質(zhì)量百分含量為2.4g/2.5g100%=96.0%?？键c(diǎn)：考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。20（16分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象h2那樣還原cuo呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：（一）制取氨氣（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置a可快速制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（二）實(shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：（2）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是 。（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到cuo變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水cuso4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。請(qǐng)寫出nh3與cuo反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（三）問題討論（4）有同學(xué)認(rèn)為：nh3與cuo反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有cu2o。已知cu2o是紅色粉末，在酸性溶液中，cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cu2+和cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有cu2o： 。（5）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：cu2o與cuo的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g cu（oh)2固體，加熱到80100時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉未全部變成紅色粉未a。冷卻后稱量，a的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得a為 ，請(qǐng)寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式 ，由此得到的結(jié)論是 。【答案】（1）nh3h2o+cao=ca（oh)2+2nh3；（2）在裝置a和b之間增加裝有堿石灰的干燥管；（3）3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；（4）取少量樣品，加入稀h2so4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有cu2o，反之，則沒有；（5）cu2o，cu（oh)2cuo +h2o，4cuo2cu2o+o2，cuo比cu2o的熱穩(wěn)定性差?！窘馕觥吭囶}分析：（1)生石灰遇水放出大量熱，使一水合氨分解成氨氣，nh3h2onh3h2o；（2）進(jìn)入b裝置的氨氣，含有水蒸氣，能使無水硫酸銅變藍(lán)，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故a、b間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，增加裝有堿石灰的干燥管；（3）cuo變?yōu)榧t色物質(zhì)，說明銅被還原成銅單質(zhì)，無水cuso4變藍(lán)，說明產(chǎn)生水，生成一種無污染的氣體，氮的氧化物對(duì)環(huán)境都有污染，推出n轉(zhuǎn)化成n2，故反應(yīng)方程式：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；（4）紅色物質(zhì)如果是cu，cu不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而cu2o在酸性條件下，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cu2和cu，溶液變藍(lán)色，操作步驟：）取少量樣品，加入稀h2so4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有cu2o，反之，則沒有；（5）假設(shè)cu（oh)2全部轉(zhuǎn)化成cu，則m（cu)=9864/98=64g，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化成cu2o，根據(jù)銅元素守恒，m（cu2o)=98144/（982)=72g，故a為cu2o，黑色物質(zhì)是氧化銅，cu（oh)2cuo +h2o，然后氧化銅分解成氧化亞銅和氧氣，4cuo2cu2o+o2，說明氧化亞銅熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氧化銅?？键c(diǎn)：考查氣體制備、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、熱穩(wěn)定性等知識(shí)。219.6g銅與100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm-3的h2so4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o，已知銅反應(yīng)完全。計(jì)算：（1）（2分）原h(huán)2so4的物質(zhì)的量濃度。（2）（6分）被還原的h2so4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積（保留2位小數(shù)）。 (備注：要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不得分)【答案】（1）18.4mol/l （2）0.15mol 3.36l【解析】試題分析：c= （2）（6分） (備注：要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不得分) 解：設(shè)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為n1，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為v.2h2so4(濃) + cu cuso4 + so2 + 2h2o 1mol(被還原) 64g 22.4l n1 9.6g v1mol 64g 22.4l n1 9.6g vn1=0.15mol v=3.36l答：原h(huán)2so4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l被還原的h2so4的物質(zhì)的量為0.15mol生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為3.36l考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)。22下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物可能已略去。請(qǐng)回答以下問題：（1）e溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。若將沉淀c加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是 。（2）a溶液中滴加入naoh溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。（3）若在酸性的a溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）fe2(so4)3； fe2o3（2）有白色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色； feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3（3）4fe2+ o2 + 4h+=4fe3+2h2o【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a中的溶質(zhì)為feso4，b中鐵元素的存在形式是fe3+，c是fe(oh)3，e中是fe2(so4)3；（1）e溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為fe2(so4)3；若將沉淀c加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是fe2o3；（2）a溶液中滴加入naoh溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3；（3）若在酸性的a溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，此反應(yīng)的離子方程式是4fe2+ o2 + 4h+=4fe3+2h2o?？键c(diǎn)：無機(jī)推斷23a、b、c、d、e 五種物質(zhì)存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知a 為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)中e 是白色沉淀。（1）試確定各物質(zhì)的化學(xué)式：a _b _c_ d_ e_（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：a c _b e _【答案】（1）aal balcl3 cnaalo2 dal2o3 eal(oh)3（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+【解析】試題分析：（1）金屬單質(zhì)a與fe2o3高溫下反應(yīng)，應(yīng)該是鋁熱反應(yīng)，則a為al，由此可依次推斷出b為alcl3，c為naalo2，d為al2o3，e為al(oh)3；（2）鋁溶解在naoh