浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會(huì)考復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)課件.ppt

原子結(jié)構(gòu)專題知識(shí)復(fù)習(xí) 主要知識(shí)內(nèi)容 構(gòu)成原子 三粒子 質(zhì)子 中子 電子 的性質(zhì)和關(guān)系核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及核外電子分層排布的規(guī)律元素 同位素 核素的聯(lián)系與區(qū)別 一 構(gòu)成原子 三粒子 質(zhì)子 中子 電子 的性質(zhì)和關(guān)系 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu) 人們就創(chuàng)造了 原子結(jié)構(gòu)示意圖 這種特殊的圖形 15 第1層 第2層 第3層 k層 l層 m層 2 8 5 原子結(jié)構(gòu)示意圖 呈現(xiàn) 1 18號(hào)元素的核外電子排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖 反饋練習(xí) 1 寫出硫化鋁的化學(xué)式 并寫出硫離子和鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖2 描述硫化鋁的形成過程 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 陽離子核外電子數(shù) 電荷數(shù) 離子電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 陰離子核外電子數(shù) 電荷數(shù) a 2 若陰離子xo3 含有42個(gè)電子 質(zhì)量數(shù)為83 氧原子的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù) 則x元素原子核內(nèi)中子數(shù)為 a 18b 13c 15d 7 例題 b 二 原子核外電子分層排布的一般規(guī)律 核外電子總是盡先排布在能量較 的電子層 然后由里向外 依次排布在能量逐步 的電子層 原子核外各電子層最多容納 個(gè)電子 原子最外層電子數(shù)目不能超過 個(gè) k層為最外層時(shí)不能超過 個(gè) 次外層電子數(shù)目不能超過 個(gè) 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過 個(gè) 例題 1 按下列要求寫出粒子的名稱 原子結(jié)構(gòu)示意圖和符號(hào) 1 核電荷數(shù)為3 核外電子數(shù)為2 核電荷數(shù)為8 最外層電子數(shù)為8 2 核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子的陰離子 核外有18個(gè)電子的r2 3 原子核外l層電子數(shù)是k層電子數(shù)4倍的粒子是 原子核外l層電子數(shù)是m層電子數(shù)4倍的粒子是 li o2 h s2 ne f o2 mg na mg2 al3 例題 2 已知x y是核電荷數(shù)在18以內(nèi)的原子 x的最外層有n個(gè)電子 次外層有n 2個(gè)電子 y的最外層有m 5個(gè)電子 次外層有m個(gè)電子 試推斷x y各為什么元素 并繪出原子結(jié)構(gòu)示意圖 提示 硫 鋁 三 元素 同位素 核素的聯(lián)系與區(qū)別 1 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 如1h h 2h d 3h t 就各為一種核素 2 同位素 同一元素的不同核素之間互稱同位素 160 17o 180是氧元素的三種核素 互為同位素 注意 1 同種元素 可以有若干種不同的核素 至今已發(fā)現(xiàn)了110種元素 但發(fā)現(xiàn)了核素遠(yuǎn)多于110種 3 同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同 核外電子層結(jié)構(gòu)相同 其原子 單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 只是某些物理性質(zhì)略有差異 2 17o是一種核素 而不是一種同位素 160 17o 180是氧元素的三種核素 互為同位素 例題 1 h h2是 氫的五種同位素 五種氫元素 氫的五種同素異形體 氫元素的五種不同微粒 d 例題 2 氯的原子序數(shù)為17 35cl是氯的一種同位素 下列說法正確的是 a 35cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18b 1 18mol的1h35cl分子所含中子數(shù)約為6 02 1023c 3 5g的35cl2氣體的體積為2 24ld 35cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g mol bd 例題 課堂練習(xí) 有a b c d e五種元素 已知 1 a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 b的陰離子與c的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 e原子m層上的電子比k層多5個(gè) 2 常溫下b2是氣體 它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16 3 c的單質(zhì)在b2中燃燒 生成淡黃色固體f f與ab2反應(yīng)可生成b2 4 d的單質(zhì)在b2中燃燒 發(fā)出藍(lán)紫色火焰 生成有刺激性氣味的氣體db2 d在db2中含量為50 根據(jù)以上情況 回答下列問題 a a是 b是 c是 d是 e是 b e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 c的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ab2的電子式是 c 用電子式表示c和d形成離子鍵的過程 d f和ab2反應(yīng)的化學(xué)方程式 提示 c o na s cl 課堂練習(xí) 1 某元素x與非金屬元素r形成共價(jià)化合物xrn 已知xrn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32 若核外電子總數(shù)為74 則xrn的化學(xué)式為 x的化合價(jià)為 2 某化合物由x y兩種元素組成 已知x y兩元素的質(zhì)量比為7 4 相對(duì)原子質(zhì)量比為7 8 則化合物可能是 3 有xa yb mc nd四種元素 已知x y m n 47 c2 和d 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同 又知x n m 試推斷x y m n的數(shù)值 并確定a b c d四種元素的名稱 ccl4 4 x2y x 3 y 9 m 16 n 19 鋰 氟 硫 鉀 本課到此結(jié)束 每天做點(diǎn)化學(xué)方面的練習(xí) 別停止 這樣可以使你熟能生巧 輕松時(shí)刻 笑話 長度的單位在我讀小學(xué)的時(shí)候 有一次上公開課 老師問我們一個(gè)問題 各位同學(xué) 有誰知道長度的單位是什么啊 這時(shí)候 班上最最乖巧的一個(gè)同學(xué)舉手要求回答 這是課前老師安排好的 當(dāng)然就的他回答啦 老師 是米 不錯(cuò)不錯(cuò) 請(qǐng)坐下 可是 有誰還知道有什么呢 這時(shí)候 平時(shí)學(xué)習(xí)最最落后的同學(xué)也舉手 老師有點(diǎn)激動(dòng) 雖然沒有事先安排他 可是老師覺得不應(yīng)該有歧視 決定給他一個(gè)機(jī)會(huì) 老