江西省宜市上高二中高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）新人教版.doc

2014-2015學(xué)年江西省宜春市上高二中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1（3分）（2012秋重慶期末）下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品c化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率d化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用；化學(xué)平衡的調(diào)控作用專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：在工業(yè)生產(chǎn)中，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可調(diào)節(jié)外界條件，加快產(chǎn)品的生成速率，從影響化學(xué)平衡的因素的角度選擇合適的反應(yīng)條件，使反應(yīng)向生成物的方向進(jìn)行解答：解：從工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際出發(fā)，外界條件只影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小，不影響原料的轉(zhuǎn)化率，但根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，可選擇合適的溫度、壓強(qiáng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，很明顯c項(xiàng)錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大，注意工業(yè)生產(chǎn)所選擇的反應(yīng)條件應(yīng)有利于轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的提高2（3分）（2014秋慶陽校級(jí)期中）298k下，將1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解過程中體系的g=hts和s的變化情況是（）ag0，s0bg0，s0cg0，s0dg0，s0考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以hts0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以s0解答：解：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以g=hts0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以s0；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了自發(fā)過程的判斷，和物質(zhì)狀態(tài)與熵變的關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)教材上有關(guān)知識(shí)分析即可3（3分）（2013秋濠江區(qū)校級(jí)期末）液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2nh3nh4+nh2，某溫度下其離子積常數(shù)k=c（nh4+）c（nh2）=2l030，維持溫度不變，向液氨中加入少量nh4cl固體或nanh2固體，不發(fā)生改變的是（）a液氨的電離度b液氨的離子積常數(shù)cc（nh4+）dc（nh2）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：向液氨中加入少量nh4cl固體或nanh2固體，c（nh4+）或c（nh2）增大抑制液氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答解答：解：向液氨中加入少量nh4cl固體或nanh2固體，c（nh4+）或c（nh2）增大抑制液氨電離，a抑制液氨電離導(dǎo)致液氨的電離度減小，故a不選；b溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故b選；c抑制液氨電離，如果加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，如果加入nanh2，則銨根離子濃度減小，故c不選；d抑制液氨電離，如果加入氯化銨，則c（nh2）減小，如果加入nanh2，則c（nh2）增大，故d不選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)加入物質(zhì)對(duì)離子濃度的影響來確定反應(yīng)方向，再結(jié)合電離平衡常數(shù)的影響因素來分析解答，題目難度不大4（3分）（2014秋宜春校級(jí)月考）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1 300kjmol1的說法中，正確的是（）a當(dāng)10na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kj的熱量b當(dāng)1na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kj的熱量c當(dāng)2 na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kj的熱量d當(dāng)8 na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kj的熱量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、每有1 mol c2h2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kj能量；b、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2 mol co2，放出1300 kj的能量；d、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2 mol co2，放出1300 kj的能量解答：解：a、每有1 mol c2h2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kj能量，故a正確；b、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2 mol co2，放出1 300 kj的能量，故c錯(cuò)誤；d、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2 mol co2，放出1 300 kj的能量，故d正確故選ad點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等5（3分）（2006深圳一模）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（）aa、b、c三點(diǎn)溶液的ph：cabba、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcc若用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量a處溶液的ph，測(cè)量結(jié)果偏小da、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小；b隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；c用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量酸性的ph，溶液稀釋；da、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同解答：解：a導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的ph為bac，故a錯(cuò)誤；b隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abc，故b正確；c用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量酸性的ph，溶液稀釋，ph增大，故c錯(cuò)誤；da、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯(cuò)點(diǎn)為c，注意氫離子濃度越大，其溶液的ph越小6（3分）（2014秋宜春校級(jí)月考）將ph=13的naoh溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該naoh溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，ph都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為（）a10：1b11：1c20：1d21：1考點(diǎn)：ph的簡(jiǎn)單計(jì)算專題：計(jì)算題分析：此題為溶液ph的計(jì)算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，naoh稀釋時(shí)，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所加水的體積；另一種為酸堿溶液的混合，先計(jì)算溶液剩余的氫氧根離子，根據(jù)c（oh）=計(jì)算需要硫酸的體積解答：解：根據(jù)題意氫氧化鋇平均分成2份，設(shè)每份都為1l，將ph=13的naoh加適量的水，ph降低了1，則體積是原naoh體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9l；ph=13的naoh溶液，氫離子濃度為：c（h+）=11013mol/l，氫氧根離子濃度為：c（oh）=1101mol/l，另一份加入與該naoh物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸溶液后，ph也降低了1，氫氧根離子濃度為：c（oh）=1102mol/l，可設(shè)酸液體積x，依題意可列出下列等式：101mol/l1l101mol/l2xl=102mol/l（1+x）l，解之得x=l，則加入的水與硫酸的體積比為9：=21：1，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查關(guān)于ph的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的ph計(jì)算，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是概念清楚關(guān)于ph的計(jì)算，在熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運(yùn)用，解決實(shí)際問題7（3分）（2011秋吉安期末）下列說法中正確的是（）a中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小相同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌捧b可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)c在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次d測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀naoh溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用二只大小不同的燒杯組裝量熱計(jì)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)時(shí)要將小燒杯放入到大燒杯去，然后在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的；b、保溫杯代替燒杯，無需放碎泡沫塑料（或紙條），更方便，而且隔熱效果更好，故b正確；c、中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度；d、在中和熱測(cè)定過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的正確度，盡可能保證鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)中通常使其中一種物質(zhì)稍過量一些，要么hcl過量，要么naoh過量，使之完全反應(yīng)解答：解：a、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小不同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌捧，故a錯(cuò)誤；b、保溫杯的意思就是就能隔熱保溫，而且無需放碎泡沫塑料（或紙條），更方便，而且隔熱效果更好，故b正確；c、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故c錯(cuò)誤；d、測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀naoh溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應(yīng)，則所測(cè)得的中和熱數(shù)值不變，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟和原理，難度中等，需要注意的是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度8（3分）（2014秋金州區(qū)校級(jí)期中）已知室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸ha，ph=4，下列說法正確的是（）aha在水中有0.001%發(fā)生電離bha的電離平衡常數(shù)k=108mol/lc升高溫度時(shí)，ph增大d由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：a利用ph=4，計(jì)算電離度；b根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；c溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大；dph=4的ha在水中，溶液中氫氧根離子是水電離出來的，水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度相等解答：解：a0.1mol/l某一元酸ha，ph=4，ha電離度為=0.1%，故a錯(cuò)誤；b由hah+ac，c（h+）=c（ac）=104mol/l，則電離平衡常數(shù)為=1107，故b錯(cuò)誤；c溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大，ph減小，故c錯(cuò)誤；dph=4，水電離出的氫離子濃度是1010mol/l，由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答，難度不大9（3分）（2011奉賢區(qū)一模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）；h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kjmol1下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為192.9kjmol1b反應(yīng)中的能量變化如圖所示cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol1考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；b、根據(jù)h=生成物總能量反應(yīng)物總能量來判斷；c、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；d、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷解答：解：a、根據(jù)蓋斯定律將，32可得：ch3oh（g）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=192.9kj/mol349kj/mol2=676.7kj/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kj/mol，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)的h0，而圖示的h=生成物總能量反應(yīng)物總能量0，故b錯(cuò)誤；c、由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol1，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來解答10（3分）（2011合肥三模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的最的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：a（g）+xb（g）2c（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示下列說法中正確是（）a8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b前20mina的反應(yīng)速率為0.05mol/（lmin）c反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)d40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用專題：化學(xué)平衡專題分析：本題為化學(xué)平衡圖象題，解化學(xué)平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義，二看點(diǎn)，弄清圖象上點(diǎn)的意義，看起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)，三看量的變化，利用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算解答：解：a、根據(jù)圖象可知：8min時(shí)b、c的濃度相等，此時(shí)仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；b、前20mina的反應(yīng)速率為v（a）=v（c）=0.05mol/（lmin ），故b正確；c、在反應(yīng)中b、c的物質(zhì)的量濃度變化之比為1：2，根據(jù)化學(xué)方程式可知x=1，故該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，即反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)不變，增大壓強(qiáng)，b、c的物質(zhì)的量濃度都將增大，故c錯(cuò)誤；d、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算需讀懂化學(xué)平衡的圖象、正確理解平衡移動(dòng)的本質(zhì)是因正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)改變的程度不同11（3分）（2013秋大港區(qū)校級(jí)期末）下列說法中正確的是（）a常溫下，稀釋0.1 mol/l的氨水，溶液中c（oh）、c（nh4+）、c（h+）均下降bph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c常溫下，c（nh4+）相等的（nh4）2so4 （nh4）2fe（so4）2 nh4cl （nh4）2co3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：d當(dāng)溶液中存在的離子只有cl、oh、nh4+、h+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：a加水稀釋氨水，溶液中c（h+）增大；bph=8.3的nahco3溶液中hco3水解程度大于電離程度；c亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，相同濃度的銨根離子，銨根離子水解程度越大其濃度越大；d當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，存在c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒判斷解答：解：a加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中c（oh）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（h+）增大，故a錯(cuò)誤；bph=8.3的nahco3溶液中hco3水解程度大于電離程度，則c（co32）c（h2co3），故b錯(cuò)誤；c亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，相同濃度的銨根離子，銨根離子水解程度越大其濃度越大，化學(xué)式中氯化銨中銨根離子個(gè)數(shù)最少，所以氯化銨的濃度最大，則相同c（nh4+）相等的（nh4）2so4 （nh4）2fe（so4）2 nh4cl （nh4）2co3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：，故c正確；d當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，存在c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒得c（cl）c（nh4+），故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、鹽類水解強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等12（3分）（2011秋吉安期末）下列各組物質(zhì)的變化，可用勒夏特列原理解釋的是（）氯水在光照下顏色變淺最終為無色 碳酸鈉溶液滴加酚酞試液，加熱后紅色變深氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 ph=2的醋酸1ml加水稀釋至100ml，ph小于4500時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理專題：化學(xué)平衡專題分析：勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，以此解答該題解答：解：氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2ohcl+hclo，光照時(shí)hclo不穩(wěn)定而分解，平衡向正向移動(dòng)，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故正確；滴有酚酞的na2co3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解平衡受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強(qiáng)，所以溶液顏色逐漸變深，可用勒夏特列原理解釋，故正確；氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，顏色變淺，不可用勒夏特列原理解釋，故錯(cuò)誤；ph=2的醋酸1ml加水稀釋至100ml，醋酸的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以ph小于4，可用勒夏特列原理解釋，故正確；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動(dòng)，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋，故錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題、具體分析13（3分）（2012秋鐵東區(qū)校級(jí)期中）常溫下，在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是（）a在a、b間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b在b點(diǎn)a12.5，且有：c（na+）=c（ch3coo）=c（oh）=c（h+）c在c點(diǎn)：c（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）d在d點(diǎn)：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2 c（na+）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算分析：a在a、b間任一點(diǎn)，溶液ph7，溶液呈堿性，則存在c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒判斷c（na+）、c（ch3coo）相對(duì)大小，再根據(jù)溶液中的溶質(zhì)確定c（ch3coo）、c（oh）相對(duì)大?。籦b點(diǎn)溶液呈中性，則c（oh）=c（h+），醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；c在c點(diǎn)，溶液呈酸性，所以c（oh）c（h+）；d在d點(diǎn)，任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷解答：解：a在a、b間任一點(diǎn)，溶液ph7，溶液呈堿性，則存在c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒得c（na+）c（ch3coo）相對(duì)大小，如果加入醋酸的量很少，則c（ch3coo）c（oh），故a錯(cuò)誤；bb點(diǎn)溶液呈中性，則c（oh）=c（h+），根據(jù)電荷守恒得：c（na+）=c（ch3coo），鹽類水解程度較小，所以c（ch3coo）c（oh），醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以a12.5，故b錯(cuò)誤，c在c點(diǎn)，ph7，溶液呈酸性，所以c（oh）c（h+），故c錯(cuò)誤；d在d點(diǎn)，任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2 c（na+），故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中存在的電荷守恒、物料守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是a14（3分）（2013秋吉州區(qū)校級(jí)期中）如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（h+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2ch3oh+3o22co2+4h2o下列說法不正確的是（）a左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇b正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e4ohc負(fù)極反應(yīng)式為：ch3oh+h2o6eco2+6h+d該電池提供1mole，消耗氧氣0.25mol考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：通過電子的移動(dòng)方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：a左電極是電池的負(fù)極，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；b酸性條件下，正極反應(yīng)式為：o2+4h+4e=2h2o，故b錯(cuò)誤；c負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：ch3oh+h2o6e=co2+6h+，故c正確；d已知正極反應(yīng)式為：o2+4h+4e=2h2o，則消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以該電池提供1mole，消耗氧氣0.25mol，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同15（3分）（2012秋東河區(qū)校級(jí)期末）有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（）a這是電解naoh溶液的裝置b溶液中發(fā)生了變化：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3cfe為正極，電極反應(yīng)為：fe2e+2ohfe（oh）2dnaoh溶液的堿性逐漸減弱考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：a該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，故a錯(cuò)誤；b負(fù)極上電極反應(yīng)式為fe2efe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e4oh，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3，故b正確；c鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe2efe2+，故c錯(cuò)誤；d負(fù)極反應(yīng)式為2fe2fe2+4e，正極上的反應(yīng)式為：2h2o+o2+4e40h，所以總反應(yīng)為2fe+2h2o+o22fe（oh）2，根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度不變，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的吸氧腐蝕，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫16（3分）（2013成都一模）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol a和2mol b，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成c為1.6mol則下列分析正確的是（）a若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2l，則v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，b的轉(zhuǎn)化率不變d若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用專題：化學(xué)平衡專題分析：a、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算分析判斷；b、在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)放熱，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（c）1.6mol；c、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，平衡正向進(jìn)行；d、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)減小解答：解：a、由化學(xué)平衡三段式可知， 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0變化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2l，平衡后容器體積小于2l，則v（c）0.4mol/（lmin），故a錯(cuò)誤；b、依據(jù)平衡計(jì)算，在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（c）1.6mol，故b正確；c、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，平衡正向進(jìn)行，b的轉(zhuǎn)化率增大，故c錯(cuò)誤；d、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行放出的熱量減小，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同，注意掌握平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等二、非選擇題（每空2分）17（20分）（2014秋宜春校級(jí)月考）物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡：（1）有0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）（2）有0.1moll1的nahco3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：hco3h+co32、hco3+h2oh2co3+oh、h2oh+oh（3）已知25時(shí)，kspmg（oh）2=1.21011，kspcu（oh）2=2.21020在25條件下，向濃度均為0.1mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，則最先生成的沉淀的離子方程式為cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+（4）nh3h2o 的電離方程式是nh3h2onh4+oh，往氨水中加入少量醋酸銨固體（提示醋酸銨呈中性），c（oh）減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）（5）已知某溫度下k（nh3h2o）=1.69105，則該溫度下0.1mol/l的氨水中c（oh）=1.3102mol/l（6）又已知該溫度下kspmg（oh）2=1.21011，將0.01mol/l的mgcl2溶液與上述氨水等體積混合有（填“有”、“無”）沉淀生成往0.01mol/l的mgcl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至ph=10，此時(shí)c（mg2+）=1.2103mol/l考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：基本概念與基本理論分析：（1）依據(jù)硫酸銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性分析離子濃度大?。唬?）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡、電離平衡和水的電離平衡；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子；（4）nh3h2o 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，往氨水中加入少量醋酸銨固體，醋酸銨呈中性，溶液中氫氧根離子濃度不變；（5）依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算；（6）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算分析判斷，等體積混合，離子濃度變化為原來一半，結(jié)合濃度積和ksp比較判斷，堿溶液中鎂離子完全沉淀，鎂離子解答：解：（1）有0.1moll1的（nh4）2so4溶液，銨根離子水解顯酸性，水解程度微弱，在該溶液中離子濃度由大到小的順序c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）；故答案為：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）；（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡hco3+h2oh2co3+oh；電離平衡hco3h+co32；水的電離平衡h2oh+oh；故答案為：hco3h+co32；hco3+h2oh2co3+oh、h2oh+oh；（3）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+，故答案為：cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+；（4）nh3h2o 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，nh3h2onh4+oh，往氨水中加入少量醋酸銨固體，醋酸銨呈中性，溶液中銨根離子濃度增大，平衡左移，氫氧根離子濃度減??；故答案為：nh3h2onh4+oh；減??；（5）某溫度下nh3h2onh4+oh，k（nh3h2o）=1.69105，則該溫度下0.1mol/l的氨水中c（oh）=1.3102mol/l；故答案為：1.3102；（6）將0.01mol/l的mgcl2溶液與上述氨水等體積混合，濃度商=0.005mol/l（）2=2.1107ksp，有沉淀生成，往0.01mol/l的mgcl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至ph=10，此時(shí)c（mg2+）=1.2103mol/l，故答案為：有；1.2103點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，鹽類水解應(yīng)用沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等18（12分）（2014秋婁底期中）汽車尾氣里含有的no氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：n2（g）+o2（g）2no（g）h0，已知該反應(yīng)在2 404，平衡常數(shù)k=64104請(qǐng)回答：（1）某溫度下，向2l的密閉容器中充入n2和o2各1mol，5分鐘后o2的物質(zhì)的量為0.5mol，則n2的反應(yīng)速率為0.05mol/（lmin）（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志ada消耗1mol n2同時(shí)生成1mol o2b混合氣體密度不變c混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d2v正（n2）=v逆（no）（3）將n2、o2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是ac（填字母序號(hào)）（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的n2和o2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量no，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中no的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)n2、o2、no的濃度分別為2.5101 mol/l、4.0102 mol/l和3.0103 mol/l，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬蘱ck考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）5分鐘內(nèi)，n（o2）=1mol0.5mol=0.5mol，由n2（g）+o2（g）2no（g）可知n（n2）=0.5mol，帶入v=計(jì)算；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（3）根據(jù)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；（4）根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；（5）計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論解答：解：（1）5分鐘內(nèi)，n（o2）=1mol0.5mol=0.5mol，由n2（g）+o2（g）2no（g）可知n（n2）=0.5mol，v（n2）=0.05mol/（lmin），故答案為：0.05mol/（lmin）；（2）a消耗1mol n2等效于消耗1mol o2，同時(shí)生成1mol o2，故選；b混合氣體密度一直不變，故不選；c混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，總質(zhì)量是個(gè)定值，總物質(zhì)的量是個(gè)定值，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故不選； d2v（n2）正=v（no）正=v（no）逆，故選；故選：ad；（3）a、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故a正確；b、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故c正確故答案為：ac；（4）該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中no的體積分?jǐn)?shù)，故答案為：不變；（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)n2、o2、no的濃度分別為2.5101mol/l、4.0102mol/l和3.0103mol/l，則有該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：=9104k，則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；因?yàn)闈舛壬蘱ck點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用19（4分）（2014春柯城區(qū)校級(jí)期中）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；h2（g）+o2（g）h2o（1）；h=285.0kj/molc3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（1）；h=2220.0kj/mol（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得h2和c3h8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kj，則混合氣體中h2和c3h8的體積比是4：1（2）已知：h2o（1）=h2o（g）；h=+44.0kj/mol寫出丙烷燃燒生成co2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（g）h=2044kj/mol考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：計(jì)算題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）計(jì)算h2和c3h8的平均燃燒熱，根據(jù)十字交叉法計(jì)算h2和c3h8的體積比（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式解答：解：（1）由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.0kj/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kj/molh2和c3h8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kj，則混合氣體中h2和c3h8的平均燃燒熱為=672kj/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算h2和c3h8的體積比：故h2和c3h8的體積比為1548kj/mol：387kj/mol=4：1故答案為：4：1（2）已知：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（1）；h=2220.0kj/molh2o（1）=h2o（g）；h=+44.0kj/mol由蓋斯定律可知，+4得c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（g）h=2044kj/mol故答案為：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（g）h=2044kj/mol點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律等，難度中等，（1）中利用十字交叉法計(jì)算，比常規(guī)方法簡(jiǎn)單，容易計(jì)算，注意對(duì)十字交叉法的理解20（6分）（2014秋宜春校級(jí)月考）某二元酸（分子式用h2b表示）在水中的電離方程式是：h2b=h+hb；hbh+b2回答下列問題：（1）在0.1mol/l的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是acac（b2）+c（hb）=0.1mol/l bc（b2）+c（hb）+c（h2b）=2c（na+）cc（oh）=c（h+）+c（hb） dc（na+）+c（oh）=c（h+）+c（hb）（2）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)ch3coohh2co3h2s1.8105k1=4.3107k2=5.61011k1=9.1108k2=1.11012則ph相同的ch3coona、na2co3、nahs溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c（ch3coona）c（nahs）c（na2co3），少量co2與nahs反應(yīng)的離子方程式為hs+h2o+co2=h2s+hco3考點(diǎn)：離子濃度大小的比較