高一化學元素及其化合物知識課件.ppt

元素及其化合物知識 金屬 namgalfecu 非金屬 honpsclcsif 一 金屬部分1 na 1 na h2o na c2h5oh 2 na2ona2o2 na2ona2o2的電子式書寫 b na2o2的色態(tài) 氧化物類型 晶體類型 c na2o2 h2o na2o2 co2 a 俗名 溶解性大小 3 na2co3和nahco3 b 與稀hci反應原理 兩者的相轉化 c ph值的大小比較 4 naoh的俗名 電子式 物性 5 nacl h2o nak的焰色反應 na元素規(guī)律 1 na na2o na2o2 naoh na2co3 電解 a s h2s c ch4 n2 nh3 narch2oh 醇 fes2 6 naoh的俗名 電子式 物性 化性 2 mg 1 mg在o2n2co2中燃燒化學反應方程式 2 2mg co2 2mgo c 點燃 單質 氧化物 另一氧化物 另一單質 歸類有 c h2o co h22c sio2 si 2co 高溫 高溫 4nh3 3o2 2n2 6h2o3fe 4h2o g fe3o4 4h22al fe2o3 al2o3 2fe2cuo c 2cu co2 3 mgcl2溶液中得mgcl2固體的操作 高溫 高溫 高溫 高溫 4 mg單質與nh4cl溶液的反應原理 及原電池的正負極書寫 nh4cl h2o nh3 h2o hclmg 2hcl mgcl2 h2 總反應 2nh4 mg mg2 2nh3 h2 3 al 1 al的鈍化 兩性 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 的離子方程式書寫 電子轉移 氧化劑和還原劑 歸律 高中能與naoh溶液反應產(chǎn)生氣體的單質只有si和al2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 2 al2o3al oh 3與h oh 反應的離子方程式 顯兩性的物質有 弱酸的酸式鹽 nahco3nahso3 弱酸的銨鹽 nh4 2co3蛋白質氨基酸酯類 3 鋁熱反應 al oh 3的制取 4 鋁三角 al oh 3 al3 alo2 5 鋁鹽 明礬泡沫滅火的原理 6 al2o3規(guī)律 al3 al oh 3 alo2 電解 oh oh alo2 al oh 3al3 alo2 h2o h al oh 3 酸式電離 al3 3oh 堿式電離 4 fe 1 與scl2o2h2o g h hno3fecl3的反應 h h 2 feofe2o3fe3o4的色態(tài)和與稀hcl的反應 3 鐵的氧化物與co的反應原理 fexoy yco xfe yco2 高溫 4 fe oh 2fe oh 3的制法及相互轉化4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 白 灰綠 紅褐色 5 fe2 fe3 的相互轉化 2fe fe3 3fe2 2fe2 cl2 2cl 2fe3 6 亞鐵鹽 fe2 的制法 fe2 fe3 的檢驗 fe3 3scn fe scn 3 血紅色 fe2 在h 環(huán)境下與no3 不能共存3fe2 2h no3 3fe3 h2o no 總結 鐵三角 fe fe2 fe3 1 cu oh 2 藍色 cuo 黑色 cu2o 磚紅 2 cu與cl2sh2so4 濃 hno3的反應 5 cu 3 cuo與h2co的反應cu o2 cuo 醛和cu 紫紅 黑色 紫紅 4 新制cu oh 2 醇 5 堿式碳酸銅的分解cu2 oh 2co3 2cuo co2 h2o r cho 2cu oh 2 rcooh cu2o 2h2o 醛基檢驗 6 cuso4 白色粉末 cuso4 5h2o 藍色晶體 7 na與cuso4溶液的反應na與熔融cuso4的反應 二 非金屬部分 1 h2 1 h2的制取 純度的檢驗 h 在水中h3o 形式存在 h3o 的電子式 氫氧燃料電池 h h 1h2h3h的關系 2 h2oh2o2的電子式 3 h2o2的氧化性 還原性 消毒 殺菌 綠色氧化劑2h2o2 2h2o o2h2o2與fe2 mno4 在酸性環(huán)境下的離子方程式 mno2 2 o2 1 o2的性質制法 四種 2 o2和o3的關系3o2 2o3o3的作用 漂白 3 規(guī)律 有漂白性的物質 a 活性炭b na2o2h2o2o3hcloc so2漂白原理的區(qū)別 4 破壞o3的因素 3 n2 1 n2nh3nh4 的電子式 結構式 nh3的空間構型 2 含氮元素化合物之間的相互轉化 nh3 n2 no no2 n2o4 hno3 3 2no2 n2o4的平衡轉化 no2和br2蒸氣的檢驗 4 cu與hno3的反應原理 cu hno3 稀 cu hno3 濃 5 濃hno3的不穩(wěn)定 4hno3 濃 4no2 o2 2h2o 光 常見顯黃色的溶液 工業(yè)鹽酸 長期久置的氫硫酸 濃hno3 溴苯 6 nh3的制法 hno3的工業(yè)制法 n2 3h 2nh34nh3 5o2 4no 6h2o 計量數(shù) 4546 no o2 2no23no2 h2o 2hno3 no 7 nh4cl nh4 2co3nh4hco3的性質 氨水的成分 8 noo2和h2o no2o2和h2o的反應原理 9 nh4 no3 的檢驗 10 nh3和cl2的反應2nh3 3cl2 n2 6hcl8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 4 p 1 白磷的分子式 空間構型 晶體類型 共價鍵數(shù)與na的考查 分子的極性 2 白磷與紅磷的物理性質區(qū)別 相互轉化 白磷的保存 3 p2o5干燥劑p2o5 h2o 冷 2hpo3p2o5 3h2o 熱 2h3po4 歸納 1 溶于cs2的固體單質有p4和s 2 空間構型為正四面體的物質 ch4ccl4金剛石晶體硅白磷nh4 4 h3po4是一種三元中強酸 弱電解質 兩種酸式鹽和一種正鹽 溶解性 5 s 1 h2s s so2 so3 h2so4 1 s單質的物性 晶體類型 形成多種同素異形體的物質有 cos 淡黃色固體有 na2o2sagbrtnt 2 s單質的化性 還原性和弱氧化性類似 fecuh2 3 so2的性質 so2與氯水溴水h2s的反應漂白性 4 so2和co2的相同點和不同點 都是酸性氧物 so2具有還原性 co2無還原性 注意 so2與ca clo 2溶液的二次反應 5 so3的制法 so3常溫下是固體 極易與水反應 并放熱 so3以22 4l mol 1的關系 6 濃h2so4的三大特性 cu h2so4 濃 木炭 c 與濃h2so4反應產(chǎn)物的檢驗 1 h2o g 2 so2 3 co2 7 h2so4的工業(yè)制法 尾氣吸收 8 so42 的檢驗 ag so32 co32 的干擾 亞硫酸鹽的不穩(wěn)定性 6 cl2 1 cl2的電子式 色態(tài) 制法 收集和除雜 2 cl2的物性 化性 cl2與nafecuh2ph2o的反應 氯水的成分 新制氯水和久置氯水的ph比較 cl2 h2o hcl hclo 分析 cl2與na2co3ki石蕊agno3溶液的反應 3 hclo的電子式 性質 強氧化性 漂白性 殺菌消毒 不穩(wěn)定性 2hclo 2hcl o2 光 4 cl2和naoh反應的離子方程式 電子的得失和轉移 5 漂白粉的制法 漂白原理 失效原理 7 csi 1 碳元素的同素異形體 是形成化合物種類最多的元素 2 csi之間形成原子晶體的熔點 金剛石 sio2 sic si 3 si的化學性質h2o si 2naoh na2sio3 2h2 4 sio2的化學性質sio2 hf sio2 c sio2 naoh 5 sio2晶體和co2晶體的區(qū)別 總結 金屬元素和非金屬之間的聯(lián)系 1 hosna形成的化合物na