高中化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（溫度、濃度）課件選修四.ppt

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將燒瓶放入冷水中 將燒瓶放入熱水中 紅棕色變淺 紅棕色變深 no2濃度增大平衡逆向移動(dòng) no2濃度減小平衡正向移動(dòng) 提出假設(shè) 其他條件一定時(shí) 溫度降低 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度升高 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 表1 活動(dòng) 探究 藍(lán)色 綠色 實(shí)驗(yàn)方案 在小燒杯中將硫酸銅溶液與溴化鉀溶液等體積混合 分裝在三支試管中 第一支試管放入熱水中 第二支試管放入冷水中 分別與第三支試管比較 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 并結(jié)識(shí)得出結(jié)論 試劑 1mol l 1cuso4 1 5mol l 1kbr 熱水冰水儀器 用品 燒杯 試管 交流 研討 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 在一定溫度下 如果改變各物質(zhì)的濃度 濃度商q怎樣變化 平衡會(huì)怎樣移動(dòng) 其他條件一定時(shí) 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 qk 平衡左移 提出推測(cè) 活動(dòng) 探究 試劑 0 01mol l 1fecl3 0 01mol l 1kscn1mol l 1fecl3 1mol l 1kscn 還原鐵粉儀器 燒杯 試管 10ml0 01mol l 1fecl3與10ml0 01mol l 1kscn混合 對(duì)照 交流 研討 反應(yīng)在1200 時(shí) 不同反應(yīng)物濃度及相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 初始濃度 mol l 1 平衡轉(zhuǎn)化率 a b c c0 h2 c0 co2 h2 co2 試用化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律解釋表中的數(shù)據(jù) 結(jié)論 溫度一定時(shí) 增大一種反應(yīng)物的濃度 可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 初始濃度 mol l 1 平衡轉(zhuǎn)化率 1200 800 c0 h2 c0 co2 h2 co2 交流 研討 化學(xué)平衡狀態(tài) q k 平衡逆向移動(dòng) 我們學(xué)到了什么 改變 規(guī)律 問(wèn)題解決 已知合成氨的熱化學(xué)方程式為n2 g 3h2 g 2nh3 g h 298k 57 2kj mol 1請(qǐng)從溫度和濃度的角度進(jìn)行分析 怎樣提高平衡時(shí)氨的產(chǎn)量 1 降低反應(yīng)的溫度2 增加氮?dú)夂蜌錃獾臐舛? 及時(shí)分離出氨氣 問(wèn)題解決 再見(jiàn) 再見(jiàn) 質(zhì)疑 哈伯是通過(guò)改變哪些條件來(lái)達(dá)到目的的呢 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的 提出推測(cè) 其他條件不變時(shí)升高溫度 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 降低溫度 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 提出推測(cè) 其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 qk 平衡逆向移動(dòng) 在一定溫度下對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 請(qǐng)討論并填寫(xiě)下表 交流 研討 減小 減小 增大 增大 q k q k q k q k 平衡右移 平衡右移 平衡左移 平衡左移 小結(jié) 其他條件不變時(shí)升高溫度 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 降低溫度 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 qk 平衡逆向移動(dòng) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 紅色加深 紅色加深 紅色變淺 紅色 實(shí)驗(yàn)操作 滴加1mol l 1fecl3溶液 滴加1mol l 1kscn溶液 加入1mol l 1naoh溶液 平衡右移 平衡右移 平衡