2014屆鎮(zhèn)江市高三期末.doc

2014屆鎮(zhèn)江市高三期末考試化 學 試 卷 2014.1注意事項：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。2請把答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ag 108 Ba137第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收C新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子D醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性2下列有關化學用語表示正確的是A鉀原子結構示意圖： B間羥基苯甲酸的結構簡式： NaSNaCCO2的比例模型： DNa2S的電子式：3常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na、AlO2、NO3、CO32Bc(ClO)1.0 molL1溶液：Na、SO32、S2、ClC含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、C6H5O Kwc(H+)D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO34下列有關物質的性質與應用不對應的是A氨氣具有還原性，可用作制冷劑BMgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料CNa2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污D常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸水Fe煤油NaOH溶液濃氨水CaO固體堿石灰5下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積D裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯6下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是 物質編號物質轉化關系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D7用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5NA B4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數為0.6NAC過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為 0.2 NAD在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA8下列離子方程式正確的是AHCO3水解的離子方程式：HCO3H2OCO32H3OB漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O電極1O2電極2NH3N2+H2ONaOH溶液D新制氫氧化銅和乙醛反應：CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3H2O9瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如右，有關說法不正確的是A電池工作時，Na 向正極移動B電子由電極1經外電路流向電極2C電池總反應為：4NH33O22N26H2OD電極2發(fā)生的電極反應為：O24H4e2H2O原子序數 原子半徑 10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A對應簡單離子半徑：XW B對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ C化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應不定項選擇題：（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11下列有關說法正確的是A向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小B電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，則該反應一定能自發(fā)進行D對N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小12普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機物X經多步反應合成：X Y 普羅帕酮下列有關說法正確的是 A在有機物X的1H核磁共振譜圖中，有4組特征峰B可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC普羅帕酮分子中有2個手性碳原子DX、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應13下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實驗現(xiàn)象2：上層溶液變紅氧化性：Br2Fe3I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是A四種溶液的pH的大小順序：B將溶液、等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)C向溶液、中分別滴加25mL 0.1molL1鹽酸后，溶液中c(NH4)：D將溶液、等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)15一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08molL1 min1B保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正) v (逆)C保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量D相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%第卷（非選擇題 80分）大理石反應反應反應CaCl26H2O鹽酸H2O2溶液Ca(OH)2溶液沉淀a蒸發(fā)濃縮冷卻結晶CaCl2鹽酸16（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3、Fe2、Fe3等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：已知：常溫下，溶液中的Fe3、Al3、Fe2以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。（1）反應中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是： 。寫出反應中主要反應的離子方程式： 。（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 。（3）反應中的離子方程式： 。（4）反應中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為： ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式： 。17.（15分）紫草素類化合物是中藥紫草的有效成分之一，具有很好的藥用價值。一種合成紫草素類化合物（G）的合成路線如下：已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr 在空氣中久置，A可由白色轉變?yōu)槌赛S色，其原因是 。 AB過程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是 ；提純B時，采用先蒸發(fā)，再在剩余液中加入適量水過濾，最后用熱水洗滌，其目的是 。 CD的反應類型是 ；G中所含含氧官能團有 （寫官能團名稱）。 寫出符合下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式： （只寫一種）。 有一個苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應； 除苯環(huán)外，含有3種不同的官能團； 該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為1:1:2:2:2。 寫出以苯、乙醇為原料制備苯丙酮（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2。 18（11分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產物中含光鹵石(xKClyMgCl2zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟中檢驗白色固體已洗凈的方法是： 。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，當溶液中c(Mg2)1.0105molL1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH) 。（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。19（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。圖5 圖6（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有 （填化學式）雜質生成。（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式： 。準確稱取一定質量的Na2S2O35H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質量分數會 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；趁熱過濾； ；將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。20（16分）污染與環(huán)境保護已經成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。該反應的平衡常數表達式為K 。洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 （選填序號）。aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應為：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖7，則：圖7H3 0(填“”、“”或“”)。在T4T5這個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。直流電源（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。質子交換膜催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為： 。電化學降解NO的原理如圖8，電源正極為： （選填填“A”或“B”），陰極反應式為： 。圖821（12分）科學研究表明，月球上可能存在少量水；月巖中含有少量鐵鈦礦，其主要成分的晶胞如圖所示。（1）鐵鈦礦中主要成分的化學式 。（2）基態(tài)鐵原子的價電子排布式 。（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO2）小，其主要原因是 。（4）水溶液中H主要以H3O的形式存在， H3O中O的雜化方式 ?？臻g構型為 （用文字描述），寫出一種與H3O互為等電子體的離子的化學式 。（5）Ti4經多步反應得配合物Ti(H2O)6Cl3，1mol該物質含鍵的數目 。的密度比干冰（固態(tài)CO2）小，其主要原因是 。Ti4經多步反應得配合物Ti(H2O)6Cl3，1mol該物質含鍵的數目 。鎮(zhèn)江市2014屆高三調研測試化 學非選擇題答題紙16.(12分)(1) ， 。(2) 。(3) 。(4) 。 。17.(15分)(1) 。(2) ； 。(3) ； 。(4) 。(5)18.(11分)(1) 。(2) 。(3)19.(15分)(1) ； 。(2) 。 。 。 。(3) 。20.(14分)(1) 。 。 。(2) 。 。(3) 。 ， 。21.(12分)(1) 。 (2) 。(3) 。(4) 。 ， 。(5) 。2014屆鎮(zhèn)江市高三期末考試化學試題參考答案及評分標準2014.1第I卷 選擇題(共40分)題號12345678910答案CBDABCADDC題號1112131415答案CABBCDBD第卷（非選擇題 80分）16（12分）（1）增大接觸面積，加快反應速率（或提高浸取率，意思相近均給分）（2分）CaCO32HCa2H2OCO2（2分）（2）500mL容量瓶（2分，不寫規(guī)格得1分）（3）2Fe22HH2O22Fe32H2O（4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分，各1分） Al(OH)3OHAlO22H2O（2分）17.（15分） A被空氣中的氧氣氧化。（2分） 作催化劑；（1分） 除去其中的雜質A和K2CO3。（2分） 取代反應；（1分） 醚鍵、酯基。（2分）或等（2分）（5分）18（11分）（1）取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產生沉淀，則已洗凈（2分）。（2）8104