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第一章 空氣 氧 第一節(jié) 空 氣 （1課時） 一.知識教學點 1.空氣的成分(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)。 2.空氣的污染和防治。 二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：空氣的組成，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。 2.難點：通過實驗推斷空氣的組成。 3.疑點：空氣中氧氣含量的測定實驗的原理。 4.解決辦法： (1)采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，提高學生學習的興趣。 (2)在學生對空氣及其成分的已有知識的基礎上，采用邊講解、邊實驗、邊引導的方法，調(diào)動學生學習的主動性和積極性。引導學生觀察實驗，啟發(fā)學生思考、分析而得出結(jié)論。 (3)以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴重危害，介紹有關環(huán)保方面的知識，或由學生搜集、講述一些大氣污染事件的報道，或組織學生對當?shù)赜嘘P的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解，以培養(yǎng)學生建立環(huán)境保護的常識。 (4)至于實驗中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等，待學習完氧氣的化學性質(zhì)就會解決。 三.教學步驟 (一)明確目標 1.了解空氣的組成。 2.對空氣的污染和防治污染有大致的印象。 (二)整體感知 這一章是學習化學的啟蒙章節(jié)，又是初中化學中講授元素、化合物知識的開始。本節(jié)介紹與人類關系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學生的認識規(guī)律，又能自然而然地引入到氧氣的有關內(nèi)容，可以說本節(jié)是本章乃至整個初中化學的一個引子。 為了分散重點，本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號，如O(氧)、N(氮)等。 (三)教學過程 復習提問： 1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化的根本依據(jù)是 ( ) A.發(fā)出耀眼的白光 B.有燃燒現(xiàn)象 C.放出大量的熱 D.生成白色的氧化鎂粉末 2.用文字表達式表示：鎂條在空氣中燃燒；加熱堿式碳酸銅。 3.描述鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象。 小結(jié)：觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法： (1)光、焰、色； (2)放出熱量； (3)生成物的色、味、態(tài)。 提問引入：空氣就在我們周圍，不過同學們對它了解多少呢？（提示：空氣是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些物質(zhì)組成？） 小結(jié)：空氣是一種無色無味的氣體（可提問這是空氣的 性質(zhì)），它不是一種單一的物質(zhì)，是由多種氣體共同組成的。 板書：一.空氣的組成 講解：在學習空氣的組成之前我們先來明確一個概念。 板書：1.體積分數(shù)：空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分數(shù)。 舉例：以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分數(shù)。 講解：下面繼續(xù)看空氣的組成。通過幾代科學家的努力我們已經(jīng)測定出空氣的成分及其體積分數(shù)。 教師活動：利用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史，介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學而奮斗的精神。利用圖片或錄像來講述氮氣、稀有氣體的用途。 成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體及雜質(zhì) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 板書：學生活動：打開課本P7閱讀試驗11。 板書：二.空氣中氧氣含量的測定 教師活動：介紹實驗裝置及原理，演示實驗11，按以下三步演示： 1.實驗前，將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內(nèi)氣體為空氣空氣的檢驗方法。以水面為基準，將鐘罩水面以上容積分為5等份。 2.引導學生依據(jù)觀察紅磷燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象，并觀察水面上升的情況，引導學生分析水面上升的原因，上升的水的體積約占罩內(nèi)體積1/5的原因，從而得出結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。 3.實驗結(jié)束后，迅速將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條熄滅氮氣的檢驗方法。從而得出結(jié)論：氮氣約占空氣體積的4/5。 板書：1.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象： （1）發(fā)出白光； （2）發(fā)出熱量； （3）生成大量的白煙。 點 燃 2.紅磷燃燒的文字表達式：磷氧氣五氧化二磷 3.試驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積1/5。 三.空氣的污染與防治 教師活動：介紹大氣的自凈作用。利用投影或圖片介紹大氣污染對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹環(huán)保知識。 學生活動：講述有關大氣污染的事件，討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁內(nèi)容，劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來源。 板書：1.空氣的污染主要分為： （1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。 （2）有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要來源：礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 3.防治和減少空氣污染的措施： (四)總結(jié)、擴展 本節(jié)的重點是空氣的成份，但應注意是按照體積分數(shù)計算，如果按質(zhì)量分數(shù)計算，氧氣、氮氣各占空氣的百分之多少呢？(已知標準狀況下，氧氣、氮氣、空氣的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L) 測定空氣中氧氣含量的實驗中，燃料之所以選擇紅磷是因為生成物五氧化二磷為固體，而無氣體生成，能使鐘罩內(nèi)壓強減小。 四.布置作業(yè) 1.復習本節(jié)內(nèi)容，劃出記憶要點，預習第二節(jié)內(nèi)容。 2.記住氧、氮的元素符號。 第二節(jié) 氧氣的性質(zhì)和用途 （2課時） 一.教學知識點 1.氧氣的物理性質(zhì) 2.氧氣的用途。 3.氧氣的化學性質(zhì)(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒)。 4.氧化反應與化合反應。 二.重、難、疑點 1.重點：(1)氧氣的化學性質(zhì)。 (2)化合反應，氧化反應概念的建立。 2.難點：化合反應與氧化反應的區(qū)別。 3.疑點：氧化反應的定義中為什么不包括氧氣的“氣”為什么不提劇烈反應的“劇烈”兩字。 4.解決辦法 (1)教師演示實驗，并組織學生觀察、描述記錄實驗現(xiàn)象，采用邊實驗、邊觀察、邊記憶的方法學習氧氣的化學性質(zhì)。 (2)通過對比五個化學變化引導學生根據(jù)實驗結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應，并解釋氧化反應定義中不寫“氣”字的原因來解決學生學習中的疑點。 (3)采用學生討論教師總結(jié)的形式來突破難點。 三.教學步驟 (一)明確目標 1.了解氧氣的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點、沸點等)。 2.了解氧氣的用途。 3.掌握氧氣的化學性質(zhì)。 4.了解氧化反應的概念，理解化合反應的概念的含義，會分辨并準確地區(qū)分它們。 (二)整體感知 本節(jié)內(nèi)容是學生認識具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始和典型代表，是從化學學科特征出發(fā)，運用實驗方法研究物質(zhì)的開始，符合由淺到深，由簡單到復雜的認識規(guī)律。本節(jié)既為學習氧氣的收集準備了條件，又為學習燃燒與滅火儲備了感性材料。為分解難點，本節(jié)可以介紹幾種物質(zhì)的化學式，如O2 (氧氣)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(鐵)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。 (三)教學過程 復習提問：1.空氣含有哪些組分？各占多少？ 2.第一節(jié)習題第3題。 3.描述燃燒現(xiàn)象的程序。 講解：說明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。 板書：一.氧氣的存在 提問：物理性質(zhì)包括哪些方面的內(nèi)容？ 學生回答：顏色、氣味、狀態(tài)、密度，溶解性、熔點、沸點等。 教師活動：展示一瓶氧氣供學生觀察其物理性質(zhì)。 結(jié)論：氧氣是一種無色無味的氣體。 講解：除了剛才我們觀察到的性質(zhì)外，還可以通過更多的實驗得到氧氣的其他性質(zhì)。 板書：二.氧氣的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解度 三態(tài)變化 無色 無味 氣體 1.429g/L 不易溶于水 183淡藍色液體 218雪花狀淡藍色固體 提問：我們學過哪些物質(zhì)能與氧氣發(fā)生化學反應？（鎂）反應現(xiàn)象是什么？那下面我們就來看看下面這幾種物質(zhì)和氧氣反應有何現(xiàn)象？ 板書：二.氧氣的化學性質(zhì) 實驗：演示實驗12 木炭在氧氣中燃燒 學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象。 總結(jié)板書：1.木炭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。 結(jié)論：碳 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2 實驗：演示實驗13 硫在氧氣中燃燒 學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象。 總結(jié)板書：2.硫在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 結(jié)論：硫 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2 實驗：演示實驗：磷在氧氣中燃燒 學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象。 總結(jié)板書：3.磷在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。 結(jié)論：磷 氧氣 五氧化二磷 P O2 P2O5 實驗：演示實驗14 鐵在氧氣中燃燒 提問：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，為什么？帶著問題觀察實驗。 學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象。 總結(jié)板書：4.鐵在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。 結(jié)論：鐵 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4 小結(jié)：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，是為了防止生成的灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。 實驗：演示實驗15 石蠟在氧氣中燃燒 學生活動：認真觀察實驗現(xiàn)象。 總結(jié)板書：5.蠟燭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。 結(jié)論：石蠟 氧氣 二氧化碳 水 教師活動：演示和觀察按以下四步進行： (1)引導學生觀察這些物質(zhì)在空氣中(或氧氣)預熱(或點燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應； (2)點燃后，引導學生觀察他們在空氣中是否能持續(xù)燃燒，以及燃燒時的現(xiàn)象； (3)觀察它們在純氧中燃燒的現(xiàn)象(注意光與火焰的區(qū)別)； (4)對生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗。 以上實驗按“演示(觀察)描述記錄寫出文字表達式”的順序進行。學生觀察實驗現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實驗現(xiàn)象。 討論：前四個文字表達式有什么共同特征？（通過對比，總結(jié)出化合反應的概念） 板書：*化合反應：(1)定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 (2)特點：“多變一” A+BAB 討論：以上五個文字表達式的共同特點。（總結(jié)出氧化反應的概念） 板書：*氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。 小結(jié)：通過以上的實驗可以看出氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應。它的化學性質(zhì)可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。 板書：*氧氣的化學性質(zhì)：氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性。 討論：化合反應與氧化反應有什么區(qū)別？什么情況下一個反應既是氧化反應，又是化合反應？ 小結(jié)：判別某化學反應是不是化合反應，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化學反應是不是氧化反應要著眼于參加化學反應的物質(zhì)有沒有跟氧發(fā)生反應。化合反應、氧化反應是從兩個不同的側(cè)面描述化學反應類型的方法。有氧氣參加反應且生成物只有一種物質(zhì)的反應既是氧化反應又是化合反應。 板書：四.氧氣的用途 討論：課本圖1-9氧氣的用途，各種用逮分別體現(xiàn)出氧氣的什么性質(zhì)? 板書：(1)供給呼吸 (2)支持燃燒 A 煉鋼 g，宇航 C氣焊 “性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律。 (四)總結(jié)、擴展 氧氣是初中化學的代表物質(zhì)，本節(jié)我們對氧氣進行了具體辨析。其中，氧氣跟碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應是本節(jié)的重點，大家要按照“根據(jù)現(xiàn)象得結(jié)論”的規(guī)律，掌握五個反應的現(xiàn)象及文字表達式，同時要學會“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的規(guī)律。 四.布置作業(yè) 1.列表對比記憶五個演示實驗的反應物、反應條件、反應現(xiàn)象(在空氣中、在氧氣中)、生成物、文字表達式、反應類型(化合反應、氧化反應)。 2.思考：如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 第三節(jié) 氧氣的制法 （2課時） 一.知識教學點 1.氧氣的工業(yè)制法。 2.氧氣的實驗室制法。3.催化劑、催化作用。 4.分解反應。 二.重、難、疑點 1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點：催化劑，催化作用。 3.疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。 三.教學步驟 (一)明確目標 1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。 2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3.了解催化劑和催化作用的概念。 4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。 (二)整體感知 按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質(zhì)的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。 本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。 (三)教學過程 復習提問：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2.氧氣有哪些化學性質(zhì)寫出五個反應的文字表達式。 3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)? 通過第3個問題，教會學生物質(zhì)的檢驗方法，即按照“操作現(xiàn)象結(jié)論”的順序敘述。 討論：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳? 教師活動：講評學生的敘述。 板書：一.氧氣的檢驗方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復燃， 證明瓶內(nèi)是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 提問：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？ 新課引入：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ 板書：二.氧氣的實驗室制法分解反應 教師活動：講述實驗室制取物質(zhì)的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 實驗：演示實驗16 加熱少量氯酸鉀 觀察：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。 討論：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？ 實驗：演示實驗17 加熱少量二氧化錳。 觀察：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。 討論：該實驗又說明什么? 實驗：演示實驗18 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 觀察：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。 討論：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗18中起什么作用? 小結(jié)：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學性質(zhì)沒有改變。 學生活動：閱讀課本第16頁內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。 板書：1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)。 板書：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。 教師活動：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題： (1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學反應速率，不能片面地說成是加快。 (2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。 舉例：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。 講解：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常 加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為： 板書：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 （1）文字表達式： 二氧化錳（MnO2） 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 加熱 KClO3 KCl O2 教師活動：介紹收集氣體的常用方法。 討論：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣? 小結(jié)：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。 板書：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法 教師活動：演示實驗1-9 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。 講解：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。 討論：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？ 操作：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。 討論：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？ 操作：根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。 討論：伸人試管內(nèi)的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？ 操作：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。 講解：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。 討論：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？ 講解：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時，再開始收集。 討論：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作? 操作：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。 討論：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈? 操作：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。 講解：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品） 學生活動：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。 教師活動：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式： 板書：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱 （1）文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 （2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。 討論：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區(qū)別。 板書：5.分解反應 （1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 （2）特點：“一變多” ABA+B 強調(diào)：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。 講解：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。 板書：三.氧氣的工業(yè)制法物理變化 學生活動：學生閱讀課本第17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。 板書：根據(jù)液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點-196） 空氣液態(tài)空氣 降溫 液態(tài)氧（沸點-183） (四)總結(jié)、擴展 本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應與化合反應的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學習中將會繼續(xù)接觸。 四.布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。 第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化 （2課時） 一.知識教學點 1.燃燒和燃燒的條件。 2.滅火的原理。 3.緩慢氧化和自燃。 4爆炸。 5.常見易燃物和易爆物的安全知識。 二.重難疑點 1.重點：燃燒的條件。 2.難點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。 3.疑點：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關鍵取決于什么？ 三.教學步驟 (一)明確目標 1.了解燃燒和燃燒的條件。 2.了解滅火的原理。 3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。 4.常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。 (二)整體感知 元素化合物知識從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個完整的模式。教材在氧氣的性質(zhì)和用途的基礎上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學習既能加深學生對氧氣性質(zhì)的認識，又能通過聯(lián)系實際，提高學生學習的積極性和求知欲。 (三)教學過程 復習提問：1.請兩位同學到黑板上寫出制取氧氣的文字表達式。 2.催化劑、催化作用、分解反應的概念。 3.工業(yè)制取氧氣的原理。（強調(diào)實驗室制法為化學變化過程，工業(yè)制法為物理變化過程） 新課引入：寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達式。 教師活動：講評學生的書寫情況，打開課本第一頁彩圖，學生描述現(xiàn)象，總結(jié)氧氣的化學性質(zhì)，從而歸納出燃燒的概念。 板書：一.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 提問：人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來呢？ 板書：二.燃燒的條件 *著火點：物質(zhì)開始燃燒的最低溫度。 教師活動：介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，演示實驗110，邊實驗、邊講解，指導學生觀察的重點。 觀察：實驗進行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。 提問：銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒， 分析：因為紅磷的溫度沒有達到它的著火點。 提問：同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒有燃燒？ 分析：水中白磷的溫度雖然達到了著火點，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。 提問：若向熱水中通入氧氣，自磷會燃燒嗎？ 討論：你認為可燃物燃燒必須滿足什么條件? 板書：1.要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件： (1)可燃物要與氧氣充分接觸； (2)要使可燃物的溫度達到它的著火點。 講解：可見內(nèi)因(可燃物)是變化的根據(jù)，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才能起作用。