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第一章 空氣 氧 第一節(jié) 空 氣 （1課時(shí)） 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1.空氣的成分(氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)。 2.空氣的污染和防治。 二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法 1.重點(diǎn)：空氣的組成，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 2.難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷空氣的組成。 3.疑點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理。 4.解決辦法： (1)采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 (2)在學(xué)生對(duì)空氣及其成分的已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，采用邊講解、邊實(shí)驗(yàn)、邊引導(dǎo)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生思考、分析而得出結(jié)論。 (3)以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴(yán)重危害，介紹有關(guān)環(huán)保方面的知識(shí)，或由學(xué)生搜集、講述一些大氣污染事件的報(bào)道，或組織學(xué)生對(duì)當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解，以培養(yǎng)學(xué)生建立環(huán)境保護(hù)的常識(shí)。 (4)至于實(shí)驗(yàn)中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等，待學(xué)習(xí)完氧氣的化學(xué)性質(zhì)就會(huì)解決。 三.教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo) 1.了解空氣的組成。 2.對(duì)空氣的污染和防治污染有大致的印象。 (二)整體感知 這一章是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙章節(jié)，又是初中化學(xué)中講授元素、化合物知識(shí)的開(kāi)始。本節(jié)介紹與人類(lèi)關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，又能自然而然地引入到氧氣的有關(guān)內(nèi)容，可以說(shuō)本節(jié)是本章乃至整個(gè)初中化學(xué)的一個(gè)引子。 為了分散重點(diǎn)，本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號(hào)，如O(氧)、N(氮)等。 (三)教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是 ( ) A.發(fā)出耀眼的白光 B.有燃燒現(xiàn)象 C.放出大量的熱 D.生成白色的氧化鎂粉末 2.用文字表達(dá)式表示：鎂條在空氣中燃燒；加熱堿式碳酸銅。 3.描述鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象。 小結(jié)：觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法： (1)光、焰、色； (2)放出熱量； (3)生成物的色、味、態(tài)。 提問(wèn)引入：空氣就在我們周?chē)贿^(guò)同學(xué)們對(duì)它了解多少呢？（提示：空氣是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些物質(zhì)組成？） 小結(jié)：空氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體（可提問(wèn)這是空氣的 性質(zhì)），它不是一種單一的物質(zhì)，是由多種氣體共同組成的。 板書(shū)：一.空氣的組成 講解：在學(xué)習(xí)空氣的組成之前我們先來(lái)明確一個(gè)概念。 板書(shū)：1.體積分?jǐn)?shù)：空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分?jǐn)?shù)。 舉例：以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分?jǐn)?shù)。 講解：下面繼續(xù)看空氣的組成。通過(guò)幾代科學(xué)家的努力我們已經(jīng)測(cè)定出空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)。 教師活動(dòng)：利用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史，介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學(xué)而奮斗的精神。利用圖片或錄像來(lái)講述氮?dú)?、稀有氣體的用途。 成分 氮?dú)?氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體及雜質(zhì) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 板書(shū)：學(xué)生活動(dòng)：打開(kāi)課本P7閱讀試驗(yàn)11。 板書(shū)：二.空氣中氧氣含量的測(cè)定 教師活動(dòng)：介紹實(shí)驗(yàn)裝置及原理，演示實(shí)驗(yàn)11，按以下三步演示： 1.實(shí)驗(yàn)前，將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內(nèi)氣體為空氣空氣的檢驗(yàn)方法。以水面為基準(zhǔn)，將鐘罩水面以上容積分為5等份。 2.引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)觀察紅磷燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象，并觀察水面上升的情況，引導(dǎo)學(xué)生分析水面上升的原因，上升的水的體積約占罩內(nèi)體積1/5的原因，從而得出結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。 3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，迅速將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條熄滅氮?dú)獾臋z驗(yàn)方法。從而得出結(jié)論：氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。 板書(shū)：1.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象： （1）發(fā)出白光； （2）發(fā)出熱量； （3）生成大量的白煙。 點(diǎn) 燃 2.紅磷燃燒的文字表達(dá)式：磷氧氣五氧化二磷 3.試驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積1/5。 三.空氣的污染與防治 教師活動(dòng)：介紹大氣的自?xún)糇饔谩＠猛队盎驁D片介紹大氣污染對(duì)人類(lèi)的危害和對(duì)自然資源的破壞，介紹環(huán)保知識(shí)。 學(xué)生活動(dòng)：講述有關(guān)大氣污染的事件，討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁(yè)內(nèi)容，劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來(lái)源。 板書(shū)：1.空氣的污染主要分為： （1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。 （2）有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要來(lái)源：礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。 3.防治和減少空氣污染的措施： (四)總結(jié)、擴(kuò)展 本節(jié)的重點(diǎn)是空氣的成份，但應(yīng)注意是按照體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，如果按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，氧氣、氮?dú)飧髡伎諝獾陌俜种嗌倌兀?已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣、氮?dú)狻⒖諝獾拿芏纫来问?.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L) 測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，燃料之所以選擇紅磷是因?yàn)樯晌镂逖趸诪楣腆w，而無(wú)氣體生成，能使鐘罩內(nèi)壓強(qiáng)減小。 四.布置作業(yè) 1.復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，劃出記憶要點(diǎn)，預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容。 2.記住氧、氮的元素符號(hào)。 第二節(jié) 氧氣的性質(zhì)和用途 （2課時(shí)） 一.教學(xué)知識(shí)點(diǎn) 1.氧氣的物理性質(zhì) 2.氧氣的用途。 3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒)。 4.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)。 二.重、難、疑點(diǎn) 1.重點(diǎn)：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 (2)化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。 2.難點(diǎn)：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。 3.疑點(diǎn)：氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”為什么不提劇烈反應(yīng)的“劇烈”兩字。 4.解決辦法 (1)教師演示實(shí)驗(yàn)，并組織學(xué)生觀察、描述記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 (2)通過(guò)對(duì)比五個(gè)化學(xué)變化引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應(yīng)，并解釋氧化反應(yīng)定義中不寫(xiě)“氣”字的原因來(lái)解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)。 (3)采用學(xué)生討論教師總結(jié)的形式來(lái)突破難點(diǎn)。 三.教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo) 1.了解氧氣的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等)。 2.了解氧氣的用途。 3.掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 4.了解氧化反應(yīng)的概念，理解化合反應(yīng)的概念的含義，會(huì)分辨并準(zhǔn)確地區(qū)分它們。 (二)整體感知 本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始和典型代表，是從化學(xué)學(xué)科特征出發(fā)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的開(kāi)始，符合由淺到深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)既為學(xué)習(xí)氧氣的收集準(zhǔn)備了條件，又為學(xué)習(xí)燃燒與滅火儲(chǔ)備了感性材料。為分解難點(diǎn)，本節(jié)可以介紹幾種物質(zhì)的化學(xué)式，如O2 (氧氣)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(鐵)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。 (三)教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)：1.空氣含有哪些組分？各占多少？ 2.第一節(jié)習(xí)題第3題。 3.描述燃燒現(xiàn)象的程序。 講解：說(shuō)明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。 板書(shū)：一.氧氣的存在 提問(wèn)：物理性質(zhì)包括哪些方面的內(nèi)容？ 學(xué)生回答：顏色、氣味、狀態(tài)、密度，溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 教師活動(dòng)：展示一瓶氧氣供學(xué)生觀察其物理性質(zhì)。 結(jié)論：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。 講解：除了剛才我們觀察到的性質(zhì)外，還可以通過(guò)更多的實(shí)驗(yàn)得到氧氣的其他性質(zhì)。 板書(shū)：二.氧氣的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解度 三態(tài)變化 無(wú)色 無(wú)味 氣體 1.429g/L 不易溶于水 183淡藍(lán)色液體 218雪花狀淡藍(lán)色固體 提問(wèn)：我們學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（鎂）反應(yīng)現(xiàn)象是什么？那下面我們就來(lái)看看下面這幾種物質(zhì)和氧氣反應(yīng)有何現(xiàn)象？ 板書(shū)：二.氧氣的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)12 木炭在氧氣中燃燒 學(xué)生活動(dòng)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 總結(jié)板書(shū)：1.木炭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。 結(jié)論：碳 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)13 硫在氧氣中燃燒 學(xué)生活動(dòng)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 總結(jié)板書(shū)：2.硫在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 結(jié)論：硫 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)：磷在氧氣中燃燒 學(xué)生活動(dòng)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 總結(jié)板書(shū)：3.磷在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。 結(jié)論：磷 氧氣 五氧化二磷 P O2 P2O5 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)14 鐵在氧氣中燃燒 提問(wèn)：裝氧氣的集氣瓶要預(yù)先裝少量的水或瓶底鋪上一層細(xì)沙，為什么？帶著問(wèn)題觀察實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生活動(dòng)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 總結(jié)板書(shū)：4.鐵在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。 結(jié)論：鐵 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4 小結(jié)：裝氧氣的集氣瓶要預(yù)先裝少量的水或瓶底鋪上一層細(xì)沙，是為了防止生成的灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)15 石蠟在氧氣中燃燒 學(xué)生活動(dòng)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 總結(jié)板書(shū)：5.蠟燭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成。 結(jié)論：石蠟 氧氣 二氧化碳 水 教師活動(dòng)：演示和觀察按以下四步進(jìn)行： (1)引導(dǎo)學(xué)生觀察這些物質(zhì)在空氣中(或氧氣)預(yù)熱(或點(diǎn)燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)； (2)點(diǎn)燃后，引導(dǎo)學(xué)生觀察他們?cè)诳諝庵惺欠衲艹掷m(xù)燃燒，以及燃燒時(shí)的現(xiàn)象； (3)觀察它們?cè)诩冄踔腥紵默F(xiàn)象(注意光與火焰的區(qū)別)； (4)對(duì)生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗(yàn)。 以上實(shí)驗(yàn)按“演示(觀察)描述記錄寫(xiě)出文字表達(dá)式”的順序進(jìn)行。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 討論：前四個(gè)文字表達(dá)式有什么共同特征？（通過(guò)對(duì)比，總結(jié)出化合反應(yīng)的概念） 板書(shū)：*化合反應(yīng)：(1)定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)：“多變一” A+BAB 討論：以上五個(gè)文字表達(dá)式的共同特點(diǎn)。（總結(jié)出氧化反應(yīng)的概念） 板書(shū)：*氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 小結(jié)：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它的化學(xué)性質(zhì)可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。 板書(shū)：*氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。 討論：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)有什么區(qū)別？什么情況下一個(gè)反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是化合反應(yīng)？ 小結(jié)：判別某化學(xué)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化學(xué)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)要著眼于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有沒(méi)有跟氧發(fā)生反應(yīng)。化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)是從兩個(gè)不同的側(cè)面描述化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的方法。有氧氣參加反應(yīng)且生成物只有一種物質(zhì)的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。 板書(shū)：四.氧氣的用途 討論：課本圖1-9氧氣的用途，各種用逮分別體現(xiàn)出氧氣的什么性質(zhì)? 板書(shū)：(1)供給呼吸 (2)支持燃燒 A 煉鋼 g，宇航 C氣焊 “性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律。 (四)總結(jié)、擴(kuò)展 氧氣是初中化學(xué)的代表物質(zhì)，本節(jié)我們對(duì)氧氣進(jìn)行了具體辨析。其中，氧氣跟碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應(yīng)是本節(jié)的重點(diǎn)，大家要按照“根據(jù)現(xiàn)象得結(jié)論”的規(guī)律，掌握五個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象及文字表達(dá)式，同時(shí)要學(xué)會(huì)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的規(guī)律。 四.布置作業(yè) 1.列表對(duì)比記憶五個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象(在空氣中、在氧氣中)、生成物、文字表達(dá)式、反應(yīng)類(lèi)型(化合反應(yīng)、氧化反應(yīng))。 2.思考：如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣？ 第三節(jié) 氧氣的制法 （2課時(shí)） 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1.氧氣的工業(yè)制法。 2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3.催化劑、催化作用。 4.分解反應(yīng)。 二.重、難、疑點(diǎn) 1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點(diǎn)：催化劑，催化作用。 3.疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。 三.教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。 2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3.了解催化劑和催化作用的概念。 4.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。 (二)整體感知 按照研究元素及其化合物知識(shí)的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的制法。氧氣制取的演示實(shí)驗(yàn)是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識(shí)、制備典型代表物的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作，在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說(shuō)不是很難的。 本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為核心，穿插了些化學(xué)基本概念和原理的建立，把描述實(shí)驗(yàn)部分與理論部分聯(lián)系起來(lái)，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。 (三)教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 3.如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣(空氣、氮?dú)狻⒍趸?? 通過(guò)第3個(gè)問(wèn)題，教會(huì)學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，即按照“操作現(xiàn)象結(jié)論”的順序敘述。 討論：如何鑒別四瓶無(wú)色氣體：空氣，氧氣、氮?dú)?、二氧化? 教師活動(dòng)：講評(píng)學(xué)生的敘述。 板書(shū)：一.氧氣的檢驗(yàn)方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復(fù)燃， 證明瓶?jī)?nèi)是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 提問(wèn)：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有什么重要用途？ 新課引入：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ 板書(shū)：二.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法分解反應(yīng) 教師活動(dòng)：講述實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度適中等。展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)16 加熱少量氯酸鉀 觀察：氯酸鉀沸騰前，木條沒(méi)有復(fù)燃，證明無(wú)氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。 討論：該實(shí)驗(yàn)證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？ 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)17 加熱少量二氧化錳。 觀察：木條沒(méi)有復(fù)燃，證明無(wú)氧氣放出。 討論：該實(shí)驗(yàn)又說(shuō)明什么? 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)18 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 觀察：木條迅速?gòu)?fù)燃，證明迅速放出氧氣。 討論：該實(shí)驗(yàn)又說(shuō)明什么呢？比較這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為二氧化錳在實(shí)驗(yàn)18中起什么作用? 小結(jié)：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會(huì)放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時(shí)不會(huì)放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣并且二氧化錳的量并沒(méi)有變化，且還能繼續(xù)使用，說(shuō)明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。 學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本第16頁(yè)內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。 板書(shū)：1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。 板書(shū)：2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 教師活動(dòng)：講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清一下幾個(gè)問(wèn)題： (1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說(shuō)成是加快。 (2)二氧化錳只對(duì)氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專(zhuān)做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。 舉例：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。 講解：實(shí)驗(yàn)室常采用加熱氯酸鉀來(lái)制取氧氣，為了加快反應(yīng)速度，常 加入少量的二氧化錳作催化劑。反應(yīng)的文字表達(dá)式為： 板書(shū)：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 （1）文字表達(dá)式： 二氧化錳（MnO2） 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 加熱 KClO3 KCl O2 教師活動(dòng)：介紹收集氣體的常用方法。 討論：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣? 小結(jié)：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。 板書(shū)：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法 教師活動(dòng)：演示實(shí)驗(yàn)1-9 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。 講解：本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。 討論：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？ 操作：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。 討論：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？ 操作：根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿(mǎn)水的集氣瓶倒立于水槽中。 討論：伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過(guò)長(zhǎng)？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說(shuō)明什么？應(yīng)如何操作？如何給試管中的固體加熱？ 操作：預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。 講解：酒精燈隨反應(yīng)的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng)，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。 討論：當(dāng)開(kāi)始?xì)馀菝俺鰰r(shí)，能否收集？為什么？何時(shí)開(kāi)始收集？ 講解：剛開(kāi)始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)才開(kāi)始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗(yàn)逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開(kāi)始收集。 討論：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)，集滿(mǎn)一瓶氧氣后應(yīng)如何操作? 操作：當(dāng)氣泡開(kāi)始從瓶口逸出時(shí)，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿(mǎn)氧氣的集氣瓶正立于臺(tái)面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。 討論：實(shí)驗(yàn)完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈? 操作：先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實(shí)驗(yàn)。 講解：實(shí)驗(yàn)室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品） 學(xué)生活動(dòng)：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。 教師活動(dòng)：講解一團(tuán)棉花的作用，寫(xiě)出文字表達(dá)式： 板書(shū)：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱 （1）文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 （2）管口塞一團(tuán)棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。 討論：對(duì)比兩個(gè)文字表達(dá)式共同點(diǎn)，歸納出分解反應(yīng)的概念，并討論分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。 板書(shū)：5.分解反應(yīng) （1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （2）特點(diǎn)：“一變多” ABA+B 強(qiáng)調(diào)：分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。 講解：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實(shí)驗(yàn)室制法制取氧氣是不行的。下面我們來(lái)看看氧氣的工業(yè)制法。 板書(shū)：三.氧氣的工業(yè)制法物理變化 學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生閱讀課本第17頁(yè)內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。 板書(shū)：根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點(diǎn)-196） 空氣液態(tài)空氣 降溫 液態(tài)氧（沸點(diǎn)-183） (四)總結(jié)、擴(kuò)展 本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中將會(huì)繼續(xù)接觸。 四.布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)。 第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化 （2課時(shí)） 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1.燃燒和燃燒的條件。 2.滅火的原理。 3.緩慢氧化和自燃。 4爆炸。 5.常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)。 二.重難疑點(diǎn) 1.重點(diǎn)：燃燒的條件。 2.難點(diǎn)：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。 3.疑點(diǎn)：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關(guān)鍵取決于什么？ 三.教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo) 1.了解燃燒和燃燒的條件。 2.了解滅火的原理。 3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。 4.常識(shí)性介紹常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)。 (二)整體感知 元素化合物知識(shí)從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個(gè)完整的模式。教材在氧氣的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)既能加深學(xué)生對(duì)氧氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，又能通過(guò)聯(lián)系實(shí)際，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和求知欲。 (三)教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)：1.請(qǐng)兩位同學(xué)到黑板上寫(xiě)出制取氧氣的文字表達(dá)式。 2.催化劑、催化作用、分解反應(yīng)的概念。 3.工業(yè)制取氧氣的原理。（強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室制法為化學(xué)變化過(guò)程，工業(yè)制法為物理變化過(guò)程） 新課引入：寫(xiě)出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。 教師活動(dòng)：講評(píng)學(xué)生的書(shū)寫(xiě)情況，打開(kāi)課本第一頁(yè)彩圖，學(xué)生描述現(xiàn)象，總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，從而歸納出燃燒的概念。 板書(shū)：一.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 提問(wèn)：人類(lèi)已有幾十萬(wàn)年的用火歷史，燃燒與人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來(lái)呢？ 板書(shū)：二.燃燒的條件 *著火點(diǎn)：物質(zhì)開(kāi)始燃燒的最低溫度。 教師活動(dòng)：介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，演示實(shí)驗(yàn)110，邊實(shí)驗(yàn)、邊講解，指導(dǎo)學(xué)生觀察的重點(diǎn)。 觀察：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行不久，銅片上的白磷就開(kāi)始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒(méi)有燃燒。 提問(wèn)：銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒， 分析：因?yàn)榧t磷的溫度沒(méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)。 提問(wèn)：同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒(méi)有燃燒？ 分析：水中白磷的溫度雖然達(dá)到了著火點(diǎn)，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。 提問(wèn)：若向熱水中通入氧氣，自磷會(huì)燃燒嗎？ 討論：你認(rèn)為可燃物燃燒必須滿(mǎn)足什么條件? 板書(shū)：1.要使可燃物燃燒，需要同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件： (1)可燃物要與氧氣充分接觸； (2)要使可燃物的溫度達(dá)到它的著火點(diǎn)。 講解：可見(jiàn)內(nèi)因(可燃物)是變化的根據(jù)，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過(guò)內(nèi)因才能起作用。