蘇教版選修4 專題第二第三單元 化學平衡的移動（第1課時） 課件（17張）.ppt_第1頁
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文檔簡介

第三單元化學平衡的移動 第一課時 學習目標 1 理解濃度 溫度對化學平衡的影響 2 理解化學平衡移動原理 學習重點 濃度 溫度對化學平衡的影響學習難點化學平衡移動原理 3 培養(yǎng)觀察 分析 推理 歸納等方面的能力 一 化學平衡的移動 1 概念 改變外界條件 破壞原有的平衡狀態(tài) 建立起新的平衡狀態(tài)的過程 2 移動的原因 外界條件發(fā)生變化 3 正逆反應速率與平衡移動的方向 若v正 v逆 平衡向正反應方向移動 平衡不移動 若v正 v逆 平衡向逆反應方向移動 若v正 v逆 1 濃度變化對化學平衡的影響 教材p53活動與探究 二 影響化學平衡的因素 橙色變黃色 減小生成物濃度 平衡向正反應方向移動 黃色變橙色 增大生成物濃度 平衡向逆反應方向移動 橙色 黃色 思考 增大反應物的濃度或減小反應物的濃度呢 注意增加固體或純液體的量 由于濃度不變 正逆反應速率都不變 所以化學平衡不移動 平衡正向移動 平衡逆向移動 v正 v逆平衡向正反應方向移動 v逆 v正平衡向逆反應方向移動 結論 其他條件不變的情況下 p53 降低生成物濃度 化學平衡向正反應方向移動 升高生成物濃度 化學平衡向逆反應方向移動 升高反應物濃度 化學平衡向正反應方向移動 降低反應物濃度 化學平衡向逆反應方向移動 2 溫度變化對化學平衡的影響活動與探究課本p54 加深 平衡逆向移動 變淺 平衡正向移動 向吸熱反應方向移動 向放熱反應方向移動 結論 其他條件不變的情況下 p55 升高溫度 化學平衡向吸熱反應方向移動 降低溫度 化學平衡向放熱反應方向移動 注意 改變溫度 不能直接得出平衡向正反應還是逆反應方向移動 要結合方程式的吸放熱 即 h 來判斷 影響化學平衡的條件 三 課堂小結 影響化學平衡的條件 化學平衡移動方向 濃度 增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 向正反應方向移動 向逆反應方向移動 向逆反應方向移動 向正反應方向移動 溫度 升高溫度 向吸熱反應方向移動 降低溫度 向放熱反應方向移動 使反應物濃度減小 使反應物濃度增大 使生應物濃度減小 使生應物濃度增大 使體系溫度下降 使體系溫度升高 平衡移動的結果 1 對于可逆反應a g b g c g 正反應放熱 下列圖像正確的是 b 四 直擊高考 2 工業(yè)合成氨n2 3h22nh3 h 0 當反應達到平衡時的圖像 請畫出在恒容時增加n2的濃度后到達平衡時的圖像 再分離出nh3后到達平衡時的圖像 最后升高溫度后到達平衡時的圖像 減小生成物濃度 v 正 v 逆 平衡正向移動 增大生成物濃度 v 逆 v 正 v 正 v 逆 平衡逆向移動 增大生成物濃度 v 逆 v 正 減小生成物濃度 v 正 v 逆 v 正 v 逆 平衡逆向移動 平衡正向移動 升高溫度

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