第3章 第1節(jié) 鈉及其化合物.doc

第章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物考綱定位全國(guó)卷5年考情1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鈉的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。4.了解Na、K的檢驗(yàn)方法。2017年：卷T10(B)、T13(B)2016年：卷T12、T13(D)；卷T7(A)2015年：卷T8(C)；卷T10(B、C)、T13(A)2014年：卷T8(A)；卷T7(B)、T9(B)、T10(B)2013年：卷T10(B、C)考點(diǎn)1| 鈉及其氧化物(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第34頁(yè)) 考綱知識(shí)整合1鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，質(zhì)軟，熔點(diǎn)為97.81 ，沸點(diǎn)為882.9 。(2)化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出化學(xué)方程式)與非金屬反應(yīng)與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。實(shí)驗(yàn)探究：Na與H2O(含酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋與乙醇反應(yīng)：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。與酸(HCl)反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2。與鹽(CuSO4)溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。(3)鈉的保存與用途保存：少量鈉保存在煤油或石蠟油中。用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈，冶煉某些金屬如4NaTiCl44NaClTi(g)。2鈉的氧化物(1)氧化鈉和過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比Na與O2之比為21Na和O之比為 21氧的化合價(jià)21顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)實(shí)驗(yàn)探究：Na2O2與H2O的實(shí)驗(yàn)探究將水滴入盛有Na2O2的試管中，現(xiàn)象是有氣體生成，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅，后又褪色。檢驗(yàn)生成的氣體是O2的方法是將帶火星的木條放在試管口，若木條復(fù)燃，證明有O2。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1鈉及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1下列說(shuō)法正確的有_(填序號(hào))。(2017全國(guó)卷)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，可得出乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性(2017全國(guó)卷)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量白煙，有黑色顆粒產(chǎn)生，可得出CO2具有氧化性(2015全國(guó)卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NACO2通過(guò)Na2O2粉末后固體物質(zhì)增重Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NANa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物，其反應(yīng)為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2潛水艇中可以用Na2O2作供氧劑Na2O2粉末投入含酚酞的水中，溶液先變紅后褪色說(shuō)明Na2O2具有漂白性【答案】2(2018鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是 ()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明 Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁BA項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。命題點(diǎn)2鈉及其氧化物的實(shí)驗(yàn)探究3金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示： 甲乙(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下同)。a鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體并檢驗(yàn)，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下收集氣體的體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大【解析】(1)金屬鈉投入飽和NaOH溶液中，Na與H2O反應(yīng)，生成氣體和NaOH，H2O減少，NaOH晶體析出，但溫度不變，飽和NaOH濃度不變。(2)鋁箔成分為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)也生成H2。【答案】(1)abd(2)b4比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，有同學(xué)類(lèi)比的反應(yīng)寫(xiě)出的反應(yīng)方程式為2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你認(rèn)為是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比較分析反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)：_，差異：_。(3)預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)象：_。(4)判斷反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_；_?！窘馕觥?1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。 (3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性?！敬鸢浮?1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不合理(2)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(4)溶液變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色(1)Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與氫硫酸的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。(4)Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng)：能將SO氧化成SO。(5)Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。因此Na2O2可作漂白劑。1(2018合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入盛有某溶液的小燒杯中，有氣體產(chǎn)生，恢復(fù)至原溫度有白色沉淀。該溶液可能是 ()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABCDD2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。2如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是_。(2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是_。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是_。(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是_。【解析】(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒(méi)反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應(yīng)完，可把注射器2中的氣體再推入U(xiǎn)形管中，反復(fù)數(shù)次。(5)可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃?！敬鸢浮?1)增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)完全(2)淡黃色粉末漸漸變白(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大(4)將注射器2中氣體再推入U(xiǎn)形管中，反復(fù)數(shù)次(5)打開(kāi)橡膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，木條復(fù)燃考點(diǎn)2| 鈉的碳酸鹽和新型鈉的化合物(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第35頁(yè)) 考綱知識(shí)整合1Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小提醒：因NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時(shí)，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。2Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(填寫(xiě)化學(xué)方程式)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(3)與堿液反應(yīng)(將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整)與NaOH溶液與石灰水(足量)提醒：Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO33新型鈉的化合物NaH、NaAlH4、NaBH4中氫均為1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，遇水均生成H2。應(yīng)用體驗(yàn)正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解。()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出，說(shuō)明了溶解度Na2CO3大于NaHCO3。()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。()(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。()(5)Na與H2反應(yīng)可生成NaH，NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，NaH作還原劑。()(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化。()(7)(2015全國(guó)卷)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡。()(8)利用加熱法可以除去Na2CO3固體中的NaHCO3。()(9)Na2CO3溶液呈堿性的原因是COH2OHCOOH。()(10)(2015全國(guó)卷，改編)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NA。()(11)碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖所示。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1Na2CO3與NaHCO3鑒別1現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色溶液，請(qǐng)?zhí)岢龊?jiǎn)便的鑒別方法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3取同等的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3取同等的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同等的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3取同等的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同等的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCDBNa2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH)大，pH大，正確；因Na2CO3溶液中c(OH)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開(kāi)始就有氣體放出，正確；向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確；二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯(cuò)誤。2某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)裝置均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填字母)。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體是_(填化學(xué)式)?！窘馕觥?1)圖，加鹽酸后均生成CO2，澄清石灰水均變渾濁；圖根據(jù)氣球變化的快慢可鑒別。(2)根據(jù)NaHCO3的不穩(wěn)定性鑒別。(3)根據(jù)NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3穩(wěn)定，為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，將Na2CO3放于A管。【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2O CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3命題點(diǎn)2純堿純度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)3制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)方案一：用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有_、洗滌；操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有干燥、_。該方案測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)。(2)方案二：用下圖所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，關(guān)閉活塞a再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)方案三：利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a按圖連接裝置，并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；c準(zhǔn)確稱(chēng)得6 g純堿樣品放入容器中；d打開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；e打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。裝置A中試劑X應(yīng)選用_。E裝置的作用是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。【解析】(1)生成沉淀A，故操作需要涉及過(guò)濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱(chēng)重；經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為100%。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好；CO2是氣體，故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)反應(yīng)過(guò)快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。还娜肟諝?，可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來(lái)影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入裝置D中；反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量85.6 g83.4 g2.2 g，設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3CO210644x2.2 g解得x5.3 g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%88.3%。【答案】(1)過(guò)濾稱(chēng)量100%(2)液面上升體積(3)偏小NaOH溶液防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中88.3%氣體法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的純度沉淀法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的純度 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b 克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b 克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C項(xiàng)，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無(wú)法求解，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。命題點(diǎn)3新型鈉的化合物的性質(zhì)遷移應(yīng)用4(2018大連高三測(cè)試)過(guò)氧化鈉和氫化鈉(NaH)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500041】(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【解析】(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價(jià)為1，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則氫元素的化合價(jià)為1。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氫元素化合價(jià)由1變?yōu)?，作還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)由1變?yōu)?，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為1，鈦元素化合價(jià)由4變?yōu)?，據(jù)此可寫(xiě)出化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2)5硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中被稱(chēng)為“萬(wàn)能還原劑”，它的特點(diǎn)是性能穩(wěn)定，還原時(shí)有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備N(xiāo)aBH4的流程如圖所示。已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33 )。(1)NaBH4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。(2)鈉通常保存在_中；鈉與氧氣反應(yīng)生成的兩種氧化物分別為_(kāi)、_。(3)制取NaBH4的化學(xué)方程式為_(kāi)；在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100 以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_。(4)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)；以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。【解析】(1)NaBH4由Na和BH以離子鍵組成，BH中B、H原子間存在共價(jià)鍵。(2)鈉通常保存在煤油中。鈉和O2在常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃條件下生成Na2O2。(3)反應(yīng)物為NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程圖可知生成NaBH4和Na2SiO3，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式。通入惰性氣體氬氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，一是因?yàn)榭諝庵杏蠴2，遇H2加熱危險(xiǎn)，二是生成的NaBH4能與H2O反應(yīng)(題給信息)。(4)由題給信息可知NaBH4能溶于異丙胺，而Na2SiO3不溶，故過(guò)濾后得到物質(zhì)X為Na2SiO3。NaBH4溶于異丙胺中，其中異丙胺的沸點(diǎn)較低(33 )，故通過(guò)蒸餾得到異丙胺(Y)和NaBH4固體，所以異丙胺能循環(huán)使用?！敬鸢浮?1)離子鍵、共價(jià)鍵 (2)煤油Na2ONa2O2(或氧化鈉過(guò)氧化鈉)(3)NaBO22SiO24Na2H2NaBH42Na2SiO3排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣(4)Na2SiO3異丙胺考點(diǎn)3| 堿金屬與焰色反應(yīng)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第38頁(yè)) 考綱知識(shí)整合1堿金屬的相似性與遞變性(1)相似性與遞變性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(2)具體表現(xiàn)與O2等非金屬反應(yīng)寫(xiě)出Li、Na與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。與H2O的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H2