人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學反應(yīng)速率——圖像計算題 作業(yè).doc

第1節(jié) 化學反應(yīng)速率的圖像計算題1.2so2+o22so3經(jīng)amin后，so3濃度的變化情況如圖所示，在時間0amin內(nèi)用o2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol，則a等于（）a 5b 2.5c 7.5d 102.某溫度時，在2 l容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)開始至2 min末z的平均反應(yīng)速率分別為（）a x+3y2z 0.1 molb 2x+y2z 0.1 molc x+2yz 0.05 mold 3x+y2z 0.05 mol3.下圖所示為800 時a、b、c三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()a a是反應(yīng)物b 前2 min a的分解速率為0.1 moll1min1c 前2 min c的生成速率為0.2 moll1min1d 反應(yīng)的方程式為2a(g)2b(g)c(g)4.t時，在0.5 l的密閉容器中，氣體a與氣體b反應(yīng)生成氣體c，反應(yīng)過程中a、b、c的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()a 10 s時反應(yīng)生成了0.2 mol cb 該反應(yīng)進行到10 s時，消耗了0.15 mol ac 該反應(yīng)的化學方程式為3ab=2cd 10 s內(nèi)用b表示的反應(yīng)速率為0.01 moll1s15.一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()a 反應(yīng)在010 s內(nèi)，用z表示的反應(yīng)速率為0.158 moll1s1b 反應(yīng)在010 s內(nèi)，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 moll1c 反應(yīng)進行到10 s時，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d 反應(yīng)的化學方程式為x(g)y(g)z(g)6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()a 反應(yīng)的化學方程式為2mnbt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時，n的濃度是m濃度的2倍7.某溫度時，在容積為2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：（1）計算反應(yīng)開始2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：=，=，=。（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是。（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式。8.某溫度時，在2 l容器中x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時z的平均反應(yīng)速率為_、_。(3)5 min后z的生成速率比5 min末z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。9.某溫度時，在2 l容器中，某一反應(yīng)中a、b的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時，a、b的物質(zhì)的量濃度c(a)_c(b)，從04 min內(nèi)a、b的物質(zhì)的量濃度變化量c(a)_c(b)(以上填“”“”、“”、“v逆，b項錯誤；t3時刻處于平衡狀態(tài)，v正v逆，c項錯誤；t1時n的物質(zhì)的量是m物質(zhì)的量的2倍，d項正確。7.【答案】（1）0.025 mol0.075 mol0.05 mol（2）x、y（3）3x+y2z【解析】（1）在2 min時間內(nèi)，v（x）=0.025 mol，v（y）=0.075 mol，v（z）=0.05 mol。（2）由圖像可以看出，反應(yīng)中x、y的物質(zhì)的量減小，z的物質(zhì)的量增多，則x、y為反應(yīng)物，z為生成物；（3）x、y為反應(yīng)物，z為生成物，且n（x）n（y）n（z）=0.3 mol0.1 mol0.2 mol=312，則反應(yīng)的化學方程式為3x+y2z。8.【答案】(1)3xy2z(2)0.05 moll1min10.04 moll1min1(3)相等【解析】(1)根據(jù)圖示，x減少了0.6 mol，y減少了0.2 mol，z生成了0.4 mol，故x、y、z的物質(zhì)的量變化之比為312，因5 min后三者共存，故反應(yīng)的方程式為3xy2z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計算公式可計算出反應(yīng)速率，需注意z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。(3)5 min后z的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)速率相等。9.【答案】(1)(2)0.05 moll1min1(3)2ab【解析】(1)由圖可以看出，在4 min末n(a)n(b)0.4 mol，又因體積相等，所以c(a)c(b)，從0到4 min內(nèi)c(a)0.2 moll1，c(b)0.1 moll1。(2)v(a)0.05 moll1min1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(a)n(b)0.4 mol0.2 mol21,4 min后的一段時間以后a、b的物質(zhì)的量不再改變，證明該反應(yīng)達到化學平衡，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。10.【答案】(1)v(a)2 moll1min1v(b)3 moll1min1v(c)3 moll1min1(2)2a3b3c【解析】(1)v(a)2 moll1min1；v(b)3 moll1min1；v(c)3 moll1min1。(2)v(a)v(b)v(c)233，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；2 min之后各物質(zhì)的量不再變化，說明為可逆反應(yīng)，故方程式為2a3b3c。11.【答案】(1)a(2)2ab3c(3)0.4 moll1min1【解析】(1)由圖可知，隨反應(yīng)進行a的濃度降低，為反應(yīng)物，b、c的濃度增大，為生成物。(2)確定反應(yīng)物和生成物；確定方程式計量數(shù)：由圖可知，c(a)2.0 moll11.2 moll10.8 moll1，c(b)0.4 moll1，c(c)1.2 moll1，a、b、c化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8 moll10.4 moll11.2 moll1213。確定反應(yīng)的可逆性：tmin后各物質(zhì)的濃度均不再變化且都不為零，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)方程式為2ab3c。(3)由圖可知c(a)2.0 moll11.2 moll10.8 moll1，v(a)0.4 moll1min112.【答案】(1) 3xy2z(2)0.05 moll1min130%【解析】(1)x、y隨時間變化物質(zhì)的量減少，說明為反應(yīng)物，z隨時間變化物質(zhì)的量增多為生成物。x、y、z變化量分別為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，他們的化學計量數(shù)之比為312。經(jīng)過一段時間各物質(zhì)的量都不為零，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(2)v(z)0.05 moll1min1。反應(yīng)開始至2 min，x的轉(zhuǎn)化率為100%30%。13.【答案】(1)4a2b3c (2)moll1min1【解析】(1)a、b隨時間變化物質(zhì)的量減少，說明為反應(yīng)物，c隨時間變化物質(zhì)的量增多為生成物。a、b、c變化量分別為8 mol、4 mol、6 mol，他們的化學計量數(shù)之比為423。經(jīng)過一段時間各物質(zhì)的量都不為零，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(2)可直接以速率概念公式求解，v(c)moll1min1。14.【答案】(1)2x3yz(2)moll1min1(3)bc【解析】(1) 0t1min內(nèi)，n(x)減小，n(y)、n(z)增大，可以確定x為反應(yīng)物，y、z為生成物。從反應(yīng)開始至t1min時，x、y、z的物質(zhì)的量的變化關(guān)系為n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231，與方程式的計量數(shù)相等。t1min后各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)的化學方程式為2x3yz。(2) 可直接以速率概念公式求解，v(y)moll1min1。(3)化學平衡是一種動態(tài)平衡，a項錯誤；t1min之前， x減少，y和z增加，說明反應(yīng)正向進行，v正v逆，b項正確；t1min時，可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，此時v正v逆，c項正確。15.【答案】(1)4a5b6c4d(2)0.1moll1min1【解析】(1)確定反應(yīng)物和生成物：a、b隨時間變化物質(zhì)的量減少，說明為反應(yīng)物，c、d隨時間變化物質(zhì)的量增多，為生成物。確定方程式計量數(shù)：a、b、c、d物質(zhì)的量的變化關(guān)系為0.8 mol1.0 mol1.2 mol0.8 mol4564，與方程式的計量數(shù)相等。確定反應(yīng)的可逆性：3 min后各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)的化學方程式為4a5b6c4d。(2)前2 min時，a的物質(zhì)的量變化為0.4 mol；可直接以速率概念公式求解，v(a)0.1 moll1min1。16.【答案】(1)2nm(2)2【解析】(1)確定反應(yīng)物和生成物：n的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，m的物質(zhì)的量增多，為生成物。確定方程式計量數(shù)：n與m物質(zhì)的量的變化關(guān)系為：n(n)n(m)6 mol3 mol21，與方程式的計量數(shù)相等。確定反應(yīng)的可逆性：一段時間之后，m與n的量不再發(fā)生改變，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)的化學方程式為2nm。(2)根據(jù)v(b)，2 min內(nèi)n的物質(zhì)的量濃度變化為c1.5 moll1min12 min3 moll1；2 min內(nèi)n的物質(zhì)的量的變化為n8 mol2 mol6 mol，則容器的體積為v2 l。17.【答案】(1)(2)0.25 moll1min1(3)t2反應(yīng)物濃度降低大于【解析】(1)t2到t3，m的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，n的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正v逆。(2)可直接以速率概念公式求解，v(m)0.25 moll1min1。(3)濃度越大反應(yīng)速率越大。由圖象可知，t1時刻反應(yīng)物的物質(zhì)的量比t2時刻大，體積為定值，因此t2時刻反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率慢；反應(yīng)物的總能量生產(chǎn)物的總能量為放熱反應(yīng)， n的總能量大于m的總能量。18.【答案】(1) 2ab(2)(3)0.05 moll1min1(4)否【解析】(1) a物質(zhì)的量減少，b物質(zhì)的量增加，可知a為反應(yīng)物，b為生成物。從反應(yīng)開始到4 min時，a、b變化的物質(zhì)的量的關(guān)系為0.4 mol0.2 mol21，與方程式的計量數(shù)相等。反應(yīng)一段時間以后a、b的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)?；瘜W方程式為2ab。(2)由圖可以看出，在