《無(wú)機(jī)化學(xué)B》答案.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考無(wú)機(jī)化學(xué)B輔導(dǎo)資料一、選擇題：型題：1. 已知HAc的 =104.75 ，將0.2 molL1 HAc和0.2 molL1NaAc溶液等體積混合，所得溶液pH為：A9.25 B4.75 C6.37 D2.35 E2.872. 下列混合溶液為緩沖溶液的是 ANaClNH4Cl BNaOHNaAc CNaAcHAc DHClHAc EHClNH4Cl 3. 有一難溶電解質(zhì)A2B，在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)：A = x molL1，B = ymolL1，則可表達(dá)為 A = x2y B = xy C =(2x)2y D = x(2y)2 E = xy24. 已知：電極反應(yīng)Pb2+ + 2e Pb，jq Pb2+/ Pb = 0.126v，如果2Pb2+ + 4e 2Pb,則jq Pb2+/ Pb為 A+0.063v B+0.252 v C0.126 v D+0.126 v E0.252 v5. Ni(CN)4 2的空間構(gòu)型為平面正方形，則其中心離子采用下列哪種雜化軌道成鍵：Asp3 Bdsp2 Csp3d Dsp3d2 E. d2sp36.氨溶于水，氨分子與水分子間產(chǎn)生的作用是哪一種 A. 取向力氫鍵 B. 取向力誘導(dǎo)力 C. 色散力誘導(dǎo)力 D. 色散力氫鍵 E. 取向力色散力誘導(dǎo)力氫鍵7.主量子數(shù)n=3，則該電子層最多可容納的電子數(shù)為 A. 8電子 B. 18電子 C. 26電子 D. 28電子 E. 32電子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl，將發(fā)生何種現(xiàn)象 A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C. 同離子效應(yīng) D. 溶液的離子強(qiáng)度減少 E. 產(chǎn)生沉淀9.鐵的原子序數(shù)是26，F(xiàn)e()離子的電子層結(jié)構(gòu)在基態(tài)時(shí)是下列哪種構(gòu)型 3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 10.下列哪一種物質(zhì)中，氧的氧化值與水的氧的氧化值不同 A. OH- B. H3O+ C. O2 D. H2O2 E. SO211.在飽和H2S (=9.1108，=1.11012)水溶液中，濃度最小的是 A. H2S B. HS C. S2 D. H+ E. OH12.難溶物 Mg(OH)2 的溶解度為 s(molL1)，其 的表示式為 A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. 2s213.下列配體中，何種配體是螯合劑 A. NH3 B. Cl C. H2NNH2 D. NH2CH2CH2NH2 E. SO4214.實(shí)際濃度為0.1 molL1的NaCl溶液，其有效濃度為0.078 molL1，對(duì)此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖牵篈NaCl部分電離 BNaCl與水發(fā)生了反應(yīng)C離子間的相互牽制 D因?yàn)镠2O電離出H+和OHE以上說(shuō)法都不對(duì)15.原電池中正極發(fā)生的是A氧化反應(yīng) B還原反應(yīng) C氧化還原反應(yīng) D水解反應(yīng) EH+傳遞反應(yīng)16.在NaAc溶液中OH等于 A(/)c鹽1/2 B(c鹽)1/2 C(c鹽)1/2 D(c鹽)1/2 E(/)c鹽1/217. 下列混合液能夠組成緩沖溶液的是 A. HClNaCl B. Na2HPO4Na3PO4 C. HAcNaCl D. H2CO3Na2CO3 E. NaOHNH4Cl 18. CaC2O4的為2.610-9,若使1升0.02 molL-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-濃度為 A. 1.010-9 B. 1.310-7 C. 2.210-5 D. 5.210-11 E. 5.210-10 19. 液態(tài)水中，水分子之間存在 A取向力和誘導(dǎo)力 B誘導(dǎo)力和色散力 C取向力和氫鍵 D色散力和氫鍵 E. 取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵20. 形成外軌型配合物時(shí)，中心原子不可能采取的雜化方式是 Adsp2 Bsp3 Csp Dsp3d 2 E. sp3d21. 電極反應(yīng): Cu2+2e = Cu j0.34V 當(dāng)Cu2+濃度為0.1 molL-1時(shí)，j (V)為 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31 D. 0.41 E. 0.00 22. 實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液必須A. 加稀H2SO4與鐵屑 B. 加鐵屑 C. 加濃H2SO4D. 加濃H2SO4與鐵屑 E. 加稀H2SO423. 下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是A.J先達(dá)到溶度積的先沉淀出來(lái)。 B溶度積值小的那個(gè)物質(zhì)先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出來(lái)。 D.被沉淀離子濃度小的先沉淀 E.沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來(lái)。24. 下列物質(zhì)中，加入HCl后酸效應(yīng)不明顯的是A. Cu(NH3)42 B. FeF63 C. Fe(SCN)63 D. Fe(CN)63 E. Ag(CN)225. 根據(jù)價(jià)鍵理論, 空間構(gòu)型為正八面體的是以下列哪種類型雜化的 A. sp3 B. sp3d C. sp3d 2 D. d2sp3 E. dsp2 26. 下列分子或離子中，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，且具有鍵的是 A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H627. 下列分子中，為極性分子的是 A. NH3 B. HCl C. H2S D. CHCl3 E. CO228. 欲配制pH = 5的緩沖溶液，應(yīng)選用 A. NaH2PO4 Na2HPO4 p=7.20 B. NaAc HAc p=4.75 C. NH3H2O NH4Cl p=4.75 D. NaHCO3 Na2CO3 p=10.25 E. NaF HF p=3.4529. 根據(jù)分子軌道理論，氧分子結(jié)構(gòu)式可表示為 AO = O BO O CO ODO O EO O 30. 已知元素電勢(shì)圖（酸液中） 在酸性溶液中，當(dāng)過(guò)量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)，則出現(xiàn) A.紫色 B.黃色 C.棕色 D.無(wú)色 E.綠色31.在濃度為0.02molL1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的電離度為0.01%，則該一元弱酸的電離常數(shù)為 A. 210-6 B. 210-10 C. 410-12 D. 110-8 E. 110-532.下例屬緩沖溶液的是 A. NaH2PO4Na2HPO4 B. NaCl HCl C. NH3H2O NaOH D. NaOH NaCl E. HAcNaCl33.BCl3分子中，碳原子采用的雜化軌道是 A. sp3d B. sp2 C. sp D. dsp2 E. sp3d34.若Ag2CrO4的溶度積為，溶解度為s，則溶解度與溶度積的關(guān)系為 As = B4s3 = C4s2 = Ds2 = E. 3s2 = 35.在CO(NH3)2Cl2中，中心離子的配位數(shù)為 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.636.溫度一定時(shí)，決定弱酸及其鹽緩沖溶液pH值的主要因素是： A弱酸的濃度 B. 弱酸的 C其鹽的濃度 D. 弱酸和其鹽的總濃度 E其鹽的本性37.鍵的特征是 A原子軌道有方向性 B原子軌道的重疊程度較大 C原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱D原子軌道以平行方式重疊，重疊部分通過(guò)一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面反對(duì)稱 E、原子軌道以頭碰頭的方式重疊，重疊部分通過(guò)一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面 反對(duì)稱38.下列配體中， 引起中心離子的d軌道分裂程度最大（值最大）的是 A.OH B.CN C.F D.H2O E.Br 39.某一原電池由下列兩個(gè)半反應(yīng)組成：B2+ + 2e- B AA2+2e- 反應(yīng) A + B2+ A2+ +B的平衡常數(shù)是104，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是 A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V40.具有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 A.NaCl B.H2S C.CHCl3 D.O2 E.BF341.HF具有反常的熔沸點(diǎn)應(yīng)歸因于 A.范德華力 B.配位鍵 C.離子鍵 D.氫鍵 E.鍵42.下列五組量子數(shù)中，不合理的是 A 、n =5，l =4，m =3， ms =+1/2 ； B、n =5，l =4，m =2，ms =-1/2 ；C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1/2； D、n =3，l =2，m =0，ms =-1/2 ；E、 n =5，l =5，m =-2，ms =1/243.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)ACO32 BCl CHPO42 DNH4+ EClO344.BaSO4的為11010，則BaSO4的溶解度（molL-1）為A1103 B1104 C1105 D2105 E210445.電子云是指A核外電子運(yùn)動(dòng)的一種固定狀態(tài) B波函數(shù)C核外電子概率密度分布的形象化表示 D是核外電子運(yùn)動(dòng)的固定軌道E以上均不是46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高 A.3倍 B.30倍 C.100倍 D.300倍 E.1000倍47.Mg(OH)2的為410-12,它的溶解度是 A.104mol.L-1 B.103 mol.L-1 C.2104mol.L-1 D.2106 mol.L-1 E.2103 mol.L-148.H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為 A.直線形 B.角形 C.三角形 D.四面體 E.八面體49.下列各分子中沒(méi)有鍵的為 A.C2H4 B.C2H2 C.CH4 D.CH2O E.CO250.下列配合物中,有一種在酸性溶液中仍然能夠穩(wěn)定存在的是A.Ni(NH3)62+ B.Co(NH3)62+ C.Fe(SCN)63- D.FeF63- E.Cu(NH3)42+51.比較完整的典型非金屬元素族是: A.A B.A C.A D.A E.A52.下列含氧酸最弱的是 A. HAc B. HClO4 C. H2SO4 D. H3PO4 E. H2CO3 53.反應(yīng)式AgCl(s)2NH3ClAg(NH3)2的化學(xué)平衡常數(shù)為 A. 1/ B. / C. D. / E. 54.常溫下，H2S溶液中濃度最小的是 A. S2 B. HS C. H2S D. OH E. H+55.HCN溶液中，加少量固體NaCN后，則 A. HCN 變大 B. HCN 酸度下降 C. HCN 酸度增大D. HCN電離度升高 E. HCN 變小56.下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是 A.J先達(dá)到溶度積的先沉淀出來(lái)。 B溶度積值小的那個(gè)物質(zhì)先沉淀。 C.溶解度小的先沉淀出來(lái)。 D.被沉淀離子濃度大的先沉淀 E.沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來(lái)。57.下列溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配的是 A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. H3PO4 D. Fe(CN)63 E. NaAc58.分子中具有極性的是A. NH3 B. CH4 C. PCl5 D. BeCl2 E. CO259.配制pH=7的緩沖溶液，應(yīng)選用 A. NaH2PO4Na2HPO4 p=7.20 B. NaAcHAc p=4.75 C. NH3.H2ONH4Cl p=4.75 D. NaHCO3Na2CO3 p=10.25 E. NaFHF p=3.4560.下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最大的是 A. jAgBr/Ag B. jAgCl/Ag C. jAgI/Ag D. jAg+/Ag E. jAg(NH3)2+/Ag61.HAc的電離常數(shù)為，在HAc溶液中加入NaAc固體，將使 A.變大 B.變小 C. pH值升高 D. pH值降低 E. HAc的電離度增大62.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100%，原因是 A. 電解質(zhì)本身不全部電離 B. 正負(fù)離子互相吸引 C. 電解質(zhì)不純D. 電解質(zhì)與溶劑有作用 E. 以上因素全有63.已知pNH3H2O=4.74，pHCN =9.30 ，p HAc =4.74，下列那一組物質(zhì)能配制pH5的緩沖溶液？ AHAc NaAC BNH3NH4Cl CHCNNaCN DHAcNaCN ENH3NaAC64.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)？ ACO32 BCl CHPO42 DNH4+ EClO365.有一難溶電解質(zhì)AB，在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)A = xmolL1，B = ymolL1，則可表達(dá)為 A = x2y B = xy C =(2x)2y D = x(2y)2 E = xy266.鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度 A增大 B減小 C無(wú)影響 D先增大，后減小 E先減小，后增大 yz67.對(duì)于右圖 ，它表示為 A波函數(shù)的值 B氫原子Px電子云圖像 C氫原子Py原子軌道徑向分布 D氫原子Py原子軌道角度分布剖面圖 E氫原子Py電子云角度分布剖面圖68.根據(jù)雜化軌道理論確定H2O的中心原子的雜化態(tài)及分子的幾何構(gòu)型 Asp3雜化，四面體 Bsp2雜化，平面三角形 C不等性sp3雜化，三角錐形 D不等性sp3雜化，V形 E以上都不是69. Ni(CN)4 2是平面正方形構(gòu)型，它以下列哪種雜化軌道成鍵 Asp3 Bdsp2 Csp2d Dsp3d 2 Ed 2sp370.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性質(zhì)相似表現(xiàn)在 A他們都是多元酸 B都具有還原性 C都是弱酸 D都只能存在于溶液中 E都具毒性X型題 說(shuō)明：每道考題都有A、B、C、D、E五個(gè)備選答案，其中有一個(gè)或幾個(gè)答案是該題的正確答案，在答案卷上將所有正確答案的相應(yīng)字母涂黑，以示正確回答。71.分子間存在氫鍵的有AHCl BH2S CH2O DNH3 EHF72.2值是代表A一個(gè)不變的數(shù)學(xué)式 B電子在核點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率密度C核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率E原子軌道72.已知在酸性溶液中，錳的元素電位圖如下：MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ 1.182 Mn下列物質(zhì)不能發(fā)生歧化反應(yīng)的是AMnO4 BMnO42 CMnO2 DMn3+ EMn2+74.在酸性條件下，能將Mn2+氧化為MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DHNO3 ECl275.下列酸中,可以固體形式存在的是AHIO3 B純H3PO4 CH4SiO4 DHBO3 EHNO376. 下列每組四個(gè)量子數(shù)(n，l，m，ms)合理的是 A4，1，0， +1/2 B4，3，4，1/2C3，2，2，1/2 D2，2，1，+1/2E4，0，+1，+1/277. 對(duì)于H2O分子來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是 A空間構(gòu)型為V型 B為非極性分子 C偶極矩不等于零 D以不等性sp3雜化 E有兩對(duì)未成鍵電子78. 下列物質(zhì)中，不屬于螯合物是 ACu(en)22+ B. CuCl3- C. Cu(C2O4)22- D. Cu(SCN)42- E. Cu(H2O)42+79.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是 AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 EHgCl280. 對(duì)d區(qū)元素，下列說(shuō)法正確的是 A在水中大多顯顏色 B價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)是(n1)d 10ns12C均為金屬元素 D含多種氧化值 E易形成配合物81.在酸性條件下，能將Mn2+氧化為MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DNaBiO3 ECl282.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 ENa2SO483.下列酸中,可以固體形式存在的是AHIO3 B純H3PO4 CH4SiO4 DHBO3 EHNO384.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的產(chǎn)物有AHg BHg2Cl2 CSnCl4 DHgCl42 ESn85.對(duì)于H3BO3，下列說(shuō)法正確的是A是一元弱酸 B是缺電子化合物 C具有氧化性 D受熱后易失水 E是個(gè)固體酸86.下列所有配合物都為四配位的平面四方形構(gòu)型，其中哪些可以存在幾何異構(gòu)體 A. Cu(NH3)42+ B. CuCl2(NH3)2 C. CuCl3NH3- D. CuCl2NH3(OH)- E. CuBrCl(NH3)OH-87.重鉻酸根離子(Cr2O72-)轉(zhuǎn)變?yōu)橄铝形镔|(zhì)時(shí)，需要使用還原劑的是 A. Cr2O72-CrO42- B. Cr2O72-Cr3+ C. Cr2O72-CrO2- D. Cr2O72-Cr2O3 E. Cr2O72-CrO388.下列哪幾種酸是弱酸 A. HF B. HCl C. HOCl D. HClO3 E. H2SO489.NH3的共軛酸是 A. HAc B. NH4+ C. OH D. NH4OH E. NH290.下列分子中以sp3不等性雜化成鍵的是 A. H2O B. NH3 C. PH3 D. BF3 E. CCl491.影響電極電勢(shì)大小的因素是 A電極的本性 B反應(yīng)速度 C溫度 D平衡常數(shù) E離子的濃度（或氣體的分壓）92.已知在酸性溶液中，氯的元素電位圖如下： ClO4+1.19 ClO3+1.21 ClO2+1.64 ClO+1.63Cl2 +1.36 Cl下列物質(zhì)能發(fā)生歧化反應(yīng)的是 AClO4 BClO3 CClO2 DClO ECl2 93.原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述合理的是 An =4，l =2，m =+1，ms =+1/2 Bn =3，l =3，m =+2，ms =+1/2 Cn =2，l =1，m =+1，ms =+1/2 Dn =2，l =0，m =+1，ms =+1/2 En =2，l =2，m =+1，ms =+194.2值是代表 A一個(gè)不變的數(shù)學(xué)式 B概率密度 C核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D電子在離核半徑為r微單位體積中出現(xiàn)的概率 E原子軌道95.H2O與NH3分子間的作用力是 A取向力 B誘導(dǎo)力 C色散力 D氫鍵 E排斥力96.下列酸中,可以固體形式存在的是 AHIO3 B純H3PO4 CH4SiO4 DH2CO3 EHNO397.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是 AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 ENa3AsO498.在酸性條件下，能將Mn2+氧化成MnO4的是 ACl2 BKClO3 CNaBiO3 D(NH4)2S2O8 EPbO299.對(duì)于H3BO3，下列說(shuō)法正確的是 A是一元弱酸 B是缺電子化合物 C具有氧化性 D在水中完全電離 E是個(gè)固體酸100.對(duì)d區(qū)元素，下列說(shuō)法正確的是 A在水中大多顯顏色 B價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)是(n1)d10ns12 C均為金屬元素 D含多種氧化值 E易形成配合物二、填空題1.在HAc溶液中加入固體NaAc，使得HAc的電離度 降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。P692.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的主要特征是量子化 。P1333.含BaSO4固體溶液中加入KNO3溶液，使BaSO4溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽 效應(yīng)。4.17號(hào)元素的電子排布式是1s22s22p63s23p5,該元素位于周期表第三周期A 族 P 區(qū)，該元素最高氧化值_+7_。5.根據(jù)配合物的晶體場(chǎng)理論，配離子顏色一般認(rèn)為是由于 緣故。6.根據(jù)分子軌道理論，O2、O2的鍵級(jí)分別是2和1.5，其磁性大小的順序是O2O2。7.螯合物是由中心原子 和多齒配體 配位而成的，具有環(huán)狀 結(jié)構(gòu)的配合物。P1918. KCr(SCN)4(NH3)2的名稱為四（異硫氰酸根）.二氨合鉻（）酸鉀 ，中心離子為Cr3+ ，配位體為SCN-和NH3 ，配位原子為S和N，配位數(shù)為 6 。P1909.電子的衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了 電子運(yùn)動(dòng)和光一樣具有波動(dòng)性 。P13610.H2PO4-的共軛堿是HPO42- 。11.在AgCl固體溶液中加入KNO3溶液，AgCl溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。12. Cu(en)2Cl2的名稱為氯化二（乙二胺）合銅（） ，中心離子為Cu2+ ，配位體為 乙二胺 ，配位原子為 N ，配位數(shù)為 4 。13. 29號(hào)元素的電子排布式是1s22s22p63s23p6 3d104s1，該元素位于周期表第 四 周期 族 ds 區(qū)，該元素最高氧化值為+2 。14.Fe(CN)63的電子成對(duì)能P15000cm1，分裂能o=33000 cm1。中心離子采用 雜化軌道成鍵，幾何構(gòu)型為八面體 ，自旋分布為 高 (高、低)自旋，15. N2鍵級(jí)比O2鍵級(jí) 大 (大、小)，由分子軌道理論可解釋O2具有 順_(順、逆) 磁性。z16.左圖 X 為 px電子原子軌道 的 角度分布剖面圖 。P14117.某元素的外層電子結(jié)構(gòu)為3d104s1，此元素位于_四_周期_B_族，元素符號(hào)為 銅 。18.O2分子的分子軌道電子排布式為 O2 KK（2S）2（*2S）2（2P）2（_p2P）4（_p*2P）2 。19.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的_降低_ ，鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的s_增大_。20.原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”重迭而形成的共價(jià)鍵為_(kāi)s_鍵，原子軌道沿鍵軸方向“肩并肩”重迭而形成的共價(jià)鍵為_(kāi)p鍵。21.KMnO4作為氧化劑，其還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性溶液中形成近乎無(wú)色的Mn2+，在中性介質(zhì)_中形成棕色的_MnO2，在堿性介質(zhì)_中形成綠色的MnO42-。22.共價(jià)鍵的特征是_具有飽和性和方向性。23.內(nèi)軌型配合物中心離子通過(guò)_內(nèi)層空_軌道來(lái)成鍵的，又常稱為_(kāi)配合物。24.電極電勢(shì)越大，其電對(duì)的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力_越強(qiáng)_。25.原子序數(shù)為47的元素，其電子結(jié)構(gòu)(核外電子排布式)為_(kāi)1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 4d105s1_，此元素位于_五_周期_B_族，是_ ds _區(qū)的元素。26.O22-離子的分子軌道電子排布式為 ，鍵級(jí)為 。27.一定溫度下，在有固體AgCl存在下的AgCl飽和溶液中，當(dāng)加入KNO3溶液后溶解度_增大_, 這種現(xiàn)象稱 鹽效應(yīng) 。28.Pt(NH3)(H2O) Cl2的名稱是二氯.一氨.一水合鉑()中心離子是 Pt2+配位數(shù)是 4 。 29.Fe(CN)63配離子的空間構(gòu)型是 ；中心離子所提供的雜化軌道是 ，是 自旋化合物。 30.硼酸是 元酸，其電離方程式是 。31.分子間作用力由 、 、 等組成。32.相同濃度的不同弱電解質(zhì)，電離常數(shù)越大，電離度 。33.在含有BaSO4固體的飽和溶液中，當(dāng)加入BaCl2溶液時(shí)，則BaSO4的 減小，這是現(xiàn)象稱為 效應(yīng)。34.若在含有Cl、Br、CrO42離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，則 先沉淀出來(lái)。35.電對(duì)j值愈小，則其電對(duì)的還原態(tài)的還原能力 。36.元素原子序數(shù)為35，它的核外電子排布式為: ，該元素位于 周期 族，屬于 區(qū)。元素符號(hào)為 。37.根據(jù)分子軌道理論, N2分子軌道式為N2 KK（2S）2（*2S）2（_p2P）4（2P）2 ,鍵級(jí)為 ,具有 (順、逆) 磁性38.配合物NH4Cr(SCN)4(NH3)2的命名 ，其配位原子是 ，配位數(shù)為 ，配位體的類型為 。39.寫(xiě)出下列礦物藥的主要成分：生石膏 ； 朱砂 ；雄黃 ；樸硝 。三、完成和配平下列反應(yīng)方程式1.H2O2+Fe2+H+ Fe3+ +H2O 2.SnCl2（過(guò)量）+Hg2Cl2 3.Na2S2O3I2 4. MnO4SO32H2O MnO2 SO42 5.MnO4SO32H+ Mn2+ SO42 6.Cr2O72Pb2+H2O 7.Cr2O72I H+ Cr3+ I28. MnO4SO32 OH 9. MnO4Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+ 10 Na2S2O3 + I2 四寫(xiě)出下列礦物藥的主要成分生石膏 鉛糖 密陀僧 珍珠 砒霜 盆砂 玄明粉 赭石 朱砂 自然銅 輕粉 膽礬 熟石膏 辰砂 五、計(jì)算題1.把0.02 molL-1的MgCl2和0.1 molL-1 的NH4Cl等體積混合,欲使Mg(OH)2沉淀析出,每升混合液至少通入若干摩爾的NH3?（忽略體積變化）已知：NH3H2O的Kbq = 1.76105， ( Mg(OH)2)=1.810112.計(jì)算下列溶液的pH值(1)0.1molL1 NaAc溶液 (2)0.1molL1 HAc溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知: H2CO3 : = 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25 HAc: = 1.75105 p = 4.76答：(1)0.1molL1 NaAc溶液的pH值 見(jiàn)P79頁(yè)例題5-9。（2）0.1molL1 HAc溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL混合后相當(dāng)于0.1molL1 HAc溶液10mL與0.1molL1 NaAc溶液10mL混合，其PH=4.76-lg(0.1/0.1)=4.76(3) 0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL混合后相當(dāng)于0.1molL1 Na2CO3溶液10mL0.1molL1 NaHCO3溶液10mL混合，其PH=10.25-lg(0.1/0.1)= 10.253.將銅片浸在1.0molL-1 Cu(NH3)42+和1.0molL-1NH3混合溶液里，用標(biāo)準(zhǔn)氫電極為正極，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.03V，已知jqCu2+/Cu= +0.337V，計(jì)算Cu(NH3)42+的穩(wěn)定常數(shù)？4.已知： Ag+ e Ag = 0.80V Cu2+ 2e Cu = 0.337 V 將以上兩電對(duì)組成原電池： (1) 寫(xiě)出原電池符號(hào) (2) 寫(xiě)出電池反應(yīng)式 (3) 計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)(4) 計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)(5) 當(dāng)Cu(NH3)42+/Cu = 0.052 V, 計(jì)算Cu(NH3)42+ 的穩(wěn)定常數(shù)。答：(1)原電池符號(hào)為：（-）Cu（s）| Cu2+（c1）| Ag+（c2）| Ag（s）（+）(2)電池反應(yīng)式 正極反應(yīng)為Ag+ e Ag 負(fù)極反應(yīng)為Cu - 2e Cu2+ 電池反應(yīng)為 2Ag+ Cu 2Ag Cu2+ (3)原電池電動(dòng)勢(shì)E=0.80-0.337=0.463(v)(4) 電池反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK=20.463/0.0592= K=(5)K穩(wěn)=20.337/0.05925.計(jì)算下列溶液的pH值(1)0.10molL-1HCl溶液與0.10molL-1NH3H2O等體積混合；(2)0.10molL-1 H2CO320mL與0.10molL-1NaOH10mL的混合溶液；(3) 0.001molL-1MgCl2溶液中加入NaOH溶液，計(jì)算Mg(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH值？ 已知： H2CO3 ：= 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25NH3H2O： = 1.76105 p = 4.76 Mg(OH)2的=1.81011答：(1)0.10molL-1HCl溶液與0.10molL-1NH3H2O等體積混合相當(dāng)于求0.10molL-1 NH4Cl溶液的pH值 H+=(1.010140.10/ 1.76105)1/2=7.5106 molL-1pH=5.126.計(jì)算下列溶液的pH值(1)0.1molL-1 Na2CO3溶液 (2)0.1molL1 NaAc溶液10mL0.1molL1 HAc溶液10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知：H2CO3 ：= 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25 Hac：= 1.75105 p = 4.76答：(1)OH-=(1.010140.10/ 5.621011)1/2=4.2103 molL-1pOH=2.33, pH=14-2.33=11.62 (2) pH=4.76+lg0.05/0.05=4.767.已知：jAg+/Ag = 0.8 V jAg(CN)2/Ag = 0.44V 將以上兩電對(duì)組成原電池(1) 寫(xiě)出原電池符號(hào) (2) 寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng) (3) 求電動(dòng)勢(shì)(4)