常見的氧化劑和還原劑.doc

常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑： (1)活動的非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)； 氧氣與除鉑、金外的其它金屬均可反應(yīng)。鉀、鈣、鈉在空氣中極易和氧氣反應(yīng)(Na燃燒時形成過氧化物、K燃燒生成超氧化物)；鉀錫在空氣中燃燒；鉛汞在空氣中不能燃燒，但加熱可以反應(yīng)，如銅在空氣中加熱生成氧化銅。 O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等還原性強的物質(zhì)或微粒。H2S點燃生成SO2,緩慢氧化生成S單質(zhì)。亞鐵鹽和亞硫酸鹽溶液易被氧化，所以實驗中要現(xiàn)配現(xiàn)用。 氟、氯可以氧化所有金屬。溴、碘可以氧化除貴金屬以外的所有金屬，碘與鐵生成的二價的碘化亞鐵。Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I、S2、 Br、Fe2+、NH3等物質(zhì)或微粒 Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I、S2-、Fe2+、等還原性物質(zhì)或微粒 I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2、等還原性強的物質(zhì)或微粒Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素處于高價時的含氧酸(硝酸、濃硫酸) HNO3：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe2+、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。 濃硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。(3)元素處于高價時鹽：(KClO3、KMnO4 、FeCl3) KMnO4(H+)：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Br、Cl、Fe2+、H2O2等。 Fe3+：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe、Cu、Zn等。 (4)過氧化物(H2O2、Na2O2) H2O2：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe2+(5)其它(HClO)2、常見還原劑 金屬單質(zhì)：K、Na、Mg等； 非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等； 低價態(tài)的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。還原劑：H2H+、H2O；COCO2、CH4H2O、CO2；活潑金屬Mn+；H2S、Na2S、S2-S或高價S；SO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4；HII2；Fe2+Fe3+氧化性、還原性強弱的比較1. 通過化學(xué)反應(yīng)比較： 氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性還原劑還原產(chǎn)物 2. 依據(jù)金屬活動性順序 3. 依據(jù)元素周期表：同周期；同主族 4. 依據(jù)非金屬活潑性的判斷5. 依據(jù)反應(yīng)條件： 是否加熱、有無催化劑、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的濃度 6. 依據(jù)相近似的反應(yīng)： 氯氣、硫與銅、鐵的反應(yīng) 7. 同一種元素，一般價態(tài)越高其氧化性越強，但要注意特例。 8. 依據(jù)電