人教版選修3 第一章 第二節(jié) 第1課時 原子結構與元素周期表 課件（34張）.pptx

第1課時原子結構與元素周期表 第一章第二節(jié)原子結構與元素的性質 目標定位1 熟知原子結構與元素周期表的關系 進一步熟悉元素周期表的結構 2 能夠從原子結構的角度認識元素周期表中區(qū)的劃分 內容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 一 原子結構與元素周期表的關系 1 原子核外電子排布與周期的劃分 1 填寫下表 1s1 1s2 2 1s 2 2s1 2s22p6 8 2s 2p 8 3s1 3s23p6 8 3s 3p 8 8 8 8 8 4s1 5s1 6s1 4s24p6 5s25p6 6s26p6 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 18 18 32 2 觀察分析上表 討論原子核外電子排布與周期劃分的關系 元素周期系的形成過程隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增 每到出現(xiàn) 就開始建立一個新的電子層 隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多 最后達到8個電子 出現(xiàn) 形成一個周期 循環(huán)往復形成周期系 堿金屬 稀有氣體 元素周期系形成的原因 的周期性變化 元素周期系中周期所含元素種類的變化規(guī)律 由于隨著核電荷數(shù)的遞增 電子在能級里的填充順序遵循 元素周期系的周期不是的 每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多 而是隨周期序號的遞增逐漸 同時 金屬元素的數(shù)目也逐漸 可以把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋 元素原子核外電子排布 構造原理 單調 增多 增多 2 原子核外電子排布與族的劃分 1 將下列各主族元素的價電子數(shù) 價電子排布式填入表中 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 1 2 3 4 5 6 7 2 以第四周期副族元素為例 填寫下表 b b b b b b b 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 3 4 5 6 7 3 依據(jù)上述表格 討論族的劃分與原子核外電子排布的關系 族的劃分依據(jù)是原子的 同主族元素原子的完全相同 價電子全部排布在或軌道上 價電子數(shù)與相同 稀有氣體的價電子排布為或 過渡元素 副族和 族 同一縱行原子的價層電子排布基本相同 價電子排布為 的價電子數(shù)與族序數(shù)相同 第族和第族不相同 價層電子排布 ns 價層電子排布 nsnp 族序數(shù) 1s2 ns2np6 n 1 d1 10ns1 2 b b族 b b 1 價電子排布式為5s25p3的元素是a 第五周期第 a族b 51號元素c 非金屬元素d te 答案 解析 解析5s25p3 5指的是電子層數(shù) 即屬于第五周期 價電子指的是最外層電子數(shù) 主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù) 即屬于第 a族元素 屬于主族元素 又因為最后一個電子填充在p能級上 屬于p區(qū) 按照核外電子排布的規(guī)律 推出此元素是銻 sb b正確 答案 解析 2 某元素的原子序數(shù)為29 試問 1 此元素原子的電子總數(shù)是 個 2 它有 個電子層 有 個能級 3 它的價電子排布式是 4 它屬于第 周期第 族 5 它有 個未成對電子 29 4 7 3d104s1 四 b 1 解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關系和原子核外電子排布的規(guī)律 根據(jù)核外電子排布原理 該元素的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1 共有29個電子 故為cu元素 從核外電子排布式中可以得出n 4 有四個電子層 所以為第四周期元素 價電子排布為3d104s1 所以在 b族 價電子的電子排布圖為 所以有1個未成對電子 二 元素周期表的分區(qū) 1 按電子排布式中最后填入電子的可將元素周期表分為s p d f4個區(qū) 而 b b族這2個縱行的元素的核外電子因先填滿了能級而后再填充能級而得名ds區(qū) 5個區(qū)的位置關系如下圖所示 能級符號 n 1 d ns 2 各區(qū)元素的價電子排布特點 根據(jù)原子結構特征判斷元素在元素周期表的位置 電子排布式價電子排布式 3 具有以下結構的原子一定屬于p區(qū)元素的是 最外層有3個電子的原子 最外層電子排布式為ns2的原子 最外層有3個未成對電子的原子 最外層電子形成全滿結構的原子a b c d 答案 解析 解析最外層有3個電子的原子 其最外層電子排布式為ns2np1 只能是第 a族元素的原子 正確 最外層電子排布式為ns2的原子 既可能是第 a族元素的原子 也可能是過渡元素的原子 還可能是he原子 錯誤 最外層有3個未成對電子的原子 其最外層電子排布式一定為ns2np3 位于第 a族 正確 最外層電子形成全滿結構的原子 包括ns2 ns2np6等結構的原子及鈀原子 可能位于多個區(qū) 錯誤 4 根據(jù)下列微粒的最外層電子排布 能確定該元素在元素周期表中位置的是a 4s1b 3d104snc nsnnp3nd ns2np3 答案 解析 解析a項中最外層為4s1的價電子排布包括4s1 3d54s1 3d104s1 b項中3d104sn的電子排布包括3d104s1 3d104s2等 c項中n為2 即2s22p6 d項中n可能為2 3 4 5 6 學習小結 核外電子排布與元素周期表的關系 達標檢測 1 下列說法不正確的是a 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因b 周期序數(shù)越大 該周期所含金屬元素越多c 所有區(qū)的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號d 周期表共18個縱列 可分為7個主族 7個副族 1個 族 1個0族 1 2 3 4 5 答案 解析 解析除ds區(qū)外 區(qū)的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號 2 某元素的最外層電子數(shù)為2 價電子數(shù)為5 并且是同族中原子序數(shù)最小的元素 關于該元素的判斷錯誤的是a 電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2b 該元素為vc 該元素為 a族元素d 該元素位于d區(qū) 1 2 3 4 5 答案 解析 解析該元素的最外層電子數(shù)為2 并且為同族元素中原子序數(shù)最小的 所以該元素為第二周期或第四周期元素 又因其價電子數(shù) 最外層電子數(shù) 可推出該元素并不是第二周期元素 應為第四周期元素 價電子排布式為3d34s2 故為23號元素v d區(qū)元素 1 2 3 4 5 解析主族元素的價電子全排布在ns或np軌道上 過渡元素cr的價電子排布為3d54s1 b錯 fe的價電子為3d64s2 形成fe3 化合物時d軌道參與形成化學鍵 c錯 過渡元素原子的價電子并不都排布在最外層ns上 有的排在 n 1 d上 d錯 3 下列說法中正確的是a 主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上b 過渡元素的原子 價電子排布全部為 n 1 d1 10ns2c d軌道不可以參與化學鍵的形成d 所有元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上 1 2 3 4 5 答案 解析 4 第七周期未排滿 若將來發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿 則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是a 第七周期排滿時有32種元素 全部是放射性元素b 第七周期排滿時最后一種元素的單質常溫常壓下是氣體c 第七周期 a族元素的原子序數(shù)為117 是一種金屬元素d 第七周期 a族元素的氫氧化物與al oh 3具有相似的化學性質 1 2 3 4 5 答案 解析 解析a項 第七周期排滿時有32種元素 原子序數(shù)起止量為87 118 全都是放射性元素 b項 第七周期最后一種是稀有氣體元素 c項 117號元素位于第 a族 d項 第七周期 a族元素的氫氧化物應具有強堿性 而al oh 3是兩性氫氧化物 1 2 3 4 5 5 在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時 人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起 據(jù)此 人們將元素周期表分為五個區(qū) 并以最后填入電子的能級符號作為該區(qū)的符號 如圖所示 1 2 3 4 5 答案 解析 1 在s區(qū)中 族序數(shù)最大 原子序數(shù)最小的元素 原子的價電子的電子云形狀為 球形 解析s區(qū)為第 a族 第 a族 符合條件的元素為be 其電子排布式為1s22s2 價電子的電子云形狀為球形 2 在d區(qū)中 族序數(shù)最大 原子序數(shù)最小的元素 常見離子的電子排布式為 其中較穩(wěn)定的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析d區(qū)為第 b族 第 b族 第 族 族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為fe 常見離子為fe2 fe3 電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 由離子的電子排布式可知fe3 的3d軌道 半充滿 其穩(wěn)定性強于fe2 fe2 1s22s22p63s23p63d6 fe3 1s22s22p63s23p63d5 fe3 3 在ds區(qū)中 族序數(shù)最大 原子序數(shù)最小的元素 原子的價電子排布式為 1 2 3 4 5 答案