北京市豐臺(tái)區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（B卷）（含解析）.doc

豐臺(tái)區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試聯(lián)考高一化學(xué)（b卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5第卷 選擇題（共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，請(qǐng)把正確的選項(xiàng)填在答題卡上。1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不可能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是a. 豆?jié){b. cuso4溶液c. fe(oh)3膠體d. agi膠體【答案】b【解析】【分析】膠體可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有此性質(zhì)?！驹斀狻縜. 豆?jié){為膠體，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. cuso4溶液為溶液，符合題意，b正確； c. fe(oh)3膠體為膠體，與題意不符，c錯(cuò)誤；d. agi膠體為膠體，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為b。2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是a. 液氮b. 氯水c. 鹽酸d. 漂白粉【答案】a【解析】a項(xiàng)，液氮中只有n2分子，屬于純凈物；b項(xiàng)，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物；c項(xiàng)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；d項(xiàng)，漂白粉的主要成分為cacl2和ca（clo）2，屬于混合物；答案選a。3.氯化鎘(cdcl2)是一種常用于薄膜太陽(yáng)能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學(xué)家選用了另一種鹽來(lái)替代它。這種替代物質(zhì)是()a. cl2b. hclc. mgcl2d. mg(oh)2【答案】c【解析】【分析】由信息可知，科學(xué)家選用了另一種鹽來(lái)替代它，結(jié)合鹽由金屬離子與酸根離子構(gòu)成來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍?，科學(xué)家選用了另一種鹽來(lái)替代它。a、cl2屬于單質(zhì)，不符合題意，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、hcl屬于氫化物，不符合題意，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、mgcl2屬于鹽，符合題意，選項(xiàng)c正確；d、mg(oh)2屬于堿，不符合題意，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。4. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是a. feb. naohc. h2so4d. na2so4【答案】a【解析】試題分析：a、鐵為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故a正確；b、氫氧化鈉為在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、硫酸在水溶液中能夠?qū)щ?，且為化合物，硫酸為電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、硫酸鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，且為化合物，所以硫酸鈉為電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選a。【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，本題中注意題中要求“不屬于電解質(zhì)的是”，滿(mǎn)足該條件的物質(zhì)不一定為非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)；還要注意不屬于電解質(zhì)的物質(zhì)包括非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物。【此處有視頻，請(qǐng)去附件查看】5.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a. naoh=nao2hb. fecl3=fe3cl3c. ca(no3)2=ca22(no3)2d. h2so4=2hso42【答案】d【解析】【詳解】a.naoh是一元強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生na+和oh-，電離方程式應(yīng)該為 naoh=na+oh-，a錯(cuò)誤；b.fecl3溶于水，電離產(chǎn)生fe3+、cl-，電離方程式為：fecl3=fe3+3cl，b錯(cuò)誤；c.ca(no3)2溶于水，電離產(chǎn)生ca2、no3-，電離方程式為ca(no3)2=ca2+2no3-，c錯(cuò)誤；d.硫酸是二元強(qiáng)酸，溶于水電離產(chǎn)生h+、so42-，電離方程式為：h2so4=2h+so42-，d正確；故合理選項(xiàng)是d。6.實(shí)驗(yàn)室要用18mol/l的濃硫酸準(zhǔn)確配制100ml2mol/l的稀硫酸，下列哪種儀器不是必須使用的a. 100 ml容量瓶b. 膠頭滴管c. 試管d. 量筒【答案】c【解析】【詳解】a. 配制100ml2mol/l的稀硫酸需選用100 ml容量瓶，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. 配制溶液需用膠頭滴管定容，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. 配制溶液不需要使用試管，符合題意，c正確；d. 配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸的體積，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為c。7.目前，很多自來(lái)水廠(chǎng)用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是a. 無(wú)色b. 有毒c. 有刺激性氣味d. 可與金屬反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a. 氯氣為黃綠色氣體，符合題意，a正確；b. 氯氣有毒，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. 氯氣有刺激性氣味，與題意不符，c錯(cuò)誤；d. 氯氣有強(qiáng)氧化性，可與金屬反應(yīng)，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為a。8.鈉是一種重要的金屬。下列關(guān)于鈉的描述不正確的是a. 硬度較小b. 氧氣中燃燒生成白色固體c. 密度比水小d. 與冷水劇烈反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a. na可用小刀切開(kāi)，硬度較小，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. 在氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，符合題意，b正確；c. na與水反應(yīng)時(shí)，浮在水的表面，密度比水小，與題意不符，c錯(cuò)誤；d. na與冷水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為b。9.下列行為不符合安全要求的是a. 金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋b. 制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行c. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量順風(fēng)往低處跑d. 不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅【答案】c【解析】【詳解】a. 金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋，可隔絕na與氧氣的接觸，且與沙土不反應(yīng)，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. 制備有毒氣體，為防止毒氣擴(kuò)散而中毒應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. 大量氯氣泄漏時(shí)，氯氣的密度比空氣大，為防止中毒，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)往高處跑，符合題意，c正確；d. 不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅，可隔絕乙醇與氧氣的接觸，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為c?！军c(diǎn)睛】氯氣有毒，且密度比空氣大，離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)時(shí)應(yīng)逆風(fēng)向高處跑。10.探究金屬鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的反應(yīng)。下列研究方法用不到的是a. 實(shí)驗(yàn)法b. 觀(guān)察法c. 分類(lèi)法d. 比較法【答案】c【解析】【詳解】通過(guò)對(duì)比常溫和加熱條件下鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物，確定條件不同產(chǎn)物不同，用到實(shí)驗(yàn)法、觀(guān)察法和比較法，沒(méi)用到分類(lèi)法，答案為c。11.下列關(guān)于na2o的說(shuō)法，不正確的是a. 屬于堿性氧化物b. 能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿c. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水d. 能與co2反應(yīng)生成鹽和氧氣【答案】d【解析】【詳解】a. na2o只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. na2o能與水反應(yīng)生成naoh，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. na2o能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與題意不符，c錯(cuò)誤；d. na2o能與co2反應(yīng)生成碳酸鈉，符合題意，d正確；答案為d。12.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a. naohhcl=naclh2ob. 3fe2o2fe3o4c. fe2o3 +3co2fe+3co2d. 2h2o2h2+o2【答案】a【解析】【詳解】a. naohhcl=naclh2o反應(yīng)中化合價(jià)未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，符合題意，a正確；b. 3fe2o2fe3o4反應(yīng)中fe化合價(jià)發(fā)生升高，o的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. fe2o3 +3co2fe+3co2反應(yīng)中fe化合價(jià)發(fā)生降低，c的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，c錯(cuò)誤；d. 2h2o2h2+o2反應(yīng)中o的化合價(jià)升高，h的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為a?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的得失，表現(xiàn)形式為化合價(jià)的升降。13.下列說(shuō)法不正確的是a. 氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降b. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移c. 反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)d. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生【答案】c【解析】【詳解】a. 氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)的特征是元素化合發(fā)生改變，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. 氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. 反應(yīng)物所含元素失電子，化合價(jià)升高，被氧化，則發(fā)生了氧化反應(yīng)，符合題意，c正確；d. 氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，則氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為c。14.溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是a. 是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b. 分散質(zhì)微粒直徑的大小c. 是否均一、穩(wěn)定、透明d. 是否能透過(guò)濾紙、半透膜【答案】b【解析】【詳解】區(qū)分溶液、膠體和濁液三種分散系的本質(zhì)為分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，答案為b。15.下列分類(lèi)不正確的是a. 酸： hno3、k2so4、h2co3b. 堿：cu(oh)2、naoh、ca(oh)2c. 鹽：agcl、baso4、mg(no3)2d. 氧化物：feo、so2、co【答案】a【解析】【詳解】a. k2so4屬于鹽，不屬于酸，符合題意，a正確；b.cu(oh)2、naoh、ca(oh)2均屬于堿，與題意不符，b錯(cuò)誤； c.agcl、baso4、mg(no3)2均屬于鹽，與題意不符，c錯(cuò)誤；d.feo、so2、co均屬于氧化物，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為a。16.下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是a. ba2+、na、cl、so42-b. h+、k、no3、co32-c. h、cu2+、cl、so42-d. ag 、na、no3、cl【答案】c【解析】【詳解】a. ba2+、so42-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. h+、co32-發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，與題意不符，d錯(cuò)誤；c. h、cu2+、cl、so42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，符合題意，c正確；d. ag 、cl發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為c。17.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是a. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h=2fe3+3h2b. 用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：co322h=co2h2oc 稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)：2h+ba(oh)2=ba2+2h2od. 銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)：cu+2ag=cu2+ +2ag【答案】d【解析】【詳解】a. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：fe+2h=fe2+h2，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. 用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，大理石為固體寫(xiě)化學(xué)式：caco32h=ca2+co2h2o，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. 稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋇為可溶性強(qiáng)堿，寫(xiě)離子形式：h+oh-=h2o，與題意不符，c錯(cuò)誤；d. 銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)：cu+2ag=cu2+ +2ag，符合題意，d正確；答案為d?！军c(diǎn)睛】氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物在離子反應(yīng)中寫(xiě)化學(xué)式。18.下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式h+ oh= h2o 表示的是a. 2h2+ o22h2ob. hcl + naoh = nacl + h2oc. 2hcl + cu(oh)2= cucl2+ 2h2od. ba(oh)2+ h2so4= baso4+ 2h2o【答案】b【解析】【分析】h+ oh= h2o表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)。【詳解】a.不能用離子方程式表示，錯(cuò)誤；b表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，正確；c.氫氧化銅是沉淀，應(yīng)寫(xiě)作分子式的形式，錯(cuò)誤；d.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為ba2so422h2ohbaso42h2o，錯(cuò)誤.答案選b。19.下列敘述正確的是a. 常溫常壓下，18gh2o中含有的氫原子數(shù)為6.021023b. 11.2lh2中含有的氫分子數(shù)為3.011023c. 100ml2mol/lk2so4溶液倒出50ml后，剩余溶液濃度為1mol/ld. 100ml2mol/lk2so4溶液中含有0.4na個(gè)k+離子【答案】d【解析】【詳解】a. 一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，常溫常壓下，18gh2o即1mol，含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為1.2041024，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2即0.5mol，含有的氫分子數(shù)為3.011023，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. 100ml2mol/lk2so4溶液倒出50ml后，剩余溶液濃度為2mol/l，與題意不符，c錯(cuò)誤；d. 100ml2mol/lk2so4溶液中n（k2so4）=cv=2mol/l0.1l=0.2mol，一個(gè)硫酸鉀中含有2個(gè)鉀離子，則含有0.4na個(gè)k+離子，符合題意，d正確；答案為d?！军c(diǎn)睛】溶液具有均一性，穩(wěn)定性，從原溶液中倒出的溶液的濃度相同。20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是a. cl2b. o2c. h2d. co2【答案】c【解析】【分析】相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大?！驹斀狻縜. cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol；b. o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；c. h2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；d. co2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，h2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為c。21.氮化鋁（aln）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln的合成反應(yīng)為：al2o3+n2+3c=2aln+3co，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是a. al2o3b. n2c. cd. al2o3 和c【答案】c【解析】【分析】還原劑化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】a. al2o3中al、o的化合價(jià)未變化，與題意不符，a錯(cuò)誤；b. n2的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，與題意不符，b錯(cuò)誤；c. c的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，符合題意，c正確；d. al2o3 中al、o的化合價(jià)未變化，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為c。第卷 非選擇題22.氨氣（nh3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）2molnh3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。（2）2molnh3的質(zhì)量是_，其中所含氫元素的質(zhì)量是_。（3）2molnh3所含的氨分子數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為_(kāi)。（4）工業(yè)上用反應(yīng)n2+3h2 2nh3來(lái)合成氨氣，則若制得2molnh3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的h2的體積為_(kāi)；14克n2參與反應(yīng)可得nh3物質(zhì)的量為_(kāi)。【答案】 (1). 44.8l (2). 34g (3). 6g (4). 2na或1.2041024 (5). 20na或1.2041025 (6). 67.2l (7). 1mol【解析】【分析】（1）利用v=nvm計(jì)算；（2）利用m=nm計(jì)算；（3）利用n=nna計(jì)算；（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比?！驹斀狻浚?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol，v=nvm=2mol22.4l/mol=44.8l；（2）m=nm=2mol17g/mol=34g；一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)氫原子，則氫原子的物質(zhì)的量為6mol，質(zhì)量為6g；（3）n=nna=2molnamol-1=2na；一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，則電子數(shù)為分子數(shù)的10倍，即20na；（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，若制得2molnh3，需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為3mol，標(biāo)況下的體積為67.2l；14克n2即0.5mol，可制取nh3物質(zhì)的量為1mol。23.實(shí)驗(yàn)室配制100ml2mol/l的naoh溶液。（1）需稱(chēng)取naoh固體_g。（2）正確的操作順序是_（填序號(hào)）。用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線(xiàn)相切向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線(xiàn)1-2cm處根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的naoh固體將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻?qū)aoh固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的100ml規(guī)格的容量瓶中用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_。a容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用b沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌c加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線(xiàn)【答案】 (1). 8.0g (2). (3). bc【解析】【分析】（1）配制100ml2mol/l的naoh溶液，可選用100ml的容量瓶，則m（naoh）=cvm；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱(chēng)量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100ml2mol/l的naoh溶液，可選用100ml的容量瓶，則m（naoh）=2mol/l0.1l40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱(chēng)量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為；（3）a容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對(duì)配制溶液的溶質(zhì)及體積均無(wú)影響，則濃度不變，與題意不符，a錯(cuò)誤；b沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，b正確；c加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，c正確；答案為bc。【點(diǎn)睛】利用c=，對(duì)某一次操作對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷。24.氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究。（1）甲同學(xué)依次進(jìn)行了cl2與鈉、銅、氫氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。（3）h2 +cl22hcl，用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_。（4）甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)b中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因_。裝置a的作用是_。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). (2). 2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl3 (3). (4). cl2 (5). cl2+h2o=hclo+hcl，生成次氯酸有漂白性 (6). 對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒(méi)有漂白性，說(shuō)明b中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng) (7). cl2+2naoh=naclo+nacl +h2o【解析】【分析】（1）反應(yīng)均為單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵；（3）h2 +cl22hcl中，cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子；h的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子，最小公倍數(shù)為2；（4）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性導(dǎo)致紅布條褪色；裝置a可驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，通過(guò)對(duì)比做實(shí)驗(yàn)可得出氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；燒杯中盛有的naoh可與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻浚?）cl2+2na2nacl、cl2+cucucl2、cl2+h22hcl、cl2+h2ohcl+hclo，均為單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物的反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵，方程式為2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl3；（3）h2 +cl22hcl中，cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子；h的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子，最小公倍數(shù)為2，則單線(xiàn)橋法為；cl2為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；（4）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性，由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性導(dǎo)致紅布條褪色，方程式為cl2+h2o=hclo+hcl；裝置a可驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，通過(guò)對(duì)比做實(shí)驗(yàn)可得出氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；燒杯中盛有的naoh可與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為cl2+2naoh=naclo+nacl +h2o。25.氯化鈉（nacl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。實(shí)驗(yàn)室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備（1）氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，用化學(xué)用語(yǔ)解釋氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因：_。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)cl的試劑是_。（3）某同學(xué)用含鈉元素的不同類(lèi)別物質(zhì)制備nacl?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：a2na+cl22nacl bna2o+2hcl=2nacl+h2ocdna2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o請(qǐng)補(bǔ)充c反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。也可用兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備我國(guó)食鹽的來(lái)源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有ca2+、mg2+、so42等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（4）寫(xiě)出下列各試劑的化學(xué)式試劑1：_；試劑2：_；試劑3：_。（5）步驟中涉及到的離子方程式有：_。（6）步驟涉及的操作是_?！敬鸢浮?(1). nacl=na+cl- (2). agno3溶液和稀硝酸 (3). hcl+naoh=nacl+h2o (4). na2so4+bacl2=baso4+2nacl (5). bacl2 (6). na2co3 (7). hcl (8). ca2+co32-=caco3、ba2+co32-=baco3 (9). 蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】i（1）nacl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；（2）實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)cl的存在；（3）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，依次為單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽分別與hcl反應(yīng)制取nacl；可用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氯化鈉；（4）粗鹽除雜時(shí)，應(yīng)先用氯化鋇除去硫酸根離子，再除去鈣離子、鋇離子，可減少操作步驟；（5）步驟為除去溶液中的鈣離子、鋇離子；（6）氯化鈉溶液可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。【詳解】i（1）nacl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成鈉離子和氯離子，則水溶液能導(dǎo)電；（2）實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)cl的存在；（3）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，依次為單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽分別與hcl反應(yīng)制取nacl，則c為hcl+naoh=nacl+h2o；可用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氯化鈉，方程式為na2co3+cacl2=caco3+2nacl；（4）粗鹽除雜時(shí)，應(yīng)先用氯化鋇除去硫酸根離子，再除去鈣離子、鋇離子，可減少操作步驟，則試劑1為氯化鋇溶液，試劑2為碳酸鈉溶液，試劑3為鹽酸；（5）步驟為除去溶液中的鈣離子、鋇離子，則反應(yīng)的離子方程式為ca2+co32-=caco3、ba2+co32-=baco3；（6）步驟得到氯化鈉溶液，則步驟可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉?！军c(diǎn)睛】粗鹽除雜時(shí)，除去溶液中的硫酸根離子用氯化鋇，則會(huì)產(chǎn)生鋇離子雜質(zhì)，除鋇離子、鈣離子均用碳酸鈉除去，為減少實(shí)驗(yàn)步驟，則除硫酸根離子在除鈣離子之前。26.媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，