湖南省雙峰縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

湖南省雙峰縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(測試時間：90分鐘 滿分 100分)1、 選擇題(每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意)1下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是 ()A進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸2.裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）A. B. C. D. 3. 下列說法中正確的是 （ ）A.若濃硫酸不慎沾在皮膚上，馬上用3%的NaOH沖洗B.試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可直接加熱，燒杯、圓底燒瓶等不可直接加熱C.過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干4下列實驗方案能達到目的的是 ()A除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾B實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水C提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾D提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液5. 下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?)6下列敘述中正確的是 ()A摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B碳的摩爾質(zhì)量為12 gC阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1 D氣體摩爾體積為22.4 L/mol7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAC.2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子8. 下列敘述正確的是()A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D. 同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等9.下列敘述中正確是（ ）A. 0.5 mol SO2中共含有9.031023個原子B. 將40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C. CO2的摩爾質(zhì)量為44 gD. 22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol10同溫同壓下、等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列結(jié)論正確的是 ()A質(zhì)子數(shù)目之比是11 B密度之比為118C物質(zhì)的量之比為811 D原子個數(shù)之比為1111.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 molC. W g該原子中含有個該原子 D. 由已知信息可得：NA=12. 認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A.將40 g NaOH溶解于1 L水中 B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C.將1 L 10 molL1的濃鹽酸與9 L水混合D.將10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液13.某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液的順序正確的是()A.Na2CO3NaClNaOH B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3 D.NaClNa2CO3NaOH14.經(jīng)測定1L單質(zhì)氣體X2與3L單質(zhì)氣體Y2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度和壓強時，生成氣體的體積為2L，則生成物的化學(xué)式為（ ）A. XY3B. X3YC. X2YD. XY215.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，當(dāng)c（Na+）= 0.2 molL-1，c（SO42）= x molL-1，c（K+）= y molL-1時，x與y的關(guān)系是（ ）A. x=0.2+y B. x=1/2 yC. x=0.1+1/2 y、 D. 缺c（H+）和c（OH）的數(shù)值，無法計算16.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A. 322 B. 123 C. 133 D. 311二、非選擇題(本題共5個小題，共52分，請按要求作答)17.(6分)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_；(2)從碘水中提取碘_；(3)用自來水制取蒸餾水_；(4)分離植物油和水_；(5)除去粗鹽中的泥沙_；(6)與海水曬鹽原理相符的是_。18.(10分) 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.放開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：_AH_EF。(2)D步驟為什么要不時旋開活塞放氣？_。(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_。(4)上述G步驟操作的目的是_。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。19.(14分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 _A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸該學(xué)生需要量取 _mL上述濃鹽酸進行配制配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_；A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 _II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容 _（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 _molL1(填字母)A. B. C. D.20、（12分）完成下列填空（1）質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為_；氧原子數(shù)之比為_；相同條件下的體積之比為_。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_。21、（10分）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為_，所含分子總數(shù)約_。（2）實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的_倍。（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在_刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為_。化學(xué)答案1 選擇題（每個三分，共48分） 1-5:ADBBB 6-10:CABAA 11-16:ADCACC2、 非選擇題（共52分）17、（6分）(1)B (2)C(3)A(4)C(5)BD(6)D18、（10分）(1)CBDG（2分）(2)防止分液漏斗內(nèi)壓強過大而發(fā)生危險(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出(4)使分液漏斗內(nèi)外的空氣相通，以保